广东省汕头市2017届普通高考第二次模拟理综化学试卷

广东省汕头市2017届普通高考第二次模拟理综化学试卷第I卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应8．AN代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．6.4g由2S、4S、8S组成的混合物含硫原子数为0.2ANB．将1mol2Cl通入水中，HClO、-Cl、-ClO粒子数之和为2ANC．标准状况下，44.8LNO与22.4L2O反应后的分子数是2AND．27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3AN9．下列关于有机物的叙述不正确的是（）A．482CHO的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（）A．对应简单离子半径：X＞WB．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应11．如图是金属镁和卤素单质2X反应的能量变化示意图，下列说法正确的是（）A．卤素单质（2X）与水反应均可生成两种酸B．用电子式表示2MgF的形成过程为：C．热稳定性：2222MgIMgBrMgClMgF＞＞＞D．由图可知此温度下2MgIs与2Clg反应的热化学方程式为：2222MgIsClgMgClsIg＋＋，ΔH=277kJ/mol－12．科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以2CO和2HO合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是（）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．铜电极为正极，电极反应式为：242CO8e8HCH2HO－＋＋＋＋C．电池内部H＋透过质子交换膜从左向右移动D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液13．有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A.两溶液物质的量浓度相同B.两溶液中OH－离子浓度相同C.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同D.加入等体积的水稀释后，pH仍相等第Ⅱ卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33-38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26．（16分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔点(℃)16.6－89.5－73.5沸点(℃)117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_____（填“甲”或“乙”）。不选另一种装置的理由______________________。（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）：__________________、_________________。（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是____________________。（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是______________（选填答案编号）。（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须___________；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能_________________。27．（15分）铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，它们的化合物在工业上有重要的应用。（1）现将含0.5mol3FeCl的溶液和含0.5molKSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：2+3+-Feaq+SCNaqFeSCNaq（忽略其它过程）。平衡浓度，2+cFeSCN与温度T的关系如图1所示：则该反应△H____0（填“＞”或“＜”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，2+cFeSCN=0.45mol/L，ABCD（甲）（乙）→冷水→求达到平衡时的平均反应速率-vSCN＝___11molLSgg－－，该温度下的3+Fe的平衡转化率为___，该温度下反应的平衡常数为__________。（2）草酸钴（24CoCO）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：______________________________。（3）已知某溶液中，2+Co、2+Ni的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，已知15sp2KCoOH=6.010﹣，15sp2KNiOH=2.010﹣，当2CoOH开始沉淀时，溶液中2+2+c(Co)c(Ni)的值等于_______。（取两位有效数字）（4）x241-xCoNiFeO（其中Co、Ni均为+2价）可用作22HO分解的催化剂，具有较高的活性。两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化、分解6%的22HO溶液的相对初始速率随x变化的曲线如右图所示。由图中信息可知：____法制取得到的催化剂活性更高；2+Co、2+Ni两种离子中催化效果较好的是_____。28．（15分）砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（33HAsO）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：①23AsS与过量的2-S存在以下反应：2-3-233AsSs+3Saq2AsSaq；②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。（1）亚砷酸中砷元素的化合价为_______；砷酸的第一步电离方程式为________________。（2）“一级沉砷”中4FeSO的作用是__________，“二级沉砷”中22HO与含砷物质反应的化学方程式为__________________________。（3）沉淀X为___________（填化学式）。Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以23AsS的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为-63.010g）。步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入24HSO共热，生成3AsH气体。步骤2：将3AsH气体通入3AgNO溶液中，生成银镜和23AsO。步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。（4）3AsH的电子式为_____________。（5）配平步骤2的离子方程式：++3223Ag+AsH+HOAg+AsO+H（6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g/kg，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）位于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，其中A是所有原子中原子半径最小的，且与B同族，C的基态原子2P能级上只有1个电子，F可与A可按原子个数比1∶1和1∶2形成化合物；F与G同族，H的原子序数为29，根据上述信息描述，请回答下列问题：（1）请写出上述8种元素中电负性最大的元素与B元素形成常见的化合物的化学式__________（用具体元素符号表示的化学式），写出基态原子的第一电离能最大的元素在周期表中的位置为____________。（2）写出H的原子在基态时的核外电子排布式为_______________。（3）1mol26DA分子（链状）中含有键的数目为__________________。（4）已知22AF分子结构如图a所示，则其中心原子杂化轨道类型为____________。（5）判断22AF______（填难或易）溶于2DG，并简要说明原因________________________。（6）C与E形成某化合物的晶胞如图b所示，则处于晶胞顶角上的原子的配位数为_______，若该化合物的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为AN，则两个最近E原子间的距离为______pm（用含、AN的代数式表示）。36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：（1）由B→C的反应类型为_____________。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为________和________。（填官能团名称）（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式______________________________________。CH3H3COHCH3H3COCH2CHCH3OHCH3H3COCH2COCH3Na2Cr2O7H2SO4,CH3H3COCH2CCH3NOHH2NOHHClC2H5OHCH3CH3OCH2CHCH3NH2HClABCD慢心律OH2CCHCH3（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为：_____________________。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________________。①属于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中含有两个手性碳原子。（6）写出环氧乙烷（）和邻甲基苯酚()为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_________________________________________________________________________。（合成路线流程图示例如下：24HSO3222170CHCHOHCHCH=浓℃）OH2CCH2OHCH3