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第6讲离子反应-2-基础梳理考点突破对点演练电解质及其电离1.电解质与非电解质概念的理解(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下,都不能导电的化合物。名师点拨(1)电解质和非电解质一定都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物,有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质,如CO2、SO2、NH3、SO3等属于非电解质。-3-基础梳理考点突破对点演练2.强电解质和弱电解质及与物质类别的关系(1)强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质。强电解质举例强酸HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等绝大多数盐NaCl、BaSO4、CaCO3等(2)弱电解质:在水溶液中只能部分电离的电解质。弱电解质弱酸:CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2等水(H2O)-4-基础梳理考点突破对点演练名师点拨强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱,如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动的离子浓度及离子所带电荷数,离子浓度越大,离子所带电荷数越多,溶液导电能力越强。-5-基础梳理考点突破对点演练3.电离方程式-6-基础梳理考点突破对点演练1.“三步”判断电解质、非电解质(1)首先看是不是化合物:电解质与非电解质都属于化合物。单质(如石墨)、混合物(如盐酸)既不是电解质,也不是非电解质。(2)其次看在水溶液里或在熔融状态下能否导电:电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态,两者具备其一即可。有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔融状态下才能导电,如BaSO4。(3)第三步还要看是否自身发生电离导电:溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电,不是CO2分子本身直接电离产生离子,而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电,H2CO3是电解质,不能说CO2是电解质。-7-基础梳理考点突破对点演练2.书写电离方程式的思维模板-8-基础梳理考点突破对点演练例1(2018天津滨海新区高三模拟)下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OHA解析:CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质,B项错误。H2O为弱电解质,C项错误。CH3COONH4为强电解质,D项错误。-9-基础梳理考点突破对点演练例2(2018广州模拟)下列指定化学用语正确的是()A.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3Na++HCO3-B.Ba(OH)2的电离方程式:Ba(OH)2Ba2++2OH-C.NaHSO4的电离方程式:NaHSO4Na++H++SO42-D.Na2S水解的离子方程式:S2-+2H2OH2S+2OH-C解析:NaHCO3为强电解质,电离方程式为NaHCO3Na++HCO3-,A项错误;Ba(OH)2为强电解质,电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-,B项错误;C项正确;Na2S的水解分步进行,而且水解的程度很小,要用可逆符号表示,水解的离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,D项错误。-10-基础梳理考点突破对点演练考向一有关电解质、非电解质等概念的理解1.下列叙述错误的是()A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电B解析:溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强,B项错误;弱电解质存在电离平衡,电离过程中吸热,温度改变,电离平衡移动,离子浓度不同,导电能力不同,A、C两项正确;离子化合物类强电解质,液态时导电,如NaCl、K2SO4等,共价化合物类强电解质,液态时不导电,如AlCl3、HCl等,D项正确。-11-基础梳理考点突破对点演练2.(2018山东临沂高三模拟)有以下物质:①NaCl溶液②熔融的MgCl2③CuSO4·5H2O固体④NaOH固体⑤金属铜⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是()A.属于非电解质的有①⑤⑥B.属于电解质的有①②③④C.不能导电的有③④⑥D.属于混合物的有①②③⑥C解析:①为混合物,⑤为单质,两者既不是电解质也不是非电解质,A、B两项错误;除①外,其余物质均为纯净物,D项错误。-12-基础梳理考点突破对点演练考向二电解质的电离及其溶液的导电性判断3.(2018天津一中高三模拟)下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A.BaSO4Ba2++SO42-B.CH3COOHCH3COO-+H+C.MgCl2Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2Ba2++2OH-A解析:BaSO4是强电解质,溶于水的部分完全电离,不能用“”,A项书写错误;CH3COOH是弱电解质,部分电离,B项书写正确;MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,C、D两项书写正确。-13-基础梳理考点突破对点演练4.判断下列电离方程式是否符合要求,若有错误,请改正。