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第29讲盐类的水解-2-基础梳理考点突破对点演练盐类的水解原理及其规律1.实质2.特点-3-基础梳理考点突破对点演练3.盐类水解规律盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐实例NaCl、KNO3NH4Cl、Cu(NO3)2CH3COONa、Na2CO3是否水解否是是水解的离子—NH4+、Cu2+CH3COO-、CO32-溶液的酸碱性中性酸性碱性溶液的pH(25℃)pH=7pH7pH7-4-基础梳理考点突破对点演练4.水解方程式的书写(1)一般要求。一般盐类水解程度很小⇨水解产物很少⇨气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等)不写其分解产物的形式如NH4Cl的水解离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+。-5-基础梳理考点突破对点演练(2)三种类型的盐水解方程式的书写。①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。②多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步完成。如FeCl3的水解离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。③阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用“”“↑”“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3++3S2-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑。-6-基础梳理考点突破对点演练名师点拨盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性,是因为CH3COO-和的水解程度相当,即水解过程中H+和OH-消耗量相等,所以CH3COONH4溶液仍呈中性。NH4+-7-基础梳理考点突破对点演练盐类水解的规律1.“谁弱谁水解,越弱越水解”。如酸性:HCNCH3COOH,则相同条件下碱性NaCN溶液CH3COONa溶液。2.强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4Na++H++SO42-。3.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中:HCO3-H++CO32-(次要),HCO3-+H2OH2CO3+OH-(主要)。(2)若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如NaHSO3溶液中:HSO3-H++SO32-(主要),HSO3-+H2OH2SO3+OH-(次要)。-8-基础梳理考点突破对点演练4.相同条件下的水解程度:正盐相应酸式盐,如CO32-HCO3-。5.相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH4+的水解:(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。-9-基础梳理考点突破对点演练例125℃时,0.1mol·L-1下列溶液的pH如表所示,有关比较错误的是()序号①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸的强度:HFH2CO3B.水的电离程度:①=②C.溶液中离子的总浓度:①②D.④溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1答案解析解析关闭A项,0.1mol·L-1NaF溶液的pH=8.1,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH=8.4,说明HCO3-的水解程度大于F-的水解程度,根据越弱越水解可知酸的强弱为HFH2CO3,A正确;B项,NaCl溶液呈中性,水电离产生的c(H+)=10-7mol·L-1,CH3COONH4溶液呈中性,是由于CH3COO-和NH4+水解程度相等,CH3COONH4水解促进了水的电离,B错误;C项,0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中存在如下水解平衡:CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3·H2O,而NaCl不水解,所以离子浓度大小:①②,C正确;D项,根据物料守恒可知c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1,D正确。答案解析关闭B-10-基础梳理考点突破对点演练考向一盐类的水解原理及实质1.(2018湖北黄陂一中高三月考)有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.盐类水解可以抑制水的电离答案解析解析关闭盐类水解的实质是盐电离出的阴离子或阳离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱酸或弱碱的过程,盐类水解促进水的电离,破坏水的电离平衡,A项正确,D项错误;B项,盐类水解是中和反应的逆反应,正确;C项,盐溶液中离子“越弱越水解”,所以盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱的强弱,可能呈酸性如NH4Cl溶液、可能呈碱性如CH3COONa溶液、可能呈中性如CH3COONH4溶液,正确。答案解析关闭D-11-基础梳理考点突破对点演练2.室温下,0.1mol·L-1的NH4CN溶液的pH等于9.32,据此,在室温下,下列说法错误的是()A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B.室温下,NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C.上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度D.室温下,0.1mol·L-1NaCN溶液中,CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度答案解析解析关闭室温下,溶液呈碱性,则溶液能使甲基橙试剂变黄色,故A项正确;HCN和NH3·H2O均是弱电解质,溶液呈碱性,说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度,由越弱越水解知NH3·H2O是比HCN强的电解质,故B项错误,C项正确;CN-、NH4+相互促进水解,所以0.1mol·L-1NaCN溶液中,CN-的水解程度小于同浓度下NH4CN溶液中CN-的水解程度,故D项正确。答案解析关闭B-12-基础梳理考点突破对点演练考向二盐类水解的离子方程式3.