安徽省六安一中2016届高考模拟化学试卷(十三)

安徽省六安一中2016届高考模拟化学试卷（十三）一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题6分）1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法正确的是（）A．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物B．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用D．神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅2．设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．1mol2Cl与足量NaOH反应，转移的电子数为ANB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数小于2ANC．1mol碳烯（2CH：）所含的电子数目为6AND．T℃时，1LpH=6的纯水中含OH﹣数为610﹣AN3．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是（）实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100mL溶液，取10.00mL，加人甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法将样品放人烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积A．AB．BC．CD．D4．2015年4月，由中美科学家共同完成的“快速充放电铝离子电池”，具有高效耐用、可超快充电、可燃性低、成本低等特点。该电池以金属铝作为负极，三维结构的泡沫石墨材料为正极，4AlCl﹣可在其中或在脱嵌，由有机离子+274EMIAlClAlCl﹣﹣（不参与反应）和组成的离子液体做电解质溶液，该电池放电时的原理如图所示，下列说法正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式：427Al3e+7AlClAlC1﹣﹣﹣﹣═B．充电过程中，4AlCl﹣脱嵌并从阴极向阳极迁移C．充电过程中阳极的电极反应式为：n4nC+AlCleC﹣﹣﹣═，其中C的化合价升高D．该离子液体也可用于钢制品上电镀铝，但阴极材料要换成镀件5．表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式3CHCOOHHClO23HCOaK51.810﹣83.010﹣711a1a2K=4110K=5610﹣﹣，．．A．相同浓度3CHCOONaNaClO和的混合液中，各离子浓度的大小关系是++3cNacClOcCHCOOcOHcH﹣﹣﹣（）＞（）＞（）＞（）＞（）B．向130.1molLCHCOOH﹣溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时33cCHCOOHcCHCOO=95﹣（）：（）：C．少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，cHClO（）增大D．等体积等物质的量浓度的3CHCOONaaqNaClOaq（）与（）中离子总数大小：NN后前＜6．往含ICl﹣﹣和的稀溶液中逐滴加入3AgNO溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入3AgNO溶液的体积V（3AgNO）的关系如图所示。已知：1016spspKAgCl=18l0KAgI=l.5l0﹣﹣（）．，（）则原溶液中--c(I)c(Cl)的比值为（）A．211V-VVB．12VVC．121VV-VD．21VV7．在短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（）A．四种元素均可与氢元素形成18电子分子B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D．四种元素的原子半径：ZXYWrrrr＞＞＞二、解答题（共5小题，满分73分）8．我国产铜主要取自黄铜矿（2CuFeS），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。Ⅰ．氧化浸出（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有24SO﹣生成。①该反应的离子方程式为____。②该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为____。Ⅱ．配位浸出反应原理为：2+22322342342CuFeS+NHHO+O+OHCuNHO+FeO+SO+HO﹣﹣（）（未配平）（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有____（至少写出两点）。（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加4NHCl，构成324NHHONHCl﹣缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol/L的氨水中缓慢加入等体积0.02mol/L的4NHCl溶液，平衡时溶液呈中性。则32NHHO的电离常数bK=____（用含a的代数式表示）；滴加4NHCl溶液的过程中水的电离平衡____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。Ⅲ．生物浸出在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有____（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为____（任写一个）。（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为3+Fe，当有2mol24SO﹣生成时，理论上消耗2O的物质的量为____。9．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）科学家提出由2COC制取的太阳能工艺如图1所示。若“重整系统”发生的反应中2n(FeO)n(CO)=6，则xyFeO的化学式为____。（2）工业上用22COH和反应合成二甲醚。已知：122321COg+3Hg=CHOHg+HOgH=537kJmol﹣（）（）（）（）．﹣133232CHOCHg+HOg=2CHOHgH=+234kJmol﹣（）（）（）．则2233232COg+6HgCHOCHg+3HOgH=（）（）（）（）____1kJmol﹣（3）①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____（填代号）。A．逆反应速率先增大后减小B．2H的转化率增大C．反应物的体积百分含量减小D．容器中的22n(CO)n(H)值变小②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，2CO的转化率如图2所示。T1温度下，将6mol2CO和12mol2 H充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率33vCHOCH=（）____。③上述合成二甲醚的过程中提高2CO的转化率可采取的措施有____、____（回答2点）。（4）常温下，用氨水吸收2CO可得到43NHHCO溶液，在43NHHCO溶液中，+4cNH（）____3cHCO﹣（）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应+4323223NH+HCO+HONHHO+HCO﹣的平衡常数K=____。（已知常温下32NHHO的电离平衡常数51b23K=210molLHCO﹣﹣，的电离平衡常数7111112K=410molLK=410molL﹣﹣﹣﹣，）（5）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示。电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为____。10．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（3CClCHO）的实验。查阅资料，有关信息如下：①制备反应原理：2523CHOH+4ClCClCHO+5HCl可能发生的副反应：25252CHOH+HClCHCl+HO33CClCHO+HClOCClCOOH+HCl（三氯乙酸）②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：25CHOH3CClCHO3CClCOOH25CHCl相对分子质量46147.5163.564.5熔点/℃﹣114.1﹣57.558﹣138.7沸点/℃78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇（1）仪器A中发生反应的化学方程式为____。（2）装置B中的试剂是____，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物____（填化学式）的量增加；装置D可采用____加热的方法以控制反应温度在70℃左右。（3）装置中球形冷凝管的作用为____，写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式____。（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出3CClCOOH。你认为此方案是否可行____。（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.10001 molL﹣碘标准溶液20.00mL，再加入适量23NaCO溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.020001223molLNaSO﹣溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗223NaSO溶液20.00mL。则产品的纯度为____（计算结果保留三位有效数字）。滴定的反应原理：33CClCHO+OHCHCl+HCOO﹣﹣═+22HCOO+IH+2I+CO﹣﹣═2222346I+2SO2I+SO﹣﹣﹣═（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是____。A．分别测定0.11molL﹣两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小B．用仪器测量浓度均为0.11molL﹣的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱C．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大。11．联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要的意义。下面是工业上合成氨的简易流程：（1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是____，其中发生的化学反应方程式为____；（2）设备B的名称是____，其中m和n是两个通水口，入水口是____。（填“m”或“n”）；不宜从相反方向通水的原因是____；（3）设备C的作用是____。（4）原料气中往往含有CO等杂质，在进行反应前要先净化，净化的原因是____。（5）氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是____。（6）生产出来的3NH可以用来生产硝酸。在制备硝酸的过程中，由于二氧化氮不能一次性被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（不考虑生产过程中的其它损失）。①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料中氧气和氨气物质的量的投料比至少为____。②如果按理论上的原料比将原料放在特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为____。（保留三位有效数字）12．过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉做显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：322224FeCl+2NHOHHCl4FeCl+NO+6HCl+HO═①基态Fe原子中，电子占有的最高能层符号为____，核外未成对电子数为____，3+Fe在基态时，外围电子排布图为____。②羟胺中32NHOHsp（）采用杂化的原子有____，三种元素电负性由大到小的顺序为____；与4ClO﹣互为等电子体的分子的化学式为____。（2）过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则。如6CrCOCrCO可以与形成（）分子：价电子总数（18）=Cr的价电子数（6）+CO提供电子数（2×6）。FeNi、两种原子都能与CO形成配合物，其化学式分别为____、____。（3）2+Pt的常见配合物322PtNHCl（）存在两种不同的结构：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度较小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大。①Q是____分子（选填“极性”或“非极性”）。②P分子的结构简式为____。（4）XNiO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为apm。晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为____pm。若晶体中的2+3+NiN