(1)CaO是电解质:CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2Ca2++2OH-()(2)氨水显碱性:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-()(3)HCO3-的电离:HCO3-+H2OH2CO3+OH-()(4)H2SO3的电离:H2SO32H++SO32-()×CaOCa2++O2-×NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-×HCO3-H++CO32-×H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32--14-基础梳理考点突破对点演练离子反应与离子方程式1.离子反应-15-基础梳理考点突破对点演练2.离子方程式(以CaCO3与盐酸的反应为例)-16-基础梳理考点突破对点演练名师点拨(1)书写离子方程式时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如NaHCO3不能拆写成“Na++H++”。(3)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒,是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。CO32--17-基础梳理考点突破对点演练1.离子方程式的书写(1)书写的关键。-18-基础梳理考点突破对点演练(2)特殊情况的处理。特殊情况处理方式举例微溶物强电解质作为反应物呈澄清溶液状态拆写成离子符号澄清石灰水与盐酸反应OH-+H+H2O作为生成物或反应物呈悬浊液状态仍写化学式用石灰乳制漂白粉的反应Ca(OH)2+Cl2Ca2++Cl-+ClO-+H2O氨水作为反应物或不加热时稀溶液中的生成物写成NH3·H2O硫酸铝溶液中加入氨水Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+作为加热条件或很浓溶液中的生成物写成NH3↑+H2O浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热OH-+NH4+NH3↑+H2O-19-基础梳理考点突破对点演练特殊情况处理方式举例其他未处于自由移动离子状态的物质仍写化学式形式铜与浓硫酸加热反应、氯化铵与氢氧化钙固体反应反应物用量不同或在互相逐滴加入的不同阶段相对“少量”物质的计量数为“1”,阴、阳离子配比符合组成;相对“过量”物质保证少量物质的离子完全反应,不限量,计量数不小于“1”Ca(HCO3)2溶液中分别加入过量和少量NaOH溶液-20-基础梳理考点突破对点演练2.离子方程式的正误判断-21-基础梳理考点突破对点演练例3(2017江苏化学)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2OB解析:A项,不符合电荷守恒,错误;C项,OH-、H+和H2O前面的化学计量数应为2,错误;D项,漏写与OH-的反应,错误。NH4+-22-基础梳理考点突破对点演练归纳总结突破离子方程式正误判断的“七看”(1)看是否符合客观事实。如Fe与稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑是错误的,因为铁与稀盐酸反应生成Fe2+。(2)看化学式的拆分是否正确。这是书写离子方程式最关键的一步,应注意以下几点。①易溶于水的强电解质均拆写成离子形式,如强酸、强碱和可溶性盐。其他物质均用化学式表示,如单质、氧化物、气体、弱电解质(弱酸、弱碱和水等)及难溶性盐。②微溶物的写法。在反应物中,微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水),微溶物拆成离子形式,浊液或沉淀写化学式;在生成物中,一般是以化学式表示。③可溶性多元弱酸的酸式盐,酸式酸根离子一律写成酸式酸根离子的形式(如)。HCO3--23-基础梳理考点突破对点演练④非溶液状态下的反应,一般不用离子方程式表示。如实验室用固体氯化铵和熟石灰混合加热制取氨气。-24-基础梳理考点突破对点演练(3)看符号使用是否正确。要注意“”“”“↓”“↑”等符号的使用是否正确。(4)看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3++CuFe2++Cu2+不符合电荷守恒及得失电子守恒,是错误的。(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀的反应,又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀的反应。(6)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应,不能写成H++OH-+Ba2++SO42-BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+Ba2++SO42-BaSO4↓+2H2O。-25-基础梳理考点突破对点演练(7)看是否符合题设条件的要求。包括反应物少量、过量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应的影响。如向一定量的澄清石灰水中通入少量CO2,离子方程式为CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O;若通入过量二氧化碳,则离子方程式为CO2+OH-HCO3-。-26-基础梳理考点突破对点演练考向一离子方程式的正误判断1.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A.室温下,测得氯化铵溶液pH7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑C.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-2BaSO4↓+Al(OH)3↓D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-2Mn2++10CO2↑+8H2O答案解析解析关闭A项,NH4+水解程度较小,应用可逆号表示,A项错误;B项,Al能与NaOH溶液反应,而镁不能,因此可用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝,B项正确;C项,正确的离子方程式应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,C项错误;D项,草酸是弱酸,不能写成离子形式,D项错误。答案解析关闭B-27-基础梳理考点突破对点演练2.(2018西安中学高三月考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀硫酸反应:CO32-+2