安徽省六安一中2016届高考模拟化学试卷(十)

安徽省六安一中2016届高考模拟化学试卷（十）一、选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．设AN为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1ANB．0.1mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1ANC．标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数目为0.1AND．1mol4NaHSO固体中阳离子的数目为2AN3．2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是（）A．分子式为15205CHOB．具有较强的还原性C．易溶于水，乙醇和乙醚D．氧原子的化合价有﹣1和﹣24．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（）A．Z元素的含氧酸一定是强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性5．下列实验方案设计不合理的是（）A．图1：验证苯中是否有碳碳双键B．图2：验证323NaHCONaCO和的热稳定性C．图3：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃D．图4：验证酸性32365CHCOOHHCOCHOH＞＞6．一种酸性“二甲醚（33CHOCH）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是（）A．多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极B．电极b上发生的反应为：+3322CHOCH12e+3HO2CO+12H﹣﹣═C．+H由b电极向a电极迁移D．二甲醚直接燃料电池能量密度（1 kWhkg﹣）约为甲醇（3CHOH）直接燃料电池能量密度的1.4倍7．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，下列说法中正确的是（）A．该现象说明了3NaHCO难溶于水B．滤液中的+23323cNacHCOcCOcHCO﹣﹣（）＞（）＞（）＞（）C．滤液中+++2433cNa+cH+cNH=cOH+cHCO+cCO﹣﹣﹣（）（）（）（）（）（）D．滤液中++43cClcNHcHCOcHcOH﹣﹣﹣（）＞（）＞（）＞（）＞（）二、非选择题8．某实验小组欲制取氯酸钾，并测定其纯度。制取装置如图甲所示。请回答：（1）Ⅱ中玻璃管a的作用为____。（2）为了提高KOH的利用率，可将上述实验装置进行适当改进，其方法是____。（3）反应完毕经冷却后，Ⅱ的大试管中有大量3KClO晶体析出。图乙中符合该晶体溶解度曲线的是____（填编号字母）；要从Ⅱ的大试管中分离已析出晶体，下列仪器中不需要的是____（填仪器编号字母）。A．铁架台B．长颈漏斗C．烧杯D．蒸发皿E．玻璃棒F．酒精灯（4）上述制得的晶体中含少量KClOKCl、杂质。已知：碱性条件下，ClO﹣有强氧化性，3ClO﹣很稳定；酸性条件下，3ClOClO﹣﹣、都具有较强的氧化性。为测定3KClO的纯度，进行如下实验：步骤1：去上述晶体3.00g，溶于水配成100mL溶液。步骤2：取20.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加双氧水至不再产生气泡，煮沸。步骤3：冷却后，加入足量KI溶液，再逐渐滴加入足量稀硫酸。发生反应：++322ClO+I+HCl+I+HO﹣﹣（未配平）步骤4：加入指示剂，用0.50001223molLNaSO﹣标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液48.00mL，发生反应：22232462SO+ISO+2I﹣﹣﹣═。①步骤2中用双氧水除去溶液中残留ClO﹣的离子方程式为____。②该晶体中3KClO的质量分数为____。③若步骤2中未进行煮沸，则所测3KClO的质量分数____（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。9．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为22COCOH、和）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①23COg+2HgCHOHgH（）（）═（）②12232COg+3HgCHOHg+HOgH=58kJmol﹣（）（）═（）（）﹣③1222COg+HgCOg+HOgH=+41kJmol﹣（）（）═（）（）回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键HH﹣CO﹣COHO﹣CH﹣E/（1kJmol﹣）4363431076465x则x=____。（2）若T℃时将226molCO8molH和充入2L密闭容器中发生反应②，测得2H的物质的量随时间的变化如图1中状态Ⅰ（图中实线）所示。图中数据A（1，6）代表在1min时2H的物质的量是6mol。①T℃时状态Ⅰ条件下，0~3min内3CHOH的平均反应速率v=____（保留两位有效数字），平衡常数K=____；②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得2H的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是____。③一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是____。A．容器中压强不变B．2CO和水蒸气的体积比保持不变C．23vH=3vCHOH正逆（）（）D．气体的密度不再随时间的改变而变化④2COH与在密闭容器中发生反应①，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。下列说法正确的是____。A．温度：T1＜T2＜T3B．正反应速率：v（a）＞v（c）；v（b）＞v（d）C．平衡常数：K（a）＞K（c）；K（b）＞K（d）D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）⑤800K向下列起始体积相同的密闭容器中充入21molCO2molH、发生反应①，如图3所示甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变达到平衡时2H的浓度2cH（）甲____2cH（）乙。