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专题六物质结构元素周期律-2-高考命题热点高考真题印证命题角度·素养立意1.原子结构及化学键2019天津理综,7;2018天津理综,7;2017天津理综,7;2016天津理综,7原子结构及化学键是物质结构的核心内容,也是高考的重要考点,解题时主要是以原子(或离子)结构、核外电子排布、元素化合物的性质为突破口,进行元素的推断等。要求考生能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的关系,形成“结构决定性质,性质决定应用”的观念;能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化-3-高考命题热点高考真题印证命题角度·素养立意2.元素周期律元素周期表2018天津理综,7;2017天津理综,5;2016天津理综,7元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。高考主要考查同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律,元素原子结构、在周期表中的位置、性质及“位”“构”“性”的关系,有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查。要求考生能依据物质及其变化的信息建构模型,建立解决复杂化学问题的思维框架-4-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力原子结构及化学键1.构成原子或离子的粒子间的数量关系(1)如在中:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)(2)核电荷数=质子数=原子的核外电子数(3)阳离子(Mn+):核电荷数=质子数=离子核外电子数+电荷数(n)(4)阴离子(Rn-):核电荷数=质子数=离子核外电子数-电荷数(n)𝑍𝐴X-5-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力2.化学键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的物质:某些非金属元素组成的单质(稀有气体除外)。如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质:一般是不同非金属元素组成的共价化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(3)既有极性键又有非极性键的物质。如H2O2、C2H4、CH3CH3、C6H6等。(4)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性共价键的物质。如Na2O2、CaC2等。(6)由极性共价键构成但又不是强电解质的物质。如HF等。-6-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力例1下列说法正确的是()①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键⑦有化学键断裂的变化属于化学变化A.①③⑤B.②④⑥C.①③④D.③⑤⑦A-7-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力解析:①离子化合物中一定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如NaOH中含离子键和O—H极性键,过氧化钠中含离子键和O—O非极性键,①正确;②共价化合物中一定含共价键,一定不含离子键,含离子键的化合物一定为离子化合物,②错误;③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝为共价化合物,③正确;④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如NH4Cl、(NH4)2SO4为离子化合物,④错误;⑤由分子构成的物质中不一定存在共价键,如稀有气体分子中不含化学键,⑤正确;⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键,若为同种元素之间形成的是非极性共价键,不同元素之间形成的是极性共价键,⑥错误;⑦有旧化学键断裂和新化学键的生成的变化属于化学变化,有化学键断裂的变化不一定属于化学变化,如NaCl溶于水,离子键断裂,但属于物理变化,⑦错误;综上符合题意的有①③⑤,A项正确。-8-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力思维建模分析物质变化与化学键变化的思维模型-9-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力1.(2018全国Ⅲ)下列叙述正确的是()A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1mol重水与1mol水中,中子数之比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同B2.(2017北京理综)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是117176TsD-10-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力3.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法正确的是()A.N5+中含有36个电子B.O2与O4属于同分异构体C.C60和12C、14C互为同位素D.H2与H3属于同素异形体D-11-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,元素X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A.元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种B.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2B-12-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力5.(2019天津实验中学高三月考)X、Y、Z、W为前20号原子序数依次递增的四种元素,X与Y能形成X2Y和X2Y2两种常温下呈液态的化合物,Z原子的原子序数为最外层电子数的3倍,等物质的量的单质W所含电子数为化合物X2Y电子数的两倍,则以下说法错误的是()A.氢化物的热稳定性为YZB.X2Y2的电子式为C.WY2中既含有共价键又含有离子键D.WX2能与X2Y反应生成X2X··Y······Y····XB-13-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力元素周期律元素周期表1.有关“位”“构”“性”题目解题思维路径(1)掌握五个关系式。质子数=原子序数,电子层数=周期数,最外层电子数=主族序数,主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外),负价=主族序数-8(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律。↓-14-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,主要包括:(1)元素的金属性、非金属性;(2)气态氢化物的热稳定性;(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性;(4)金属与H2O或酸反应的难易程度。↓-15-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力(1)原子结构决定元素原子得失电子的能力。(2)同主族元素最外层电子数相同,化学性质相似。(3)通过原子结构判断元素金属性和非金属性的强弱。(4)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。-16-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力2.粒子半径大小比较的三种方法(1)运用元素周期表进行比较。①同周期元素从左到右(稀有气体元素除外),原子半径逐渐减小,如第三周期r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl);②同主族元素从上到下,原子半径、离子半径逐渐增大,如第ⅦA族原子r(F)r(Cl)r(Br)r(I);第ⅦA族阴离子r(F-)r(Cl-)r(Br-)r(I-)。(2)运用“同层比核,同核比层”进行比较。“同层比核”如:Na+与F-、Cl-与S2-的电子层数相同,核电荷数越大,原子核对电子的引力越大,半径越小;同理,“同核比层”如:Na与Na+的核电荷数相同,核外电子层越多,原子(或离子)半径越大。-17-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力(3)综合比较。上述两种方法的综合,如电子层和核电荷数都不相同的,一般可通过寻找参照物进行比较。如比较r(Al3+)与r(S2-)的大小,可找出与S同主族的O,然后进行比较。r(Al3+)r(O2-)、r(O2-)r(S2-),所以r(Al3+)r(S2-)。-18-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力3.元素金属性、非金属性强弱的比较金属性本质原子越易失电子,金属性越强(与原子失电子数目无关)判断方法①在金属活动性顺序中越靠前,金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱,金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强⑤若Xn++YX+Y𝑚+,则Y比X的金属性强⑥元素在周期表中的位置:左边或下方元素的金属性强-19-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力非金属性本质原子越易得电子,非金属性越强(与原子得电子数目无关)判断方法①与H2化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱,非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强④元素在周期表中的位置:右边或上方元素的非金属性强-20-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力例2五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈碱性,C和E形成的化合物的水溶液呈中性。回答下列问题:(1)五种元素中,原子半径最大的是,非金属性最强的是。(填元素符号)(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为,其中存在的化学键类型为。-21-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为。(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为。(6)单质E与水反应的离子方程式为。答案:(1)NaCl(2)PH3(3)NH4Cl离子键和共价键(4)H3PO4(5)2P+5Cl22PCl5PCl3(6)Cl2+H2OH++Cl-+HClO-22-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力解析:由A与B、D、E三种元素均能形成共价化合物可知,该四种元素为非金属元素,结合A和B形成的化合物的水溶液呈碱性可知,A为H,B为N,则C为Na,D为P;又因为C和E形成的化合物的水溶液呈中性,可知E为Cl。(1)依据原子半径变化规律,先看电子层数,再看核电荷数,可确定原子半径最大的为Na,依据元素周期律可确定非金属性最强的为Cl。(2)H和N、P、Cl形成的共价化合物中热稳定性最差的为PH3。(3)NH3与HCl反应生成离子化合物NH4Cl,其中含离子键和共价键。(4)P的最高价氧化物对应水化物为磷酸。(5)P与Cl2反应,Cl2足量时生成PCl5;Cl2不足时,生成PCl3。(6)氯气溶于水后有一部分生成盐酸和次氯酸,但次氯酸是弱酸,离子方程式中保留化学式。-23-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力思维建模解答元素推断题的思维路径(1)已知元素原子或离子的核外电子排布:核外电子排布电子层数、最外层电子数周期序数、族序数单质及化合物的性质(2)已知元素单质或化合物的性质(特性):元素单质及化合物的特性元素名称或符号原子结构在元素周期表中的位置-24-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力(3)已知元素在周期表中的位置:-25-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力1.(