(2018河南平顶山高三月考)下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl+H2OH3O++Cl-②AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH④碳酸氢钠溶液:HCO3-+H2OCO32-+H3O+⑤NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·D2O+H+⑥HS-的水解:HS-+H2OS2-+H3O+⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClA.①②③④B.①②③C.②③⑤⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦答案解析解析关闭①④⑥是电离方程式且①应用“”;②是水解反应方程式,但应用“”;③的水解方程式错误,应分步进行;⑤应为NH4++D2ONH3·HDO+D+;⑦应用“”。答案解析关闭D-13-基础梳理考点突破对点演练盐类水解的影响因素及应用1.盐类水解的影响因素(1)内因。酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越强,溶液的碱性或酸性就越强。(2)外因。温度水解是吸热过程,故升高温度,水解程度增大,反之,则减小浓度增大盐溶液的浓度,水解平衡向右移动,但水解程度减小加水稀释可以促进水解,使平衡右移,水解程度增大酸碱度加入H+,抑制弱碱阳离子的水解,促进弱酸阴离子的水解加入OH-,抑制弱酸阴离子的水解,促进弱碱阳离子的水解-14-基础梳理考点突破对点演练2.盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性,原因是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+判断酸性强弱相同浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液pH分别为8、9、10,则酸性HXHYHZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,抑制Cu2+水解;配制FeCl3溶液时,加入少量盐酸,抑制Fe3+的水解;贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+-15-基础梳理考点突破对点演练应用举例泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3溶液,发生的反应为Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑作净水剂明矾可作净水剂,原理为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混合使用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂-16-基础梳理考点突破对点演练1.分析盐类水解问题的基本思路(1)找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程),并写出水解反应方程式,使抽象问题具体化。(2)然后依据水解方程式找出影响水解平衡的条件,并判断水解平衡移动的方向。(3)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。-17-基础梳理考点突破对点演练2.盐溶液蒸干灼烧时所得产物判断的几种类型(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐溶液,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s);Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物,如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此它们的溶液蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO);NaHCO3→Na2CO3;KMnO4→K2MnO4和MnO2;NH4Cl→NH3↑+HCl↑。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4。(5)弱酸的铵盐溶液蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。-18-基础梳理考点突破对点演练例2(2018安徽蚌埠二中高三月考)欲使0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中都减少,其方法是()A.加入氢氧化钠固体B.加氯化钠固体C.通入二氧化碳气体D.加入饱和石灰水溶液c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)答案解析解析关闭NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,所以加入氢氧化钠固体后,c(HCO3-)减小,c(CO32-)增大,c(H+)减小,故A项错误;加氯化钠固体,增大了c(Na+)、c(Cl-),对c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)无影响,故B项错误;CO2与水反应生成碳酸,c(H+)、c(HCO3-)增大,故C项错误;少量石灰水:Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3↓+2H2O+CO32-,过量石灰水:Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3↓+H2O+NaOH,所以加入饱和石灰水溶液后,HCO3-转化为CaCO3沉淀,所以c(HCO3-)、c(CO32-)都减小,溶液由弱碱性变为强碱性,所以c(H+)也减小,故D项正确。答案解析关闭D-19-基础梳理考点突破对点演练考向一盐类水解的影响因素1.对滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.Na2CO3溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体B解析:A项,明矾溶液呈酸性,在酸性溶液中酚酞呈无色;B项,在Na2CO3溶液中酚酞呈红色,加热促进Na2CO3水解,溶液碱性增强,酚酞的红色变深,正确;C项,氨水中加入NH4Cl固体,平衡NH3·H2ONH4++OH-左移,溶液碱性减弱,酚酞红色变浅;D项,HCO3-的水解平衡不受NaCl影响,酚酞的红色无变化。-20-基础梳理考点突破对点演练2.(2018河北张家口高三月考)下列措施能使AlCl3溶液的水解平衡正向移动且使溶液的pH增大的是()A.加热B.通CO2气体C.加水D.通HCl气体C解析:AlCl3溶液的水解平衡为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。水解是吸热的,加热使上述平衡向正反应方向移动,但是氢离子浓度增大,溶液的pH减小,A项错误;通入二氧化碳气体,相当于加入碳酸,增大氢离子浓度,溶液的pH减小,B项错误;加水稀释,平衡向正反应方向移动(越稀越水解),但稀释后氢离子浓度一定会减小,溶液的pH增大,C项正确;通HCl气体,氢离子浓度增大,溶液的pH减小,D