福建省泉州市2017届高三高考考前适应性模拟卷理综化学试卷(二)

福建省泉州市2017届高三高考考前适应性模拟卷（二）理综化学试卷一、选择题1．以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确．．．的是（）A．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应B．诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化C．杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体小颗粒D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．一定条件下，将1mol2N和3mol2H混合发生反应，转移的电子总数为6NAB．30g2SiO中含有的硅氧键数为NAC．向2FeI溶液中通入适量2Cl，当有2mol2+Fe被氧化时，消耗2Cl的分子数为NAD．取50mL14.0mol.L-1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目可能为0.25NA3．下列叙述错误．．的是（）A．淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应B．溴苯分子中苯环上的一个氢原子被49—CH原子团取代形成的同分异构体共有12种C．等物质的量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同D．甲烷中混有乙烯可以使用溴的四氯化碳溶液或酸性4KMnO溶液除去4．镁与锂相比有多种优点，比如锂的熔点约为180摄氏度，而镁的熔点高达约650摄氏度，因而更为安全，镁的蕴藏量也比锂丰富得多。右图是镁燃料电池的一种原理图，该装置为圆筒状，其中心为镁柱，圆筒为可透气的导电材料。下列有关该镁燃料电池的叙述正确的是（）A．圆筒为正极，电极反应式为22O+4e=2O－－B．该电池的总反应为2222Mg+O+2HO=2MgOHC．Cl－在阳极失去电子生成2ClD．在反应过程中消耗24g的镁，同时消耗空气的体积大约为11.2L（标准状况）5．安溪“铁观音”茶属于半发酵茶类，独具“观音韵”，有“七泡有余香之誉”。具有抗衰老、抗动脉硬化、防治糖尿病、减肥健美、防治龋齿、清热降火，敌烟醒酒等功效。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确．．．的是（）A．步骤②是过滤B．步骤③是分液，主要仪器是分液漏斗C．步骤④高温灭菌的原理是使蛋白质细菌变性D．茶多酚容易被氧化，抗氧化剂可选用维生素C6．表1是元素周期表的一部分：表1表225℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（）A．通过分析可得表格中a7，b=7B．将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大C．由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强D．0.l000mol•L-12NaY的水溶液中：2-12cY+cHY+cHY0.1000mo()()lL－－＝7．用过量烧碱溶液处理某铝土矿（含2323AlOFeO、），过滤后得到滤液用3NaHCO溶液处理，测得溶液pH和3AlOH生成的量随加入3NaHCO溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确．．．的是（）A．3VNaHCO8mL（）时，发生的反应为2332HCO+OH=COHO－－－＋B．b点与c点溶液所含微粒种类相同数据编号滴入NaOH溶液的体积/mL溶液的pHHXHZ1031220.00abC．3NaHCO溶液的物质的量浓度为0.8mol•L-1D．生成沉淀的离子方程式为：232233HCO+AlOHO===AlOHCO－－－＋＋二、非选择题8．（14分）一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成2I，用于测定油脂中的碘值等（注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标）。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘（沸点101℃）。回答下列问题：Ⅰ．甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如下：（1）一氯化碘的电子式为__________。A中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。（2）各装置连接顺序为A→__________→__________→__________→__________。（3）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是__________。（4）B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是__________。Ⅱ．乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法：在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。（5）此反应的化学方程式为__________。（6）请设计实验证明：ICl的氧化性比2I强：__________。9．（15分）“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。（1）过氧化钙（2CaO）难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等方面，其制备方法如下：①在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式__________。②测得不同温度下，过氧化钙的平均生成速率如下表所示：请解释速率随温度如此变化的原因__________。（2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用4NaBH为诱导剂，可使2Co＋与肼（24NH）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。写出该反应的离子方程式：__________。（3）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeOs被CO还原成Fe和2CO的热化学方程式__________。