【黑龙江省大庆市实验中学】2016届高考考前模拟化学试卷

黑龙江省大庆市实验中学2016届高考考前模拟化学试卷一、选择题1．化学与生活、生产、环境等密切相关，下列叙述正确的是（）A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻储存C．PM2.5是指大气中直径接近62.510﹣m的颗粒物，它分散在空气中形成胶体D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物2．设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．一定条件下，222molSO1molO和混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2ANB．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为AN个C．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2AN个D．2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001AN3．有A、B两种有机物，可能是烃或烃的含氧衍生物，已知它们含氢的质量分数相等。关于A和B的下列叙述不正确的是（）A．A和B可能是同分异构体B．A和B的最简式可能相同C．A和B不可能一个是烃，一个是烃的含氧衍生物D．将A和B混合，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的2HO的量均相等4．下列实验操作、实验现象及得出的结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A在平衡333KSCN+FeClFeSCN+3KCl（）的溶液中加入少量KCl溶液溶液红色变浅增大cKCl（），平衡逆向移动B分别向盛有直馏汽油和裂化汽油的试管中加入几滴溴水直馏汽油中溴水褪色，裂化汽油中溴水不褪色。可以用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油C向某卤代烃中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀硝酸，再加入3AgNO溶液产生黄色沉淀该卤代烃中含碘原子D向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞溶液变红油脂已经完全皂化A．AB．BC．CD．D5．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Z的氢化物的沸点是同主族元素中最高的B．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种C．仅由X、Y两种元素组成的化合物不止一种D．X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物6．常温下，在10mL0.1123molLNaCO﹣溶液中逐滴加入0.11molLHCl﹣溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（2CO因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）A．当溶液的pH=7时，溶液的总体积为20mL（若忽略溶液混合后体积的变化）B．在0.1mol/L的23NaCO溶液中：++233cNa+cH=cCO+cOH+cHCO﹣﹣﹣（）（）（）（）（）C．在A点所示的溶液中：233cCO=cHCOcHcOH﹣﹣﹣（）（）＞（）＞（）D．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是+Na7．如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许+Na通过。已知充、放电的化学方程式为223242NaS+NaBrNaS+3NaBr放电充电，下列说法正确的是（）A．充电时，A极应与直流电源正极相连接B．放电时，当有0.1mol+Na通过离子交换膜时，B极上有0.3molNaBr产生C．放电时，钠离子从左到右通过离子交换膜D．放电时，负极反应式为+33NaBr2eNaBr+2Na﹣﹣═二、解答题（共4小题，满分43分）8．二甲醚（33CHOCH）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以2COH和为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：编号热化学方程式化学平衡常数①231COg+2HgCHOHgH（）（）（）K1②333222CHOHgCHOCHg+HOgH=24kJ/mol（）（）（）﹣K2③2223COg+HOgCOg+HgH=41kJ/mol（）（）（）（）﹣K3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键HH﹣COCO﹣HO﹣CH﹣E/（kJ/mol）4361076343465413由上述数据计算1H=____。（2）该工艺的总反应为23323COg+3HgCHOCHg+COgH（）（）（）（）该反应H=____，化学平衡常数K=____（用含123KKK、、的代数式表示）。（3）下列措施中，能提高33CHOCH产率的有____。A．分离出二甲醚B．升高温度C．改用高效催化剂D．增大压强（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了33CHOCH的产率，原因是___________________。（5）以2n(H)n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：23324Hg+2COgCHOCHg+HOgH（）（）（）（），其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是____。A．该反应的H0＞B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%C．若在p3和316℃时反应达到平衡，2H的转化率等于50%D．若在p3和316℃时，起始时2n(H)n(CO)=3，则达平衡时CO的转化率大于50%E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入22molH1molCO和，则平衡时二甲醚的体积分数增大（6）某温度下，将28.0molH4.0molCO和充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：23324Hg+2COgCHOCHg+HOg（）（）（）（），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=____。9．硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯。从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成22SeOTeO和）：部分物质的物理性质如表：物质熔点沸点溶解度2SeO340℃684℃易溶于水和乙醇2TeO733℃1260℃微溶于水，不溶于乙醇回答下列问题：（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为_____________；（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是__________。蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量2TeO杂质，除杂时适宜采用的方法是________________。（3）2SeO易溶于水得到23HSeO溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式_______________。（4）已知23HSeO的电离常数3812K=3.510K=5.010﹣﹣、，回答下列问题：①23NaSeO溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）________________；②在23NaSeO溶液中，下列关系式正确的是____：A．++233cNa+cH=cSeO+cHSeO+cOH﹣﹣﹣（）（）（）（）（）B．+233232cNa=cSeO+cHSeO+cHSeO﹣﹣（）（）（）（）C．+23323cNa=2cSeO+2cHSeO+2cHSeO﹣﹣（）（）（）（）D．+323cOH=cH+cHSeO+cHSeO﹣﹣（）（）（）（）10．三氯氧磷（化学式：3POCl）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的工艺流程如下：通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向锥形瓶中加入0.100013molLAgNO﹣的溶液40.00mL，使Cl﹣完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。Ⅳ．加入指示剂，用c14molLNHSCN﹣溶液滴定过量+Ag至终点，记下所用体积。已知：1012spspKAgCl=3.210KAgSCN=210﹣﹣（），（）①滴定选用的指示剂是____（选填字母），滴定终点的现象为____。A．2FeClB．442NHFeSO（）C．淀粉D．甲基橙②实验过程中加入硝基苯的目的是__________________，如无此操作所测Cl元素含量将会____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。11．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置。（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.01molL﹣，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、____。（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为________________。（3）乙装置的作用是_______________；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为_________________。（4）当戊中观察到_________________现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因________________。如何改进装置________________。（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是_________________。【化学与技术】12．硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一，其原理是利用预焙烧破坏铍矿物（绿柱石﹣2323BeOAlO6SiOFeO及少量等）的结构与晶型，再采用硫酸酸解含铍矿物，使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相，与硅等脉石矿物初步分离，然后将含铍溶液进行净化、除杂，最终得到合格的氧化铍（或氢氧化铍）产品，其工艺流程如图。已知：铝铵矾的化学式是4422NHAlSO12HO（）铍元素的化学性质与铝元素相似根据以上信息回答下列问题：（1）熔炼物酸浸前通常要进行粉碎，其目的是：_________________；（2）“蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行，完整的操作过程是____洗涤、过滤。（3）“中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是_________________，用平衡原理解释“除铁”的过程________________。（4）加入的“熔剂”除了流程中的方解石外，还可以是纯碱、石灰等。其中，石灰具有价格与环保优势，焙烧时配料比（m石灰/m绿柱石）通常控制为1:3，焙烧温度一般为1400℃﹣1500℃。若用纯碱作熔剂，2SiO与之反应的化学方程式是_________________，若纯碱加入过多则23AlOBeO、也会发生反应，其中BeO与之反应的化学方程式是_________________，从而会导致酸浸时消耗更多硫酸，使生产成本升高，结合离子方程式回答成本升高的原因_________________。【物质结构与性质】13．2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云。回答下列问题：（1）在组成43NHNONaCN、两种物质的元素中第一电离能最大的是____（填元素符号），解释原因__________________。（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是________（填名称）；烧碱所属的晶体类型为________；硫化碱22NaSS﹣（）的的基态电子排布式是_________。（3）硝酸铵中，3NO﹣的立体构型为____，中心原子的杂化轨道类型为_________。（4）1mol化合物NaCNCN﹣中所含的π键数为____，与CN﹣互为等电子体的分子有_________。（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为____________；晶胞中K原子的配位数为____；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率_________（列出计算式，不需要计算出结果）。【有机化学基础】14．双安妥明结构简式如图所示，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：已知：Ⅰ．