10.高铁酸钾（24KFeO）是一种新型、高效、多功能水处理剂，不会造成二次污染。己知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图1所示：（1）①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是____，在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是____。②沉淀过程中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（24KFeO），这说明____。③在提纯24KFeO中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，沉淀洗涤方法是____。④某温度下，将2C1NaOH通入溶液中，反应后得到3NaClNaC1ONaClO，，的混合溶液，经测定3ClOC1O﹣﹣与离子的物质的量之比是1：2，则2C1与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为____。（2）工业上还可用通过电解浓24NaOHNaFeO溶液制备，其工作原理如图2所示：阳极的电极反应式为____，其中可循环使用的物质是____。（3）2CO可转化为碳酸盐，其中23NaCO是一种用途广泛的碳酸盐。己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如表所示。23HCO23HSO2HNOHClO71112K=4.410K=4.710﹣﹣2182K=1.210K=6.610﹣﹣4K=7.210﹣8K=2.910﹣25℃时，向一定浓度的23NaCO溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：33NaHSOHNOHC1O①②③，溶液中的3nHCO﹣（）与所加入溶液体积（V）的关系如图3所示。其中符合曲线Ⅱ的溶液为____。三、[化学•选修2：化学与技术]11．海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题。（1）海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、____和结晶池，建盐田必须在____处建立（填字母）。A．离江河入海口比较近的地方B．气候干燥、多风、少雨C．潮汐落差大且有平坦空旷的海滩（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如图1：①在实验室中完成步骤Ⅰ所用装置为图2中____（填字母）。②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ（图3）。在步骤A中加入2BaC1溶液的作用是____，若向粗盐溶液中加入23NaCO浓溶液，则有难溶的223MgOHCO（）生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为____。③工业上通常以23NaClCONH，和为原料制取纯碱，其方法是向饱和2NaClCO溶液中先通入，然后再通入另一种气体，写出制取3NaHCO的化学方程式：____。（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图4所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有____。四、[化学•选修3：物质结构与性质]12．请完成下列问题：（1）某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为____。（2）Fe的基态原子共有____种能量不同的电子。（3）第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有____种。（4）甲醇（3CHOH）中的轻基被硫羟基取代生成甲硫醇（3CHSH）。甲硫醇分子中S原子杂化轨道类型是____。（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图1所示，其晶胞边长为apm，a位置2S﹣与b位置2+Zn之间的距离为____pm（列式表示）。（6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈如图2所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为____。（7）碳化硅的晶胞结构（如图3）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子），图中“●”点构成的堆积方式与图3中（A、B、C、D）____所表示的堆积方式相同。（其中C为AB型，D为ABC型）五、[化学一一选修5：有机化学基础]13．有机物A有下图所示转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使24BrCCl的褪色；1molB反应生成了2molC．己知：。请回答下列问题：（1）A的结构简式为____。（2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%，82.0%，75.0%，则由A合成H的总产率为____。（3）D+EF的反应类型为____。（4）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为____，若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为____。（5）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式：____。A．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2B．lmolX可在4HIO加热的条件下反应，可形成lmol二元醛C．lmolX最多能与2molNa反应D．X不与3NaHCO反应，也不与2NaOHBr反应，也不与发生加成反应。（6）分子式为10122CHO的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与3NaHCO反应生成气体，则满足条件的该有机物的同分异构体有____种。