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专题二常用化学计量及应用-2-高考命题热点高考真题印证命题角度·素养立意1.阿伏加德罗常数的应用2018全国Ⅰ,11;2018全国Ⅱ,12高考中对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式,渗透在高中各个知识点中进行,试题的知识覆盖面较大,是高考命题的热点之一。在高考中主要考查点有:气体摩尔体积的适用条件、物质的聚集状态、物质的微观结构、化学键的数目、氧化还原反应转移的电子数目、化学反应平衡理论、弱电解质、盐类的水解等-3-高考命题热点高考真题印证命题角度·素养立意2.一定物质的量浓度溶液的配制2019天津理综,4;2017天津理综,9在近几年高考题中,没有出现专门考查一定物质的量浓度溶液配制的试题,而是作为实验题的一个小题或某个选项呈现的,由于题目单一,难度较小,掌握其基础的配制要领即可,复习时要熟记所需实验仪器和步骤。有关溶液的计算也没有直接命题,但有关溶液的计算作为基本技能,是解决其他问题的基础,仍要重视-4-高考命题热点高考真题印证命题角度·素养立意3.以物质的量为中心的有关计算2018天津理综,9;2017天津理综,7;2016天津理综,7近年来高考中考查化学计算的试题主要分成两类:一类是以选择题形式出现的小计算题,一类是以非选择题形式出现的小综合计算题,一般意在考查元素化合物与化学实验、有机化合物基础知识,突出思维能力的考查和数学工具的应用,体现计算为化学应用服务,强化对化学方程式的量化理解-5-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法突破点3迁移训练•提能力阿伏加德罗常数的应用NA判断的“陷阱”考查方向注意问题气体摩尔体积的适用条件若题中出现物质的体积,先考虑是不是气体,如果是气体再需考虑条件是不是标准状况(0℃,1.01×105Pa)物质的聚集状态在标准状况下不是气体的物质,有CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3、HF等物质的微观结构①注意某些物质分子中的原子个数,如Ne、O3、P4等;②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数,如D2O、T2O、18O2、H37Cl等;③注意一些物质中的化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60等;④注意一些物质中的离子数目,如Na2O2、NaHSO4等-6-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法突破点3迁移训练•提能力考查方向注意问题电解质的电离与水解弱电解质的电离及某些离子的水解,如1molCH3COOH或1molFeCl3溶于水时,溶液中CH3COO-或Fe3+的物质的量均小于1mol氧化还原反应中的电子转移如Na2O2、NO2与H2O反应,电解AgNO3溶液,Fe、Cu与S反应,Cl2与H2O、NaOH反应,Fe与稀硝酸反应等分散系中的微粒数目FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体,因为胶体粒子是集合体,所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+的数目隐含的可逆反应可逆反应不能进行到底。如2NO2N2O4,Cl2+H2OHClO+HCl,N2+3H22NH3等-7-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力例1(2019天津翔东高级中学高三检测)NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()①3.9g苯与足量的H2反应时,参与反应的碳碳双键数为0.15NA②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA③1.8g14CH4和水蒸气(H216O)的混合气体中含电子数目为NA④常温下1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤1molSiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA⑥高温下,16.8gFe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NAA.①②④⑥B.①②④C.③⑤D.②③⑥D-8-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力解析:①苯中不含碳碳双键,苯中的碳碳键是介于双键和单键之间独特的键,故①错误;②3.1g氧化钠的物质的量为3.1g62g·mol-1=0.05mol,3.9g过氧化钠的物质的量为3.9g78g·mol-1=0.05mol,氧化钠中阴离子为O2-,过氧化钠中阴离子为O22-,故两者的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA,故②正确;③14CH4和H216O(g)的摩尔质量均为18g·mol-1,1.8g该混合气体的物质的量等于0.1mol,故该混合气体中含电子数目为NA,故③正确;④NH4+要发生水解,而且浓度越小,水解程度越大。1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中,2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的水解程度更大,故NH4+的数目不相等,故④错误;-9-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力⑤在SiO2晶体中,1个Si原子与4个O原子形成4个共价键,每个Si原子周围结合4个O原子,故1molSiO2晶体中含有极性共价键数目为4NA,故⑤错误;⑥Fe与足量水蒸气完全反应生成Fe3O4,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,16.8gFe的物质的量为16.8g56g·mol-1=0.3mol,则生成0.1molFe3O4,Fe3O4可变换为Fe2O3·FeO,即生成0.2mol+3价铁和0.1mol+2价铁,共转移电子0.8NA,故⑥正确。-10-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力方法技巧有关NA的解题思路对于NA的正误判断必须排除各种干扰,要认真审题,明确题中的陷阱所在。解题时要注意物质的量的核心和桥梁作用。解题的一般思路为:已知数据物质的量所求目标。具体为:-11-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力1.