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题型突破(二)物质的分离和除杂题型解读1.基本原理:混合物→纯净物(1)分离:将混合物通过物理操作或转化而分开得到纯净物,并要求恢复到物质的初始状态。(2)提纯:被提纯物质里含有一种或几种杂质,除去这些杂质从而得到纯净的被提纯物质。要求被提纯物质恢复到初始状态,杂质除去即可。2.分离提纯的原则:“不增、不减、易分离”。不增——提纯过程中不能增加新的杂质;不减——被提纯的物质不能减少或改变;易分离——操作简便易行,杂质易被分离除去。3.基本方法必须抓住要提纯物质与杂质之间的物理性质或化学性质的差异和联系,决定选用何种试剂或操作方法。(1)物理方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯,步骤为、、结晶法蒸发①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同提纯混有少量NaCl的KNO3溶解过滤蒸发(2)化学方法方法适用范围或原理举例选用试剂或操作化学方法气化法杂质中含有能生成气体的离子或原子团(如)CaO(CaCO3)沉淀法杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团(熟记“八大沉淀”)NaCl(MgSO4)置换法将杂质通过置换反应除去FeSO4(CuSO4)CO32-、HCO3-高温煅烧Ba(OH)2溶液Fe（续表）方法适用范围或原理举例选用试剂或操作化学方法洗气法CO(CO2)吸收法酸性气体:用碱吸收碱性气体:用酸吸收水蒸气:用干燥剂吸收NaOH溶液、浓硫酸（续表）方法适用范围或原理举例选用试剂或操作化学方法洗气法干燥法(用浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰,详见第17课时)CO(CO2)溶解法用酸或碱把杂质溶解而除去Cu(Fe)转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分(常见的为酸、碱、盐的除杂,氧化剂、还原剂的使用)NaCl(Na2CO3)CO2(CO)Cu(CuO)NaOH溶液、浓硫酸稀盐酸灼热的CuOH2,加热(合理即可)稀盐酸4.常见物质的除杂(1)常见气体的除杂物质杂质除杂方法CO2CO通过灼热的水蒸气通过HCl先通过溶液,再通过H2先通过灼热的,再通过COCO2先通过足量的溶液,再通过氧化铜浓硫酸饱和碳酸氢钠浓硫酸氧化铜浓硫酸氢氧化钠浓硫酸（续表）物质杂质除杂方法O2或H2水蒸气通过或无水硫酸铜或NH3水蒸气通过足量的固体H2HCl先通过足量的溶液,再通过N2O2通过灼热的浓硫酸碱石灰氢氧化钠氢氧化钠浓硫酸铜网(2)常见固体的除杂物质杂质除杂方法CuFe加入足量的,过滤、洗涤、干燥CuOCuOC在氧气流中加热FeZn加入适量的溶液,过滤Fe2O3高温加热持续通入CO(或用磁铁吸引原物质)MnO2KCl溶解、过滤、洗涤、干燥稀盐酸硫酸亚铁（续表）物质杂质除杂方法KClMnO2溶解、过滤、蒸发NaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CaOCaCO3高温煅烧KClKClO3加热NaClNa2CO3加入适量,蒸发Ca(OH)2CaO加适量的,蒸发稀盐酸水（续表）物质杂质除杂方法KNO3NaCl降温结晶NaClKNO3蒸发结晶CaCO3Na2CO3加水、溶解、过滤、洗涤、干燥(3)常见液体的除杂物质杂质除杂方法NaClNa2SO4加入适量的溶液,过滤NaOH加入适量的CaCl2加适量的溶液,过滤KClK2SO4加入适量的溶液,过滤FeSO4CuSO4加入过量的,过滤NaOHCa(OH)2加入适量的溶液,过滤Na2CO3加入适量的溶液,过滤氯化钡盐酸碳酸钠氯化钡铁粉碳酸钠氢氧化钙（续表）物质杂质除杂方法CaCl2HCl加入过量的,过滤BaCl2HCl加入过量的,过滤HClH2SO4加入适量的溶液,过滤HNO3HCl加入适量的溶液,过滤Na2SO4H2SO4加入适量的溶液CuSO4H2SO4加入过量的,过滤碳酸钙碳酸钡氯化钡硝酸银碳酸钠氧化铜(4)酸、碱、盐溶液除杂技巧①被提纯物与杂质阳离子相同(如NaCl溶液中含杂质NaOH),选取与杂质中的阴离子(OH-)不共存的阳离子(H+),再与被提纯物中的阴离子(Cl-)组合成除杂试剂(HCl,发生反应:NaOH+HClNaCl+H2O)。②被提纯物与杂质阴离子相同(如NaCl溶液中含杂质BaCl2),选取与杂质中的阳离子(Ba2+)不共存的阴离子(S𝑂42-),再与被提纯物中的阳离子(Na+)组合成除杂试剂(Na2SO4,发生反应:BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl)。③被提纯物与杂质阴、阳离子都不相同(如NaNO3中含杂质CuSO4),分别选取与杂质中的阴离子(S𝑂42-)、阳离子(Cu2+)不共存的阳离子(Ba2+)、阴离子(OH-)组合成除杂试剂[Ba(OH)2,发生反应:CuSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Cu(OH)2↓]。