福建省三明市2016届高考模拟化学试卷

2016年福建省三明市高考模拟化学试卷一、选择题（每小题6分）1．下列叙述不正确的是（）A．明矾可作净水剂，向海水中加入明矾可以使海水淡化B．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜C．臭氧是一种氧化性较强的气体，可用于自来水的消毒D．2SO具有还原性，可用已知浓度的4KMnO溶液测定食品中2SO残留量2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．22.4L2O和3O的混合气中氧原子数为0.2NAB．标准状况下，22.4L苯的分子数为NAC．46g乙醇中含有的共价键总数为8NAD．1L0.1mol•L﹣1的3NaHCO溶液中3HCO﹣和23CO﹣离子数之和为0.1NA3．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构如图所示。下列有关曲酸的叙述不正确的是（）A．分子中所有碳原子可能共平面B．既能发生酯化反应又能发生氧化反应C．1mol该物质与2H完全加成，需消耗3mol2HD．比该物质少一个O原子，属于芳香族化合物的同分异构体有2种4．短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成2MY、3MY两种分子，G为金属元素。下列判断错误的是（）A．原子半径：ZGMY＞＞＞B．X、M形成的简单阴离子的还原性：XM＞C．G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应D．X、Z分别与Y可形成原子数为1:1的物质5．碱性硼化钒2VB（）﹣空气电池工作时反应为：2223254VB+11O=4BO+2VO。用该电池电解200mL硫酸铜溶液，实验装置如图所示（b、c均为惰性电极），当外电路中通过0.04mol电子时，B装置两极共收集到0.448L气体（标准状况）。下列说法正确的是（）A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生B．2VB为负极，电极反应为：+2225232VB+11HO22e=VO+2BO+22H﹣﹣C．电池内部OH﹣移向a电极，溶液pH减小D．忽略溶液体积变化，电解后B装置中溶液的pH为16．利用如图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是（）选项实验试剂实验现象实验结论abcA浓氨水碱石灰2FeCl溶液产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氨气具有氧化性B稀硫酸FeSAgCl悬浊液悬浊液由白色变为黑色spsp2KAgClKAgS（）＞（）C浓硝酸铜3BaSO悬浊液悬浊液变澄清+4价硫具有还原性D浓盐酸4KMnO紫色石蕊试液溶液先变红后褪色2Cl有酸性和漂白性A．AB．BC．CD．D7．25℃时，将1.0Lw13molLCHCOOH﹣溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图。下列叙述正确的是（）A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞cB．C点混合液中+3cNacCHCOO﹣（）＞（）C．加入NaOH过程中，+--3cNacOHcCHC00（）（）（）减小D．若忽略体积变化，则25℃时3CHCOOH的电离平衡常数-70.2K=10W-0.2mol•L﹣1二、解答题（共3小题，满分43分）8．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。以海带为原料提取碘的工艺流程如图1所示：回答下列问题：（1）步骤①灼烧海带时，除三脚架、坩埚、坩埚钳、酒精灯外，还需要用到的实验仪器有__________。（2）步骤③的实验操作名称为__________；步骤④中反应的离子方程式为__________。（3）下列有关步骤⑤中分液漏斗的使用方法表述合理的有__________（填字母）A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要旋塞处不漏水即可使用B．萃取时振摇放气操作应如图2所示C．静置分层后，先放出下层液体，然后继续从下口放出上层液体D．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（4）步骤⑥中若采用蒸馏方法是不合适的，理由是__________。（5）某兴趣小组用电位滴定法测定海带中碘的含量，测得的电动势（E）反映溶液中cI﹣（）的变化。该小组同学称取ag海带，经过步骤①②③操作得到含I﹣水溶液bmL，取100.00mL该溶液至滴定池，用0.01000mol•L﹣1的3AgNO标准溶液滴定，测得的部分数据如下表：V（3AgNO）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV﹣225﹣200﹣150﹣10050.0175275300325该次滴定终点时用去3AgNO溶液的体积为__________mL，计算得出海带中碘元素的质量分数为__________。（6）以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图3所示。电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：2323I+6KOH5KI+KIO+3HO═。将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为__________；电解时保持电流恒定，升高温度，电解反应速率将__________（填“变大”“变小”“不变”）。9．绿矾（42FeSO7HO）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，也可用来制备多种铁的化合物。回答下列问题：（1）实验室以绿矾为原料，通过以下过程制备磁性34FeO胶体粒子：①写出4FeSO溶液转化为溶液A发生反应的离子方程式：__________。②34FeO胶体粒子不能用过滤法实现分离，理由是__________。③一定条件下，3+Fe水解生成聚合物的离子方程式为：3+3xy++2xyxFe+yHOFeOH+yH（﹣）（）欲使平衡正向移动可采用的方法有__________（填字母）。A．加水稀释B．