【湖北省黄冈市】2017届高考化学模拟试卷

湖北省黄冈市2017届高考化学模拟试卷一、本卷包括16小题．每小题3分，共48分．每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求．1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善B．古代镀金（鎏金）工艺，利用了电镀原理C．反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害D．护肤品中含有的甘油具有美白作用2．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．100g3KHCO和3CaCO的混合物，含有的阳离子数目为ANB．常温常压下，1mol甲醇完全燃烧生成2CO和2HO，转移的电子数目为6ANC．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10AND．常温下，0.1L0.1mol/L的4NHCl溶液中，+4NH的数目为0.01AN3．下列离子方程式不正确的是（）A．用Cu作阳极电解饱和食盐水：+2+2Cu+2HCu+H电解B．34FeO溶于氢碘酸溶液中：+2+3422FeO+8H+2I=3Fe+I+4HO﹣C．442NHAlSO（）溶于过量的浓2BaOH（）溶液中：+3+22+444232NH+A1+2SO+2Ba+5OH=2BaSO+AlO+NH+HO﹣﹣﹣D．澄清石灰水中充入过量的2SO：23SO+OH=HSO﹣﹣4．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．3+Al、+Na、Cl﹣、23SiO﹣B．3+Fe、2+Ba、I﹣、3NO﹣C．+4NH、+K、2S﹣、23SO﹣D．+H、2+Ca、F﹣、Br﹣5．关于分散系的说法，正确的是（）A．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理D．火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理6．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：下列说法错误的是（）A．②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：2232333Br+6CO+3HO=5Br+BrO+6HCO﹣﹣﹣﹣B．第③步，需加人氧化性酸，才能将Br﹣氧化为2BrC．B溶液颜色要比A溶液深D．第④步，采用的是蒸馏的方法7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用10mL量筒量取7.36mLNaOH溶液B．用托盘天平称取6.85g食盐C．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸21.10mLD．用广泛pH试纸测得某溶液pH为5.58．交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：322272432432423CHCHOH+2KCrO+8HSO=3CHCOOH+2CrSO+2KSO+11HO（橙色）（）（蓝绿色）这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．1mol还原剂反应时，转移的电子数为2ANC．24HSO在反应中表现了氧化性和酸性D．可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒9．在恒温恒容的容器中，发生反应：22Hg+COg=Cs+HOg（）（）（）（），初始时加入平均相对分子质量为15的2H、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是（）A．反应前后气体的压强之比为2:1B．反应前后气体的密度之比为15:16C．此时CO的转化率为50%D．如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小10．某3NaHCO样品中混有少量的23NaCO，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的是（）A．取样品mg，配成100ml溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加几滴石蕊试液，用浓度为cmol/L的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸VmlB．取样品mg，充分加热，冷却，称量固体的质量为n1gC．取样品mg，滴加足量的2BaCl溶液，过滤，洗涤，于燥后称量固体的质量为n2gD．取样品mg，滴加足量的2BaOH（）过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为n3g11．32.5gZn投入到VmL浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是（）A．所得气体在标准状况下的体积B．所得气体的质量C．所得溶液的浓度D．原硫酸的浓度12．下列有关实验操作的叙述，错误的是（）A．中和热的测定实验时，眼睛要注视温度计的刻度变化B．萃取时，将混合物充分振荡后，需静置，待液体分层明显后才能分液C．中和滴定实验时，为了使滴定终点的现象更加明显，可以滴加较多的指示剂D．蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，不能立即收集馏出物13．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（）实验操作、现象结论A火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑浓硫酸具有强氧化性B含锈的铁浸泡在4NHCl溶液中，铁锈逐渐溶解4NHCl显酸性C32BaNO（）溶液中通入2SO气体；产生白色沉淀3BaSO难溶D某无色溶液中通入过量的2CO气体，有白色沉淀一定含有2AlO﹣A．AB．BC．CD．D14．有一包白色粉末，由2BaCl、24KSO、3CaCO、NaOH、4CuSO中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．2BaCl，3CaCO一定存在，NaOH可能存在B．24KSO、4CuSO一定不存在C．24KSO、NaOH、3CaCO、2BaCl一定存在，24KSO可能存在D．C为单一溶质溶液15．反应2223NO+O+NO+HOHNO（未配平），当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3时，此反应各物质化学计量数（系数）之比为（）A．4:9:24:14:28B．1:2:5:3:6C．8:9:12:10:20D．l:l:l:l:216．两份体积相同，浓度未知的23NaCO和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1：2，则23NaCO和HCl溶液的浓度之比为（）A．