温度（℃）203040506070802CaO平均生成速率(×10-3mol.s-1)7.58.29.48.07.16.75.5已知：12321FeOs3COg===2Fes3COg?   ΔH25kJ?mol－＋＋＝－①12334223FeOsCOg===2FeOsCOg? ΔH47kJ?mol－＋＋＝－②13423FeOsCOg===3FeOsCOg?   ΔH19kJ?mol－＋＋＝＋③（4）已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应；ΔH0242COg+3HgCHg+HOgΔH0，一定温度下，把1molCO和3mol2H加入到体积为1L的密闭容器中，测得不同时间CO的体积分数 φCO（）如下表：t/min010203040 φCO（）0.2500.2350.2250.2000.200①一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是__________。A．混合气体的密度不再变化B．容器内压强不再变化C．4vCH=vCO?D．CO在混合气中的质量分数保持不变②对于基元反应DaA+bBcC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为abv=kcAcB正正（）（）；逆反应速率为cdv=kcCcD逆逆（）（），其中k正、k逆为速率常数。若将上述反应视为基元反应，反应进行到35min时k逆:k正=__________。（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，2HS的电离常数K1=1.3×10－7，K2=7.0×10－15，向NaCN溶液中通入少量的2HS气体，反应的离子方程式为__________。在废水处理领域中常用2HS将2+Mn转化为MnS除去，向含有0.020mol·L－12+Mn废水中通入一定量的2HS气体，调节溶液的pH=a，当HS－浓度为1.0×10－4mol·L－1时，2+Mn开始沉淀，则a=__________。[已知：KspMnS=1.4×10－15]10．（14分）工业上以软锰矿（主要成分是2MnO，含有2SiO、23FeO等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（3MnCO）。其工业流程如下：（1）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为__________和__________（填离子符号）。（2）写出氧化过程中2MnO与2SO反应的离子方程式__________。（3）“浸锰”反应中往往有副产物26MnSO生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少26MnSO的生成，“浸锰”的适宜温度是__________。（4）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入43NHHCO溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是__________。（5）若用同浓度的23NaCO溶液代替43NHHCO溶液，会导致3MnCO纯度和产率下降，其原因是__________。（6）生成的3MnCO沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是：__________。（7）以石墨为两极，电解过滤Ⅱ所得的滤液，可获得高纯度的2MnO，阳极反应式为__________。11．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）由B、N、Mg、P、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。（1）化合物A(33HBNH)是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物3HB=NH通过4223333CH+2HB=NH+6HO3CO+6HBNH制得。与化学方程式有关的叙述不正确的是__________。(填标号)A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变B．422CHHOCO、、分子空间构型分别是：正四面体型、V形、直线形C．第一电离能：NOCB＞＞＞D．化合物A中存在配位键（2）4PHCl的电子式为__________，Ni与CO能形成配合物4NiCO，该分子中σ键与π键个数比为__________。（3）X、Y均为短周期金属元素。依据下表数据，写出Y原子的价电子轨道表示式__________。电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4X93218211539021771Y7381451773310540（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO__________NiO（填“”、“”或“=”），理由是__________。（5）如图1所示，NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，1），则C离子坐标参数为__________。（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为2O－作密置单层排列，2+Ni填充其中（如图2），已知2O－的半径为am，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g。（用a、NA表示）12．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）某有机物A（816CH）可以发生如下图示的转化，回答下列问题已知：①核磁共振氢谱显示有机物A分子中含有3种氢原子；②+32iiin/HOOZ1RCHO+（123RRR﹣﹣、﹣、表烃基）；（1）有机物A的结构简式为__________，E的结构简式为__________，F中含有官能团的名称__________。（2）试剂a、b分别为__________、__________。F→G的反应类型__________。（3）写出C+MN的化学方程式__________。（4）N的同分异构体中，满足下列要求的结构共有__________种（不考虑立体异构）；①属于酯类；②水解能生成含碳原子数相同的两种产物X和Y。若X经两步氧化可以转化为Y，写出X的结构简式__________、__________。（5）已知：请写出由D制备C的合成路线（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：