搜索
黑龙江省大庆市2016年实验中学高考化学模拟试卷（一）一、选择题，每题6分1．下列说法正确的是（）A．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OC．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物2．AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18克的162DO中含有的中子数为9ANB．标准状况下，22.4L3SO含有的原子数为4ANC．80ml10mol/L盐酸与足量2MnO加热反应，产生的Cl2分子数为0.2AND．精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2AN3．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：22232CH=CH+O2CHCHO。下列有关说法正确的是（）A．a电极发生还原反应B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯C．b极反应式为：22O+4e+2HO4OH﹣﹣═D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b4．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，的名称为2﹣甲基﹣3，5﹣二乙基己烷B．用23NaCO溶液能区分332CHCOOHCHCHOH、、苯和硝基苯四种物质C．等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所消耗氧气的量依次增加D．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解5．室温下，关于下列溶液的说法正确的是（）A．25℃时①310﹣mol/L的盐酸；②pH=3的4NHCl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①B．pH=1的4NaHSO溶液：+24cH=cSO+cOH﹣﹣（）（）（）C．pH=8.0的KHS溶液中，+2+cKcHScOHcScH﹣﹣﹣（）＞（）＞（）＞（）＞（）D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：+33cOH=cH+cCHCOO+cCHCOOH﹣﹣（）（）（）（）6．有关下图及实验的描述正确的是（）A．用图1装置蒸发3FeCl溶液制备无水3FeClB．用图2装置精炼铝C．用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性D．用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱7．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物3YF分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（）A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞QC．Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同二、解答题（共3小题，满分44分）8．第21届联合国气候大会于2015年11月30日在巴黎召开，会议的主题是减少温室气体排放量。Ⅰ．2CO加氢合成甲醇是合理利用2CO的有效途径。由2CO制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应①：122321COg+3HgCHOHg+HOgH=49.58kJmol﹣（）（）（）（）﹣反应②：2222COg+HgCOg+HOgH（）（）（）（）反应③：1233COg+2HgCHOHgH=90.77kJmol﹣（）（）（）﹣，回答下列问题：（1）反应②的2H=____，反应①自发进行条件是____（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）。（2）某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，仅发生反应①。一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量222molCO6molH、22amolCObmolH、32cmolCHOHgcmolHOg（）、（）测得甲中23COCHOHg和（）的浓度随时间变化如图所示。①前3min内，平均反应速率2vH（）=____11molLmin﹣﹣此温度下该反应的平衡常数为____（结果保留两位小数）。②下列措施中，既能使反应速率加快，又能使32nCHOH/nCO（）（）增大是____。A．升高温度B．充入惰性气体C．将2HOg（）从体系中分离D．再充入1mol2HE．再充入1mol2COF．加入催化剂③反应达到平衡后，若向反应体系再加入2232COgHgCHOHgHOg（）、（）、（）、（）各1mol，化学平衡____（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。④要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为____。Ⅱ．工业上可用23CONH与合成制尿素的原料氨基甲酸铵（24HNCOONH）。氨基甲酸铵极易发生：2424332HNCOONH+2HONHHCO+NHHO，该反应酸性条件下更彻底。25℃，向lL0.11molL﹣的盐酸中逐渐加入氨基甲酸铵粉末至溶液呈中性（忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵。若此时溶液中几乎不含碳元素，则该溶液中+4cNH（）=____，+4NH水解常数hK=____。9．醋酸亚铬水合物3222CrCHCOOO[]2H（）（相对分子质量为376）是一种深红色晶体。不溶于冷水，微溶于乙醇，不溶于乙醚（易挥发的有机溶剂）是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：22Zns+2HClaqZnClaq+Hg（）（）═（）（）3222CrClaq+Zns2CrClaq+ZnClaq（）（）═（）（）2+3232222Craq+4CHCOOaq+2HOlCrCHCO[]O2HOs﹣（）（）（）═（）（）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是____。（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____（选下面的A、B或C）；目的是____。A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的23CrClCHCOONa溶液与溶液顺利混合，应关闭阀门____（填“A”或“B”，下同），打开阀门____。（4）当仪器3中出现大量深红色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置3中混合物快速过滤、洗涤和干燥。洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是____（填标号）。a．乙醚b．去氧、冷的蒸馏水c．无水乙醇（5）已知其它反应物足量，实验时取用的3CrCl溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的3222CrCHCOOO[]2H（）9.4g，则该实验所得产品的产率为____（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的2+Cr，最好往废液中通入足量的____，再加入碱液，调节pH至少为____才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于510﹣mol/L）。[已知3CrOH（）的溶度积为3136310634lg20.3﹣．，，]。10．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。工业上利用铅浮渣（主要成分是PbOPb、还含有少量的Ag、CaO）可制备硫酸铅。制备流程图如图：下表是25℃时某些盐的浓度积常数：化学式4CaSO24AgSO4PbSOspK54910﹣．51.210﹣1.610﹣8（1）实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有____（填标号）。A．烧杯B．量筒C．容量瓶D．锥形瓶E．玻璃棒（2）步骤Ⅰ有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为2+Pb，写出Pb参加反应的化学方程式____，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤Ⅰ操作时应注意____。（3）母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是____（填一种物质化学式），若母液中残留的24 SO﹣过多，循环利用时可能出现的问题是____。（4）粗4PbSO产品含有的杂质是____，需用____溶液多次洗涤，以得到纯净的4PbSO。（5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为____。如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取2Cl，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸溶液浓度为4.501molL﹣，当制得4.48L2Cl时（在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）____1molL﹣。三、【化学-选修5】11．姜黄素具有搞突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：已知：①②请回答下列问题：（1）D中含有的官能团名称是____。（2）反应A→B的反应条件为____；已知D→E转化中原子利用率100%，则H的结构简式为____。（3）姜黄素的结构简式为____。（4）D的催化氧化产物与B可以反应生成一种高分子化合物，其化学方程式为____。（5）下列有关E的叙述不正确的是____（填正确答案编号）。A．1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的2BrB．E能发生氧化、加成、取代和缩聚反应C．1molE最多能与3molNaOH发生反应D．E能与3FeCl溶液发生显色反应（6）G（883CHO）的同分异构体中，符合下列条件的共有____种。①苯环上的一取代物只有2种；②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH。其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为____。