(2019全国Ⅱ改编)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.3g3He含有的中子数为NAB.1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAPO43-B2.(2018全国Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAB-12-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力3.(2018全国Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2molSO2与1molO2催化反应后分子总数为2NAC4.(2017全国Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2与0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NAD-13-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力5.(2019天津七校高三上学期期中联考)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol·L-1亚硫酸中含有的H+数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1molO2转移的电子数为0.2NAD.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热,反应生成SO2分子的数目为0.46NAC6.(2019天津实验中学高三阶段性检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAB.1molFe溶于过量稀硝酸,电子转移数为2NAC.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAD.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAC-14-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法突破点3迁移训练•提能力一定物质的量浓度溶液的配制1.所需仪器及配制步骤-15-突破点1突破点2考点整合•筑基础热点突破•悟方法突破点3迁移训练•提能力2.配制溶液时误差分析的几个易错点(1)用托盘天平称量时药品放于左盘,砝码放于右盘。若药品与砝码位置放反,不一定有误差。如果没有用到游码,则无误差;如果用到游码,则按照“药品的质量=砝码的质量-游码的质量”来计算。(2)定容摇匀后,液面低于刻度线,或者容量瓶不干燥时,对实验结果均无影响。(3)定容时,仰视、俯视对结果的影响如图所示。-16-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力例2(2019天津七校高三联考)配制一定物质的量浓度的稀硫酸,下列情况会使配制结果偏大的是()①溶解后未冷却至室温即转移、定容②定容时仰视容量瓶刻度线③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次,洗涤液转移至容量瓶A.①②B.②③C.①④D.②③④C解析:①溶解后未冷却至室温即转移、定容,V偏小,故浓度偏大;②定容时仰视容量瓶刻度线,V偏大,故浓度偏小;③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视,n偏小,故浓度偏小;④量筒不用洗涤,④中操作使n偏大,故浓度偏大。-17-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力1.判断下列实验操作是否规范并说明理由。(1)(2018全国Ⅱ)配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液:称取4.0g固体NaOH放入烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250mL容量瓶中定容(2)(2017全国Ⅲ)配制浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液:称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度答案:(1)实验操作不规范。氢氧化钠溶于水放热;溶解后需冷却至室温再转移到容量瓶中。(2)实验操作不规范。不能在容量瓶中直接溶解溶质。-18-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力2.下列操作或装置能达到实验目的的是。A.(2016浙江理综)为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线B.(2015福建理综)若要称取2.0gNaOH固体,先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体C.(2015四川理综)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液(如图1)D.(2015重庆理综)配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)图1图2-19-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力E.(2014全国Ⅰ)用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体F.(2013福建理综)配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流答案答案关闭AF-20-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力3.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容。硫酸:化学纯(CP)(500mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84g·cm-3质量分数:98%(Ⅰ)该硫酸的物质的量浓度是。(Ⅱ)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL1.84mol·L-1的稀硫酸。现由所给硫酸配制所需的稀硫酸。可供选择的仪器有①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙-21-突破点1突破点2突破点3考点整合•筑基础热点突破•悟方法迁移训练•提能力请回答下列问题:(1)上述仪器中,