【湖北省襄阳四中】2016届高考化学模拟试卷(六)

湖北省襄阳四中2016届高考化学模拟试卷（六）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中．下列与化学有关的说法不正确的是（）A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料2．下列四组物质，用后面所给的试剂常温下就能鉴别出来的是（）A．苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯溴水B．2MnO、FeS、CuO、CuS稀硫酸C．甲酸、乙酸、乙醛、乙醇新制氢氧化铜悬浊液D．苯酚溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸饱和碳酸钠溶液3．氧、硅、铝是地壳中含量最多的三种元素．下列叙述正确的是（）A．普通玻璃、水泥成分中都含有这三种元素B．三者的单质在空气中均能稳定存在C．电解熔融状态的2SiO和23AlO可以制得Si、Al，且都有氧气生成D．氧元素与另外两种元素形成的二元化合物都能与NaOH的浓溶液反应4．AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．18g162DO中含有的中子数为9ANB．1mol3CHCOONa和少量3CHCOOH溶于水形成的中性溶液中，3CHCOO﹣数目小于ANC．常温常压下，甲醛和冰醋酸的混合物共6.0g，其中含有的原子总数为0.8AND．将1mol32CHCHOH催化氧化为3CHCOOH，消耗的2O分子数为AN5．始祖鸟烯（Pterodactyladiene）形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基．则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（）A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物B．若R1=R2=甲基，则其化学式为1216CHC．若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的6．下列说法一定正确的是（）A．+4cNH（）相等的4NHCl溶液中的cCl﹣（）大于4242NHFeSO（）（）溶液中24cSO﹣（）B．常温下，pH=1的醋酸与pH=13的NaOH溶液混合后的溶液中++3cNacCHCOOcOHcH﹣﹣（）＞（）＞（）＞（）C．浓度均为10.1molL﹣的23NaCO和3NaHCO混合溶液中+2332cNa3cCO+3cHCO﹣﹣（）＝（）（）D．稀释氯化铵溶液过程中，+4NH的水解程度和水的电离程度都增大7．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示：下列判断正确的是（）A．溶液酸性越强，R的降解速率越小B．R的起始浓度越小，降解速率越大C．在0~50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等D．在20~25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.0211molLmin﹣﹣二、解答题（共3小题，满分43分）8．为检验溶液中是否含有Cl﹣，常采用向溶液中先加3HNO，再加3AgNO溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl﹣。对此结论，有人提出了质疑，设计了如表探究性实验。实验一：向24NaSO溶液中滴加3AgNO溶液编号24NaSO溶液3AgNO溶液现象体积/mL浓度/（mol•L﹣1）体积浓度/（mol•L﹣1）①113滴2出现大量白色沉淀②113滴0.5出现少量白色沉淀③113滴0.1有些许浑浊④113滴0.01无明显变化（1）实验一中产生沉淀的离子方程式为______________。（2）学生设计了如表表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格。（表中不要留空格）．编号3AgNO浓度/（1molL﹣）稀释后+Ag浓度/（1molL﹣）混合溶液中24SO﹣的最小理论检出浓度/（1molL﹣）①20.20.0003②0.50.0048③0.10.010.12④0.010.00125℃时5sp24KAgSO=1.210﹣（），分析上面数据，若向lmL某溶液中加入3滴0.113molLAgNO﹣溶液，判断下列说法正确的是_______（填字母序号）．A．混合液中214cSO=0.1molL﹣﹣（）时不会产生24AgSO沉淀B．混合液中214cSO=1molL﹣﹣（）时不会产生24AgSO沉淀C．无论24SO﹣浓度大小都会产生24AgSO沉淀D．若使用0.0113molLAgNO﹣溶液，可基本排除24SO﹣对Cl﹣检验构成的干扰（3）某同学在实验一的基础上继续设计了以下实验。实验二：编号3AgNO浓度/（1molL﹣）现象向沉淀中滴加硝酸后的现象①2出现大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失②0.5出现少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失已知：+244HSO=H+HSO﹣、+244HSOH+SO﹣﹣＝；对于24AgSO溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一。假设一：__________________________________________。假设二：3NO﹣对24AgSO溶解起作用。（4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立．请补齐实验方案（限选试剂：24AgSO固体、浓3HNO、3NaNO饱和溶液、4CaSO固体）。①取少量4CaSO固体于试管中，加入一定量浓3HNO，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立。