（天津专用）2020版高考化学一轮复习 专题十一 水的电离和溶液的酸碱性课件

专题十一水的电离和溶液的酸碱性高考化学(天津市专用)A组自主命题·天津卷题组五年高考考点一水的电离平衡及影响因素1.(2012天津理综,2,6分)下列单质或化合物性质的描述正确的是 ()A.NaHSO4水溶液显中性B.SiO2与酸、碱均不反应C.NO2溶于水时发生氧化还原反应D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3答案CA项,NaHSO4 Na++H++S ,故NaHSO4水溶液显酸性;B项,SiO2能与NaOH等强碱反应,也能与氢氟酸反应;C项,3NO2+H2O 2HNO3+NO,该反应属于氧化还原反应;D项,Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3。24O2.(2011天津理综,5,6分)下列说法正确的是 ()A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O S +2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、Al 、N D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性23O2O3O答案CA项,KW随温度的升高而增大,故A项错误;B项,不符合得失电子守恒规律——仅发生了得电子过程,无失电子过程,故B项错误;C项,Al既能与强碱溶液反应产生H2,又能与强酸溶液(不存在氧化性酸根离子)反应产生H2,选项所给离子在强碱性环境中可共存,故C项正确;D项,100℃时pH=12的NaOH溶液中的c(OH-)10-2mol·L-1,而pH=2的盐酸中的c(H+)=10-2mol·L-1,因此,两者等体积混合时NaOH溶液过量,溶液显碱性,故D项错误3.(2013天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是 ()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同答案C浓H2SO4加入蒸馏水中时会放热,使KW变大,A项错误;CaCO3可以溶于醋酸的原因是(CH3COO)2Ca能溶于水,而CaSO4是微溶物,不能类推,B项错误;C项,该式为Na2S溶液中的质子守恒式的变形,正确;NaCl是强酸强碱盐,对水的电离不产生影响,而CH3COONH4是弱酸弱碱盐,对水的电离起促进作用,两者影响不相同,D项错误。考点二溶液的酸碱性及pH计算酸碱中和滴定的迁移应用4.(2011天津理综,4,6分)25℃时,向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是 ()A.pH7时,c(C6H5O-)c(K+)c(H+)c(OH-)B.pH7时,c(K+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)c(OH-)=c(H+)D.V[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)答案DA项,pH7时,c(H+)c(OH-);B项,电荷不守恒;C项,该溶液为苯酚钾溶液,由于C6H5O-的水解使得溶液中离子浓度的大小顺序为:c(K+)c(C6H5O-)c(OH-)c(H+);D项,根据物料守恒可知D项正确。5.(2015天津理综,5,6分)室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是 ()加入的物质结论A.50mL1mol·L-1H2SO4反应结束后,c(Na+)=c(S )B.0.05molCaO溶液中 增大C.50mLH2O由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变D.0.1molNaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变24O3(OH)(HCO)cc答案BA项,0.05molNa2CO3与0.05molH2SO4刚好反应生成Na2SO4,即所得溶液为Na2SO4溶液,c(Na+)=2c(S );B项,向含0.05molNa2CO3的溶液中加入0.05molCaO,得到CaCO3和NaOH,故 增大;C项,加水稀释Na2CO3溶液,促进了盐的水解,提高水的电离程度,由水电离出的c(H+)·c(OH-)发生了改变;D项,充分反应后所得溶液为Na2SO4溶液,溶液中c(Na+)增大。24O3(OH)(HCO)cc6.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是 () A.三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案CA项,浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB和HD三种酸溶液的pH不同,pH越小,则酸的电离常数越大,正确;B项,滴定至P点时,所得溶液为等物质的量浓度的HB与NaB的混合溶液,溶液显酸性,说明HB的电离程度强于B-的水解程度,故c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),正确;C项,pH=7时,三种溶液中:c(A-)c(B-)c(D-),错误;D项,根据质子守恒知D正确。疑难突破由三种酸溶液的pH可知三种酸均为弱酸,再根据pH的大小确定KHAKHBKHD。7.(2017天津理综,9,18分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液,备用。Ⅱ.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。