安徽省合肥一中2016届高考模拟化学试卷

2016年安徽省合肥一中高考模拟化学试卷一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．现代生活需要提升我们的科学素养，以下说法科学的是（）A．某护肤品广告宣称产品不含任何化学成分B．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质C．日用铝制品表面不用刷漆防腐蚀D．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的2．设AN为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．34g质量分数为4%的22HO水溶液中含氧原子数目为0.08ANB．反应2233Hg+Ng2NHgH=92kJ/mol（）（）═（）﹣，若放出热量4.6kJ，则转移电子数目为0.3ANC．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D．6.4gCu与140mL10molL﹣浓硝酸作用能生成2NO的分子数为0.2AN3．分子式为882CHO的含有苯环有机物，能与3NaHCO溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）有（）A．4种B．8种C．11种D．12种4．化学是以实验为基础的科学，以下说法正确的是（）A．用硫酸酸化高锰酸钾溶液，能起到增强氧化性作用B．向某溶液中加入稀NaOH溶液未能产生使湿润的红色石蕊试变蓝的气体，说明原溶液中不含+4NHC．在坩埚中加热22MgCl6HO晶体可以得到无水2MgClD．向某溶液中加入稀盐酸能产生使品红溶液褪色的气体，说明原溶液中一定含有23SO﹣5．短周期X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中位置如图所示。有关表述正确的是（）A．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物均属强酸B．Y的氢化物能与Y的最高价氧化物对应水化物反应C．原子半径从大到小依次为Y＞W＞X＞ZD．Z的氢化物的沸点低于W的氢化物6．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（22HNCONH，氮元素显﹣3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（）A．H十透过质子交换膜由左向右移动B．铜电极应与Y相连接C．M电极反应式：+22222HNCONH+HO6eCO+N+6H﹣﹣═D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g7．t℃时24AgCrO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．加热蒸发饱和24AgCrO溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点B．在X点没有24AgCrO沉淀生成，则此时温度低于t℃C．向饱和24AgCrO溶液中加入少量3AgNO固体，可使溶液由Z点到Y点D．在t℃时，24AgCrO的9spK110﹣为二、解答题（共3小题，满分43分）8．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置主要部分如图，相关物质的沸点见附表），附表相关物质的沸点。物质沸点/℃物质沸点/℃溴58.81，2﹣二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛229步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水3AlCl，1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经24HSO干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，____。步骤3：有机相用10%3NaHCO溶液洗涤，再加入适量无水4MgSO固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。（1）实验装置中可能的错误有____，冷凝管进水口是____；（2）有同学建议将装置中温度计换成搅拌棒，那么温度计应移到什么地方使用____；（3）步骤2后续操作是____；（4）步骤3中用10%3NaHCO溶液洗涤的具体操作是____，加入无水4MgSO固体的作用是____。（5）步骤4中采用蒸馏分离，请你预测蒸馏温度应先选择约____℃，再选择约____℃。A．50B．100C．150D．200E．250F．300.9．工业上可以用汞阴极法电解NaCl溶液得到烧碱与氯气、氢气，装置如图1：利用烧碱与氯气还可生产一种高效的多功能的水处理剂高铁酸钾。主要的生产流程如图2：（1）写出汞阴极法的阴极电极反应式____；解汞室内的反应化学方程式____。（2）反应原理如下：反应①：22Cl+2NaOHNaCl+NaClO+HO═氧化过程化学方程式：____；若加入过量NaClO，氧化过程中会生成3FeOH（），写出该反应的离子方程式____；转化过程：2424NaFeO+2KOHKFeO+2NaOH═，该过程在某低温下进行的，说明些温度下sp24KKFeO（）____sp24KNaFeO（）（填“＞”、“＜”、“=”）。（3）实验室在过滤时用到的玻璃仪器有____；（4）既能起到杀菌作用又能起到净水作用，原因是其在水溶液中易水解产生氧气，请写出其水解化学方程式____。10．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）海带中富含碘，请简述检验碘的实验方案____；（2）已知反应12222HIgHg+IgH=+11kJmol1molHg1molHIg﹣（）═（）（）的（）、（，）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、299KJ的能量，则1mol2Ig（）分子中化学键断裂时需吸收的能量为____kJ；（3）Bodensteins研究了下列反应：222HIgHg+Ig（）═（）（）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：t/min020406080120X（HI）10.910.850.8150.7950.784X（HI）00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：____；（不用求出结果）②其他条件不变，向平衡后体系中再加入少量HI，则平衡向____（填“正”或“逆”）反应方向移动，达到平衡后x（HI）____（填“增大”、“减小”或“不变”）。③上述反应中，正反应速率为222v=kxHIv=kxHxIkk正正正逆逆逆（），逆反应速率为（）（），其中、为速率常数，则k逆为____（以KK正和表示）；若1k=0.0027min﹣正，在t=40min时，v正=____1min﹣。④由上述实验数据计算得到2vxHIvxH正逆～（）和～（）的关系可用如图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为____（填字母）。三、【化学选修2：化学与技术】11．工业上有一种利用天然气合成氨的工艺，流程示意图如图：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是____；得到单质硫的化学方程式是____；（2）为使232KCOaqCO（）和充分反应温度与压强应当如何控制，为什么？____；（3）流程中有三处循环，分别是____；（4）碳酸氢钾分解得到的2CO可用于____；（5）一次转化后CO所占体积比是____；（6）合成氨生产主要设备有____。四、【化学选修3：物质结构与性质】12．黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：32222KNO+3C+SKS+N+3CO═（已配平）。（1）除S外，上列元素的第一电离能从大到小依次为____；（2）生成物中，2KS的电子式为____；含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____；（3）已知2CNNHCNσπ﹣与结构相似，推算分子中键与键数目之比为____；（4）S的基态原子价层电子排布式为____，S的一种化合物ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为____3gcm（列式并计算），a位置2S﹣离子与b位置2+Zn离子之间的距离为____pm。五、【化学选修5：有机化学基础】13．毗氟氯禾灵的合成路线如图：已知：-2H/HORCNRCOOH（1）B的结构简式为____。A的系统名称为____。（2）在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中，属于加成反应的有____（填序号）。（3）写出反应⑥的化学方程式____。（4）C的同分异构体有多种，写出同时具有下列性质的同分异构体的结构简式____。A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能发生银镜反应C．核磁共振氢谱图中有四组峰（5）写出由制备高分子化合物的合成路线流程图（无机试剂任选），合成流程示意图如下：242HSO3222331HΔ70CHCHOHCHCHCHCH催化剂℃═。