加入少量NaCl溶液C．降温D．加入少量23NaCO固体④设计一个实验，证明溶液A中既含有3+Fe又含有2+Fe：__________。（2）柠檬酸亚铁（667FeCHO）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾通过下列反应制备：423324FeSO+NaCOFeCO+NaSO═368766722FeCO+CHOFeCHO+CO+HO═下表列出了2+Fe生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH2+Fe5.88.8①制备3FeCO时，将23NaCO溶液缓慢加入到盛有4FeSO溶液的反应容器中，目的是__________。②将制得的3FeCO加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌充分反应。反应结束后，无需过滤，再加入适量的柠檬酸溶液即可除去过量铁粉。该反应的化学方程式为__________。③上述溶液经浓缩后，加入适量无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是__________。（3）正常人每天应补充13.0mg左右的铁，如果全部通过服用含42FeSO7HO的片剂来补充铁，则正常人每天需服用含__________mg42FeSO7HO的片剂（保留一位小数）。10．为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。（1）已知：13224NHg+5Og4NOg+6HOgH=90548kJmol﹣（）（）═（）（）﹣．122Ng+Og2NOgH=+180.50kJmol﹣（）（）═（）则3224NHg+6NOg5Ng+6HOg（）（）═（）（）的△H=__________。（2）某化学小组查阅资料知222NOg+Og2NOg（）（）═（）的反应历程分两步：第一步：2212NOgNOgH0（）═（）（快）＜2111122v=kcNOv=kcNO正正逆逆（）；（）第二步：22222NOg+Og2NOgH0（）（）═（）（慢）＜222222222v=kcNOcOv=kcNO正正逆逆（）（）；（）②222NOg+Og2NOg（）（）═（）的反应速率主要是由__________（填“第一步”或“第二步”）反应决定。②一定温度下，反应222NOg+Og2NOg（）（）═（）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式k=__________。升高温度，k值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）利用活性炭涂层排气管处理xNO的反应为：x22xCs+2NOgNg+xCOgH0（）（）═（）（）＜理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度__________（填“能”或“不能”）使xNO更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是__________。（4）一定量的2CO与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：2Cs+COg2COg（）（）（）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：800℃时，反应达平衡时2CO的转化率为__________（保留一位小数）。（5）氢气是一种重要的清洁能源，2MgCu是一种储氢合金。350℃时，2MgCu与2H反应，生成2MgCu和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。2MgCu与2H反应的化学方程式为__________。[化学--选修3：物质结构与性质]11．磷化硼是一种受关注的耐磨涂层材料，可作为钛等金属表面的保护薄膜。（1）三溴化硼和三溴化磷在高温条件下与氢气反应可制得磷化硼。①磷原子中存在__________种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为__________。②上述反应的化学方程式为__________。③常温下，三溴化磷是淡黄色发烟液体，可溶于丙酮、四氯化碳中，该物质属于__________晶体（填晶体类型）。（2）酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子的物质称为酸，如34HPO；酸碱电子理论认为，可以接受电子对的物质称为路易斯酸，如硼酸3[BOH]（）。①已知aapK=lgK﹣，酸性：23BrCHCOOHCHCOOH＞。据此推测，a2pKAtCH:COOH__________2ClCHCOOH（填“＞”、“＜”、“=”）②磷酸是三元酸，写出两个与34PO﹣具有相同空间构型和键合形式的分子或离子__________。③硼酸是一元弱酸，它在水中表现出来的弱酸性，并不是自身电离出氢离子所致，而是水分子与3BOH（）加合，生成一个酸根离子，请写出该阴离子的结构简式__________。（若存在配位键需标出）（3）高温陶瓷材料34SiN的成键方式如图1所示，结构中NSiN﹣﹣的键角比SiNSi﹣﹣的键角来得大，其原因是__________。（4）磷化硼的晶体结构如图2所示。晶胞中P原子的堆积方式为__________（填“简单立方”、“体心立方”或“面心立方最密”）堆积。若该晶体中最邻近的两个P原子之间的距离为anm，则晶体密度为__________g•cm﹣3．（列出计算式）[化学-选修5：有机化学基础]12．顺酐A（423CHO）是一种重要的有机化工原料，A分子具有五元环结构。下图是由A合成有机物E和高分子化合物G的合成线路。已知：回答以下问题：（1）A的结构简式为__________。（2）有机物B中所含官能团的名称有__________。（3）反应③的化学方程式为__________，反应类型为__________；物质E的核磁共振氢谱上显示__________个峰。（4）G的结构简式可能为__________。（5）有机物X（）与F的相对分子质量相同，其中满足下列条件的X的同分异构体有__________种（含X本身）。i．含苯环；ii．能发生银镜反应。（6）有机物Y（543CHO）是A的同系物，具有六元环结构。参照上述合成线路及信息，写出由Y合成的最简合成线路__________。