(3)滴定应在pH0.5的条件下进行,其原因是。(4)b和c两步操作是否可以颠倒,说明理由。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL,测得c(I-)=mol·L-1。(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为。(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果。②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果。答案(18分)(1)250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)避免AgNO3见光分解(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)(4)否(或不能)若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点(5)10.000.0600(6)用NH4SCN标准溶液进行润洗(7)偏高偏高解析(1)配制250mLAgNO3标准溶液要用250mL容量瓶、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。(2)AgNO3见光易分解,因此AgNO3标准溶液要放在棕色试剂瓶中避光保存。(3)本实验用NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂,Fe3+水解会影响滴定终点的判断,为了抑制Fe3+的水解,滴定应在pH0.5的条件下进行。(4)若操作颠倒,指示剂中含有的Fe3+会与待测液中的I-反应,使指示剂耗尽,无法指示滴定终点。(5)观察三次实验数据知,第1次数据与后两次实验数据相差较大,应舍去;第2次和第3次实验数据求平均值得消耗NH4SCN标准溶液平均体积为10.00mL;由Ag++I- AgI↓、Ag++SCN- AgSCN↓知,c(I-)= =0.0600mol·L-1。(6)滴定管装入溶液之前必须用待装溶液润洗,故在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步操作为用NH4SCN标准溶液润洗滴定管。(7)①配制AgNO3标准溶液时烧杯中的溶液溅出,则配制的AgNO3标准溶液浓度偏小,滴定时消耗NH4SCN溶液偏少,测定的c(I-)偏高;②滴定终点时俯视读数,由于滴定管刻度“上小下大”,故读数偏小,代入计算式的NH4SCN标准溶液体积偏小,测定的c(I-)偏高。110.025L0.1000molL0.0100.1000L0.025LLmol易混易错处理平行实验中的数据时,对于误差较大的数据应直接舍去,不能代入求平均值。B组统一命题、省(区、市)卷题组考点一水的电离平衡及影响因素1.(2019上海选考,5,2分)25℃时,0.005mol/LBa(OH)2溶液中H+浓度是 ()A.1×10-12mol/LB.1×10-13mol/LC.5×10-12mol/LD.5×10-13mol/L答案A25℃时,0.005mol/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.01mol/L,则25℃时,该溶液中c(H+)= mol/L=1×10-12mol/L。141100.012.(2015重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是 ()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)答案CA项,醋酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+,加入少量CH3COONa,增加了CH3COO-的浓度,从而使醋酸的电离平衡逆向移动,抑制了醋酸的电离;B项,等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成NH4NO3,NH4NO3中N 能水解:N +H2O NH3·H2O+H+,溶液应呈酸性,则pH7;C项,溶液的导电能力是由溶液中离子总浓度和离子所带电荷数决定的,H2S为弱电解质,Na2S为强电解质,所以等浓度的H2S溶液的导电能力比Na2S溶液弱;D项,在相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的溶解度,所得溶液中c(Cl-)c(I-)。4H4H考点二溶液的酸碱性及pH计算酸碱中和滴定的迁移应用3.(2019课标Ⅰ,11,6分)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的 =1.1×10-3, =3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 () A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH-)1aK2aK答案C本题涉及的考点有弱酸酸式盐与强碱反应、盐类水解、溶液导电能力和离子浓度大小比较等。利用图像和所给数据进行定性、定量分析,考查了学生分析和解决化学问题的能力。根据图像中溶液导电性的变化分析、推理,建立观点、结论之间的逻辑关系,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养,以及创新思维和创新意识的观念。KHA与NaOH反应的过程中引入了Na+,HA-转化为A2-,由图像可知a到b过程中导电能力逐渐增强,A、B项正确;b点时,KHA与NaOH恰好完全反应生成正盐,A2-水解使溶液呈碱性,C项错误;b点时,Na+、