3:2B．2:5C．3:4D．4:3二、解答题（共5小题，满分52分）17．A、B、C、D四种物质，分别含有下列阴阳离子：+Na、2+Ba、3+A1、4+NH、24SO﹣、3HCO﹣、3NO﹣、OH﹣中的各一种，为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下：①常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性，且0.1mol/LC溶液pH13＞②A与B、C混合均有白色沉淀产生，且A与B还有气体生成③过量的C滴入B、D中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体请回答下列问题：（1）A为____，检验A中阳离子的实验名称是________；（2）A与B反应的离子方程式为：____；（3）B与过量的C反应生成的沉淀为____；（4）经判断3NO﹣存在于物质____中（填“A”、“B”、“C”或“D”）。18．某同学查阅教材上的溶解性表时发现，3CuCO对应的为“﹣”，表示不存在或遇水就分解，已知铜离子的常见沉淀为2CuOH（）（蓝色）、224CuOHSO（）（蓝色）、223CuOHCO（）（绿色）等，它们均不含结晶水．为了探究4CuSO和23NaCO反应产物的成份，该同学按以下实验方法制备了两种沉淀，并设计了探究沉淀成份的实验．取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的4CuSO溶液，在锥形瓶里分别加入40mL和50mL0.5mol/L23NaCO溶液，置于70℃水中水浴加热，然后将4CuSO溶液加入到23NaCO溶液中，继续水浴，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀．过滤、洗涤、干燥，得到两份固体。I．对蓝绿色沉淀成份的探究通过右边实验证实，沉淀中含有223CuOHCO（）和224CuOHSO（）（1）证明有223CuOHCO（）存在的现象为________________；（2）试剂①为________，证明有224CuOHSO（）存在的现象为________________________。II．对绿色沉淀成份的探究重复I实验，发现没有24SO﹣存在，有223CuOHCO（）存在；通过下列实验证实，沉淀中只有223CuOHCO（）（3）该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份，按上述思路组装好装置，加入相应的药品，并指出所加药品的目的．仪器编号药品目的A碱石灰B绿色固体CDE碱石灰（4）按照该同学的设计思路，只需测定某两个装置的质量变化，即m（____）:m（____）=____时（括号中填写装置的序号）就可确定固体是223CuOHCO（）。（5）结论：2+23nCunCO1﹣（）:（）＞时，所得固体产物有223CuOHCO（）和224CuOHSO（）；2+23nCunCO1﹣（）:（）≤时，所得固体产物全部是223CuOHCO（），生成该沉淀发生反应的离子方程式为：____________。19．32BaNO（）为无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒，可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等．一种利用重晶石（4BaSO）制硝酸钡的工艺流程如下：I．制BaS（1）BaS溶液显碱性的原因是________________（用离子方程式表示）；（2）重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，每有lmol4BaSO反应，转移的电子数目为____；II．制32BaNO（）①取340g50%精制的BaS溶液，置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中②在不断搅拌下，慢慢加入浓度为65%的硝酸200g，控制温度为70℃，并维持三颈烧瓶内大约100mmHg的低压，反应30min，结束．请回答：（3）反应温度控制在70℃左右，不宜过高的原因是________________；（4）三颈烧瓶内维持低压的目的是____，导出的2HS气体经NaOH溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱（2NaS），2NaS极易水解而变质，实验室配制2NaS溶液时，需在配好的溶液里加人少量的____；（5）依据表中32BaNO（）的溶解度数据，所得溶液经____、____，过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的32BaNO（）晶体．20．IBr、ICl、3BrF等称之为卤素互化物，2CN（）、2SCN（）、2OCN（）等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题．（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合价为____，它与水反应的化学方程式为2ICl+HO=HIO+HCl，该反应的反应类型为________（填中学常见的无机反应类型）；（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与23NaSO溶液反应，发生反应的离子方程式为____________；（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为ISCNCNBrCl﹣﹣﹣﹣﹣＞＞＞＞，现将几滴KSCN溶液滴入到含少量3+Fe的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性4KMnO溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象______；②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是______；A．新制氯水B．碘水C．2SOD．盐酸（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN﹣氧化为23CO﹣和一种单质气体，该反应的离子方程式为_________；（5）已知HCN的电离平衡常数10K=6.210﹣，23HCO的电离平衡常数71K=4.510﹣，112K=4.710﹣，则下列离子方程式能发生的是____________。A．223CN+CO+HO=HCN+HCO﹣﹣B.23222HCN+CO=2CN+CO+HO﹣﹣C.22232CN+CO+HO=HCN+CO﹣﹣D．233HCN+CO=CN+HCO﹣﹣﹣．21．Pb为第IVA元素，常见的化合价为+2和+4，其单质和化合物都有着广泛的用途，如制铅蓄电池，化工耐酸设备及防X射线材料等，请回答下列问题。（1）2PbO具有强氧化性，在加热时可与浓盐酸反应制2Cl，发生的化学方程式为_______________；（2）34FeO属于混合氧化物，其组成可表示为23FeOFeO，34PbO和34FeO一样，也属于混