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人教版高中化学必修2第一章第三节《化学键》（第一课时离子键）说课稿学科网一、教材分析1教材的地位和作用本节内容是继原子结构、元素周期律之后，对原子结合方式的研究，是对物质结构理论的进一步完善。学习化学键知识既可以使学生加深对元素周期表位构性知识的理解和应用；也可以让学生重新认识化学反应的本质，为学习下一章“化学反应与能量”做好铺垫，也为今后在选修三中深入学习粒子间作用力打下基础。一、教材分析教材主要内容：以氯化钠的形成为例阐述离子键概念，用电子式表示离子化合物的形成过程。课标要求：认识离子键的含义，知道离子键的形成。2教材内容和课标要求解读学科网化学基础知道原子、离子结构及在化学反应中，原子趋向于形成稳定结构；知道物质是由微观粒子构成的3学情分析一、教材分析需解决的问题抽象思维能力较弱，需化抽象为直观，努力做到教学形象化；并通过富有层次性、启发性的问题设置，为学生搭建认知平台一、教材分析4教学目标⑴知识与技能①掌握离子键的概念，能判断哪些物质中存在离子键。②能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。⑵过程与方法①通过对离子键形成过程的分析，学习由个别到一般的研究问题的方法，培养学生抽象思维和综合概括能力。②通过电子式的书写训练，培养规范书写化学用语的习惯。⑶情感态度与价值观培养学生用对立统一规律认识问题。一、教材分析5重点难点分析离子键概念的形成、判断和电子式的规范书写。引发对微粒间相互作用的思考；离子键概念的构建。学科网二、教学方法为了践行以学生发展为本的理念，在教学中尽可能的兼顾学生兴趣和认知发展的需求，让学生在探究中学习。针对离子键这一比较抽象的概念教学，通过问题、探究、交流、归纳相结合的方法，引导学生自主发现、形成概念。1激发思考引入新课2理论探究形成概念3融会贯通理性提升4科学示范规范训练5应用知识促进落实三、教学过程设计教学环节1、激发思考引入新课物质由原子、分子、离子等微观粒子构成微观粒子为什么会自动结合、聚集在一起？如何证明粒子间存在相互作用力？NaClNa++Cl-1413℃分解热：769KJ/molH2O(s)H2O(l)H2O(g)2H+O思考：1、改变分子的聚集状态和破坏物质结构都需要吸收能量，说明什么？2、改变分子的聚集状态吸收能量少，破坏物质结构需要吸收能量多，说明什么？通过实例分析、数据比较，使学生直观的感受到构成物质的微粒间存在着相互作用，使分子聚集的作用力较弱，使原子或离子相互结合的作用力较强，从而引出化学键概念及分类。为整节课的教学打下基础。0℃100℃1200℃熔化热：6KJ/mol汽化热：44KJ/mol分解热：918KJ/mol列举实例直观感受微粒间作用力点燃学生活动：实验：化学方程式：钠燃烧、黄色火焰、大量白烟现象：2Na+Cl2===2NaCl利用原子结构示意图来分析氯化钠的微观形成过程。金属钠在氯气中燃烧2、理论探究形成概念氯化钠微观形成过程的分析是构建离子键概念、发展学生抽象思维的的关键环节，是新知识的生长点，要给学生留出独立思考、小组讨论的时间，学生有了初步的设想后，再给出动画演示，验证学生的推测是否正确。这样，学生积极的参与到了新知识的发掘过程中，有利于知识的理解和自信心的树立。2、理论探究，形成概念问题引导深入思考1.在氯化钠中，Na+和Cl-间只存在静电引力吗？不可能！因阴阳离子接近到一定距离时，静电引力和静电斥力达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有双方电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。通过动画模拟及问题引导，变抽象为形象，有利于学生准确、全面理解静电作用，进而有效突破难点；同时培养学生用“对立统一观点”来认识问题。（1）定义：（2）成键微粒：（3）相互作用：1.离子键使阴阳离子结合成化合物的静电作用阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力达平衡）归纳总结形成知识体系设疑：形成离子键就必须有阴、阳离子。元素周期表中哪些主族元素容易形成阴、阳离子？它们可以相互作用结合成哪些化合物？例如：KClMgCl2CaCl2MgONa2SNaF成键的元素：一般，活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRa3、融会贯通，理性提升启发学生从个别到一般的研究问题的方法，从NaCl到其他常见的离子化合物；发挥元素周期表和周期律对化学学习的指导作用，帮助学生将前后知识融会贯通，加深对离子键形成的认识。也为离子键、离子化合物的判别打下基础。常见离子化合物包括：①大多数盐：如NH4Cl、Na2SO4、KNO3等；②强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等；③活泼金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等④活泼金属氢化物：如NaH、CaH2等离子化合物：含有离子键的化合物。3、融会贯通，理性提升过渡：如何形象的表示离子键的形成过程呢？4、科学示范规范训练··[O]2-··：：Na+Na+··[O]2-··：：AB型AB2型（1）原子的电子式（2）阳离子的电子式H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+杂阳离子（NH4＋）例外（3）阴离子的电子式：画出最外层电子数，用中括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n·-”（4）离子化合物的电子式：··[Cl]-··：：Na+··[Cl]-··：：Ca2+··[Cl]-··：：··[Cl]-··：：A2B型（5）用电子式表示离子化合物的形成过程ClNaClNaSKKS2-KKMg2BrBrBrMgBrNaCl:K2S:MgBr2:4、科学示范规范训练[练习]1、写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子2、用电子式表示CaO、MgCl2、Na2S的形成过程。学生通过动手练习、自查互查，可及时发现并改正常见错误，加深理解，以克服眼高手低的毛病。通过讲练结合，由学生归纳总结电子式书写的注意事项，这有利于学生牢固掌握电子式的规范写法。从而有效突破本节课的教学重点。活泼金属原子活泼非金属原子失去电子得到电子阳离子阴离子静电作用离子键离子化合物用电子式表示小结：今天你学到了什么？练习题：下列哪些物质中含有离子键？并用电子式表示他们的形成过程。NaF、KI、HCl、MgCl2、CaBr2、Na2O、H2O、Mg2N35、应用知识促进落实通过练习，应用知识，落实关键知识点，并通过对HCl、H2O的分析引出对共价键的思考，发展学生的类比迁移能力，为下节课做铺垫。通过实例感知化学键实验、动画呈现离子键规范训练表示离子键理论指导识别离子键既落实基础知识、基本技能的掌握又能兼顾学生学科思维能力、自主学习能力的提升。