（山东专用）2020届高考化学一轮复习 专题一 常用化学计量课件

专题一常用化学计量高考化学(山东专用)A组山东省卷、课标Ⅰ卷题组五年高考考点一物质的量气体摩尔体积1.(2018课标Ⅰ,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA易错易混胶体粒子的组成有两类:一类如Fe(OH)3胶体的粒子,是由若干Fe(OH)3聚集在一起形成的;另一类如淀粉、蛋白质等大分子,单个分子即胶体粒子。答案B16.25gFeCl3的物质的量是0.1mol,Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子是若干Fe(OH)3的聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1NA,A项错误;Ar是单原子分子,22.4L(标准状况)氩气的物质的量是1mol,含有的质子数为18NA,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,其摩尔质量是92g·mol-1,则92.0g甘油含有羟基的数目为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反应的产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同时存在,1.0molCH4与足量氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为1.0mol,D项错误。2.(2016课标Ⅰ,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ()A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA答案AA项,乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA;B项,N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2NA;C项,Fe和过量HNO3反应生成Fe3+,电子转移数为3NA;D项,标准状况下,CCl4呈液态。解题关键①熟悉有关公式n= 、n= 、n= ;②掌握单烯烃的通式为CnH2n;③铁与硝酸反应产物的情况;④标准状况下常见物质的聚集状态。ANNmMmVV易错警示A项中学生没有注意到两种气体分子的最简式是一样的;B项中学生大多将注意力放到了物质的化学性质,而忽略了化学反应的特点;C项中,只要注意到“过量”二字,就可知Fe转化为Fe3+;D项易忽略标准状况和物质状态的关系。3.(2014山东理综,10,5分)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 ()答案C配制溶液定容时,当液面接近刻度线时,应改用胶头滴管滴加蒸馏水,A项错误;中和滴定中酸应盛放于酸式滴定管中,B项错误;收集NH3时,导管应伸入试管底部,D项错误。考点二物质的量浓度物质的量相关的计算4.(2013山东理综,9,4分)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 ()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸答案AAl与稀硝酸反应生成NO气体,D项不符合题意;2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑、2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑,可知消耗溶质物质的量最少的是NaOH溶液,A项符合题意。5.(2016课标Ⅰ,28,14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下: 回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为。(计算结果保留两位小数)答案(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液Cl (或NaClO2)(4)2∶1O2(5)1.572O解析(2)根据图示可确定反应物和生成物,然后根据得失电子守恒和原子守恒即可写出反应的化学方程式。(3)粗盐水精制时用NaOH溶液除Mg2+,用Na2CO3溶液除Ca2+;根据图示可知“电解”过程中发生的反应为2ClO2+2NaCl Cl2+2NaClO2,由此可知,在电解池的阴极上ClO2得电子生成Na-ClO2,故阴极反应的主要产物为NaClO2。(4)据图示可知反应物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物有NaClO2,其中 O2 Na O2,Cl的化合价降低,则必有元素化合价升高,可推出H2 → ,根据得失电子守恒可得氧化剂ClO2与还原剂H2O2的物质的量之比为2∶1,该反应中氧化产物是O2,还原产物是NaClO2。(5)NaClO2、Cl2作为消毒剂时,还原产物均为Cl-。设NaClO2的有效氯含量为x,则 ×4= ×2,解得x≈1.57。4Cl3Cl12O02O190.571x解题关键读懂题中“有效氯含量”的含义,是正确计算的前提。B组课标卷、其他自主命题省(区、市)卷题组考点一物质的量气体摩尔体积1.(2019浙江4月选考,19,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ()A.1molCH2 CH2分子中含有的共价键数为6NAB.500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD.2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间答案D500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中Na+和Cl-总数为0.5NA,加上溶液中的H+、OH-及水分子,微粒数肯定大于0.5NA,B正确;30gHCHO与CH3COOH混合物中含1mol“CH2O”,故含C原子数为NA,C正确;2.3gNa的物质的量为0.1mol,完全反应转移的电子数为0.1NA,D错误;1molCH2 CH2分子中含有4molC—H键和1mol碳碳双键,而1mol碳碳双键可认为是由2mol共价单键组成(1molσ键和1molπ键),共价键总数可认为是6NA,A正确。解题点睛0.1molNa与O2完全反应,无论生成的是Na2O还是Na2O2还是两者的混合物,转移的电子数均为0.1NA。易错警示本题极易认为1molCH2 CH2分子中含有4molC—H键和1molC C键共5mol共价键而选择A,但审完全题会发现D是明显错误的。2.(2019课标Ⅱ,8,6分)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 ()A.3g3He含有的中子数为1NAB.1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的P 数目为0.1NAC.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA34O答案B本题涉及阿伏加德罗常数的应用,从原子结构、盐的水解、氧化还原反应中电子转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。A项,3g3He的物质的量为1mol,其中含有1mol中子,即NA个中子;B项,由于P 在溶液中发生水解反应,故1L0.1mol·L-1的Na3PO4溶液中含有的P 的物质的量小于0.1mol,即P 数目小于0.1NA;C项,据关系式 ~2Cr3+~6e-可知1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA;D项,正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键,58g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为 =1mol,则含有共价键的物质的量为13mol,即含有13NA个共价键。34O34O34O6227KrOC158g58gmol知识归纳同分异构体的“五同”:分子式相同、组成元素相同、各元素的质量分数相同、相对分子质量相同、每个分子中所含有的共用电子对数目相同。3.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ()A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,N 的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA4H答案D由于NH4Cl溶液中N 水解,所以1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,N 的数量少于0.1NA,A错;2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2NA,B错;标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体为0.1mol,则所含分子数为0.1NA,C错;H2(g)+I2(g) 2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D正确。4H4H易混易错阿伏加德罗常数应用突破突破一:抓“两看”,突破气体和状态陷阱一看“气体”是否处于标准状况。二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态。如:H2O、CCl4、SO3、HF在标准状况下为非气态。突破二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。二审构成物质的粒子是否水解。突破三:判断反应类型,突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱一判是否为自身氧化还原反应。如:Na2O2与H2O、Cl2与NaOH的反应为自身氧化还原反应。二判是否为可逆反应。如:N2和H2、SO2和O2的反应为可逆反应。4.(2015课标Ⅰ,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA答案CA项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18gD2O和18gH2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数小于2NA。易错警示A项中不了解氢的同位素氕、氘、氚的表示符号;B项中容易陷入计算的陷阱,忽略了亚硫酸是弱酸而不能完全电离的特点;D项中容易忽略二氧化氮与四氧化二氮的转化关系而判断错误。知识拓展①掌握同位素的概念和常见同位素的表示方法,如 C C C等;②熟记高中阶段常见的弱酸,如碳酸、亚硫酸、次氯酸、磷酸、氢硫酸、氢氟酸、苯酚等;③总结C、N、O、S、Cl的各种化合价和代表性物质,尤其是一些化合价比较特殊的物质,如N2H4中N为-2价、ClO2中Cl为+4价、H2O2中O为-1价。126 136、146、5.(2015课标Ⅱ,10,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HC 和C 离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235g核素 U发生裂变反应 U n  Sr Xe+1 n,净产生的中子 n)数为10NA3O23O23592 23592:109038 1365410010(答案C1个丙醇分子中含有11个共价键,则60g即1mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HC )+c(C )+c(H2CO3)=0.1mol·