【河南省】2017届天一大联考高考模拟化学试卷(四)

河南省2017届天一大联考高考模拟化学试卷（四）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．2+Cu为重金属离子，故4CuSO不能用于生活用水消毒B．卤水煮豆腐是2+2+MgCa、等使蛋白质胶体发生凝聚过程C．纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍D．油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀2．AN为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．233nHCOcHCO﹣（）和（）之和为1mol的3NaHCO溶液中，含有+Na数目为ANB．5g2311HH和的混合物发生热核聚变反应：23411120HHHe+n，净产生的中子（10n）数为ANC．1L0.1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8AND．56g铁与足量氯气反应，氯气共得到3AN个电子3．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙醇的水溶液俗称酒精B．由苯与氯气在一定条件下生成666CHCl的反应属于取代反应C．化学式为410CHO的饱和一元醇有4种D．糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖4．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1:1和2:1的离子化合物。则下列说法正确的是（）A．单质的沸点：Q＞PB．简单氢化物的热稳定性：Y＞PC．简单离子的半径：Z＞Y＞XD．X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性5．下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A除去3NaHCO固体中混有的4NHCl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加3NaHCO溶液有气泡产生D测定某稀硫酸的浓度取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定A．AB．BC．CD．D6．新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为82x16Li+xS8LiS放电充电，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是（）A．电池充电时X为电源负极B．放电时，正极上可发生反应：+24222Li+LiS+2e=2LiS﹣C．充电时，没生成1mol8S转移0.2mol电子D．离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过7．已知某酸HA的电离常数8aK=2010﹣．，用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图。下列说法正确的是（）A．a点溶液的pH=4B．b点溶液中存在：++cAcNacH=cOH﹣﹣（）＞（）＞（）（）C．b点cHA/cA=5﹣（）（）D．c点++cA+cH=cNa+cOH﹣﹣（）（）（）（）二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）2NO是大气污染物之一，实验室拟用2NO与2Cl混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：（1）氯气的制备①仪器M、N的名称依次是____。②欲用2MnO和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢图1中的装置，其连接顺序为____（按气流方向，用小写字母表示）。③D在制备装置中的作用是____；用离子方程式表示装置F的作用是____。（2）用如图2所示装置探究2Cl和2NO在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：3HNO是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和2NO①装置中X和Z的作用是____。②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的2Cl和2NO，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是____。③反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因：____。9．（14分）23NiO主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造。以镍粉废料为原料制备23NiO的工艺如图1。回答下列问题：（1）23NiO中Ni的化合价为____。（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是____。（3）加入22HO“氧化”的离子方程式为____；滤渣A的主要成分是____（填化学式）。（4）工艺中分步加入23NaCO的作用是____；为提高原料的利用率，应控制加入NaClONaOH与的物质的量之比为____。（5）工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/L2NiCl溶液与一定量4NHCl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，4NHCl的浓度对阴极电流效率（电流效率是指电解时，在电极上实际沉积的物质的量与理论析出量之比）及镍的成粉率的影响如图2所示：①为获得高纯度的球形超细镍粉，4NHCl溶液的浓度最好控制为____mol/L。②当4NHCl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，请结合平衡移动原理解释其原因：____。10.（15分）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为223Ng+3Hg2NHgH（）（）（）。（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如表：HH﹣NH﹣NN﹣N435.9KJ390.8KJ192.8KJ945.8KJ则H=____。（2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1:3加入22NH和进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，2cH（）将____（填“增大”“减小”或“不变”）（3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时22NH、分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。①其中，123ppp、和由大到小的顺序是____，其原因是____。②若分别用A2B2vNvN（）和（）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则A2vN（）____B2 vN（）（填“＞”“＜”或“=”）。③若在250℃、1p条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=____（保留一位小数）。（4）24HNCOONH是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：2432HNCOONHs2NHg+COg（）（）（），能说明该反应达到平衡状态的是____（填序号）。①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③混合气体的总物质的量不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤3NH的体积分数不变。[化学：选修3：物质结构与性质]11．（15分）磷化铜（32CuP）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。（1）基态铜原子的电子排布式为____；价电子中成对电子数有____个。（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（3PH）。①3PH分子中的中心原子的杂化方式是____。②PN与同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：3HNO____34HPO（填“＞”或“＜”），从结构的角度说明理由：____。（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn____P（填“＞”“＜”或“=”）。（4）某磷青铜晶胞结构如图所示。①则其化学式为____。②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有____个，这些Sn原子所呈现的构型为____。③若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为____pm（用含AN的代数式表示）。[化学：选修5：有机化学基础]12．以有机物A制备高分子化合物F（）的流程如图：请回答下列问题。（1）A的官能团名称是____；C的系统命名是____。（2）①的反应类型是____，⑤的反应类型是____。（3）写出反应③的化学方程式：____。（4）满足下列条件的B同分异构体有____种。Ⅰ．能与Na反应产生气体Ⅱ．能与NaOH反应Ⅲ。不能与23NaCO反应。若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2，则其结构简式是____。（5）已知：Ⅰ．HCl23ΔRCH=CHRCHClCHⅡ．HClOΔ22CH=CHCH=CH﹣=写出以22CH=CHCH=CH为原料制备C的合成路线流程图（无机试剂可以任选）：____。