②__________________________________说明假设二成立。（5）通过（4）的实验发现假设一成立，请用平衡理论解释24AgSO溶解的原因______________。结论：该同学组通过实验发现，考虑到+Ag对Cl﹣检验的灵敏度较高，通常情况下，实验室配制的用来检验Cl﹣的3AgNO浓度一般较小，所以24SO﹣对Cl﹣检验的干扰是完全可以排除的。9．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）己知25℃时：22x1SOg+2COg=2COg+Ssx（）（）（）（），H=akJ/mol22x32COSg+SOg=2COg+Ssx（）（）（）（），H=bkJ/mol则COS的电子式为_______；生成COg（）与xSs（）反应的热化学方程式是______________；（2）焦亚硫酸钠（225NaSO）是常用的食品抗氧化剂之一，它一般由23NaSO和2SO直接反应获得．焦亚硫酸钠遇水后立即生成一种酸式盐，写出与水发生反应的化学方程式______________。（3）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图3所示：①写出反应器中发生反应的化学方程式是_________，若仅在2SO的水溶液中滴加几滴碘水233cSO/cHSO﹣﹣（）（）将______（填“增大”、“减小”或“不确定”）。②图1为电渗析装置，该装置中发生的总反应的化学方程式是______________。③若向膜反应器中加入1molHI，在一定条件下n随时间（t）的变化关系如图2所示．该温度下，反应平衡常数K=_________，若将HI通入量变为原来的4倍，则平衡混合物中2H所占体积分数为_______。10．镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：①504Nis+4COgNiCOg℃（）（）（）（），H0＜②2304NiCOgNis+4COg℃（）（）（）（），H0＞完成下列填空：（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中4NiCO（）的产率，可采取的措施有_____、_____。（2）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备4NiCO（），粗镍（纯度98.5%，所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示，4NiCO（）在0～10min的平均反应速率为_______。（3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时_______。a．平衡常数K增大b．CO的浓度减小c．Ni的质量减小d．v逆增大（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程：___________________________________。（5）储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为56LaNiH（56LaNiH中各元素化合价均可看作是零），它跟NiOOH（）可组成镍氢可充电电池：5652LaNiH+6NiOOHLaNi+6NiOH放电充电（）（），该电池放电时，负极反应是____________，市面上出售的标称容量为2000mAh（mAh表示毫安时）的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金_______g（结果保留两位有效数字，已知1mol电子的电量为96500库仑或安培•秒5MrLaNi=434（））．三、【化学-选修3：物质结构与性质】11．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：（1）基态2+Cu的电子排布式为_______，其M电子层的电子数为_______。（2）VSEPR理论认为价层电子对间互斥力（F）大小顺序：FFF（孤电子对间）＞（孤电子对﹣成键电子对）＞（成键电子对间），已知4XeF中Xe价层电子对数为6，其VSEPR模型为八面体，为使得价层电子对间的孤电子对斥力最小，预测4XeF分子中的键角应为_____。（3）除3NH、2HO、HF外，同主族氢化物的沸点随周期数增大而升高的原因是________________；已知3NH、2HO、HF的氢键键能和结构如表：物质氢键X﹣H…Y键能/kJ•mol﹣1nHF（）F﹣H…F28.1冰O﹣H…O18.83nNH（）N﹣H…N5.4则如图12HO、HF、3NH沸点由高到低的顺序依次为：________；（4）石墨型BN呈白色，亦称“白石墨”，“白石墨”的结构示意图和晶胞如图2（中图是晶胞底面从“白石墨”中的截取情况），则“白石墨”中B和N的杂化方式分别为_____，白石墨的密度为_____3gcm﹣（已知相对原子质量B11：、N14：，阿伏加德罗常数的数值用AN表示）。四、【选修5-有机化学基础】12．有机化合物A的分子式为49CHBr，A分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰，其面积之比为2：1：6，利用A按照下列合成路线可以合成调味剂F（），注：部分物质省略．已知：①B在一定条件下可以合成一种高分子化合物，C和D互为同分异构体；②试回答下列问题：（1）化合物B的系统命名是_________，B生成高分子化合物的化学方程式为__________________。（2）D的结构简式为_________。（3）由B经两步反应转化为C经历的反应类型为_________和_________。（4）E转化为F的化学方程式为_________。（5）F的同分异构体需符合下列条件：①分子中含有苯环，苯环上共有2个取代基，且处于对位；②能与碳酸氢钠溶液反应生成2CO．符合条件的同分异构体共有_______种，其中一种异构体的核磁共振氢谱只有5个吸收峰，且吸收峰面积之比为3：2：2：1：6，则该异构体的结构简式为_________。