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题型突破（一）教材基础实验及拓展创新题基础实验题多取材于教材演示实验和8个学生实验,侧重对“过程、方法”的考查,注重对探究活动进行挖掘和创新,通常以选择题和探究题形式出现。8个必做的学生实验:①氧气的实验室制取与性质实验;②二氧化碳的实验室制取与性质实验;③燃烧的条件实验;④金属的物理性质和某些化学性质实验;⑤一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验;⑥酸、碱的化学性质实验;⑦溶液酸碱性的检验实验;⑧粗盐中难溶性杂质的去除实验。突破方法:任题型如何发展创新,解题还是需要基础理论和能力的支撑,所以在复习中要注重实验双基复习,构建实验基础知识板块,充分利用好教材,认识课本上每个实验装置要点、实验仪器作用、实验成败关键、重要现象,理解操作的注意事项等,掌握基本的知识点。在解答此类问题时要仔细研读题目,发现题目中含有探究的一般方法,即提出假设——验证假设——得出结论。要弄清实验的目的、现象和操作步骤,理解实验的原理,语言表述力求准确简练。题型解读类型一基础实验的原理和过程[答案]B[解析]固固加热型装置试管口略向下倾斜,目的是防止冷凝水倒流炸裂试管,而不是为了利于通入氢气;氢气具有可燃性,与氧气混合,加热可能会发生爆炸,所以反应前要先通入氢气排尽试管内的空气,确保实验安全;反应完成后,为了防止生成的铜被氧化,还需继续通入氢气,直至试管冷却至室温;一氧化碳有毒,直接排放会污染空气,所以需要尾气处理装置,而本装置没有,所以该装置不适合一氧化碳还原氧化铜的实验。例1[2018·杭州]图T1-1为氢气还原氧化铜的实验装置图,下列有关分析正确的是()A.装置中试管口需略向下倾斜,主要是为了利于通入氢气B.在给试管内药品加热前,需先通氢气排尽试管内的空气C.待药品完全反应后,需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D.该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验图T1-1类型一基础实验的原理和过程例2[2018·成都]根据实验回答:(1)图T1-2实验,用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末放入试管中,依次进行实验。观察到现象为:浑浊变红红色消失。根据现象判断氢氧化钙的性质有、(物理性质和化学性质,各填一条)。(2)按图Ⅰ实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是,可能有的溶质是。(3)图Ⅱ装置气密性良好。取0.5g碳酸氢钠于甲中,加入2mL盐酸,(填操作),并将导管伸入澄清石灰水中,观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为。(4)图中甲作为发生装置还可制得的气体是(填一种)。图T1-2类型一基础实验的原理和过程[答案](1)微溶于水能与稀盐酸反应(合理即可)(2)CaCl2HCl(3)塞紧橡胶塞Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(4)H2(或O2)[解析](1)加入酚酞后变为红色,说明氢氧化钙溶于水显碱性,由溶于水后出现浑浊说明氢氧化钙微溶于水,由加入稀盐酸后,溶液变为无色,说明氢氧化钙可以与稀盐酸反应,故物理性质为微溶于水,化学性质为可以与稀盐酸反应。(2)实验中氢氧化钙与稀盐酸反应一定有CaCl2生成;由于溶液变为无色,则一定不含有氢氧化钙,可能含有HCl。(3)由图可知,操作为塞紧橡胶塞;氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,反应方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。(4)甲装置是固液不加热型装置,故还可以制取氢气或氧气。类型一基础实验的原理和过程例3[2018·福建]某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。实验一氧气制取和性质实验(1)现有如下装置:①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为,应选择的发生装置和收集装置分别是(填序号,下同)和。②检查装置B气密性的操作是。③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验,观察到的现象是,反应的化学方程式为。图T1-3类型一基础实验的原理和过程实验二探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响(2)设计如下表实验方案:、①实验1~3的实验目的是。②a=;b=。实验序号H2O2质量分数/%pH温度/℃每分钟气泡数130520230620330112041511305a11b类型一基础实验的原理和过程实验三探究制取氧气的适宜催化剂(3)实验方案如下:Ⅰ.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球,备用。Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用如图T1-4装置进行实验。改用其他三种微球,分别重复上述实验,得到如图T1-5的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。图T1-4图T1-5类型一基础实验的原理和过程①每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因是。②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60s时压强瞬间回落,其原因是。③从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是。类型一基础实验的原理和过程[答案](1)①2H2O22H2O+O2↑BD(或E)②用止水夹夹住胶皮管,往长颈漏斗中加水直到形成一段水柱,观察水柱是否变化(其他合理答案均可)③剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4(2)①探究溶液pH对反应速率的影响②1520(或3030)(3)①确保催化剂用量一致(或其他合理答案)②反应速率太快,产生气体太多,导致气压过大,橡胶塞被弹出(或其他合理答案)③CuO类型一基础实验的原理和过程[解析](1)①实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑;应选择的发生装置和收集装置分别是B和D或E。②检查装置B气密性的操作是用止水夹夹住胶皮管,往长颈漏斗中加水直到形成一段水柱,观察水柱是否变化。③铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体;反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。(2)①实验1~3的变量是溶液的pH,实验目的是探究溶液pH对反应速率的影响。②本实验是要探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响,实验1~3是探究溶液pH对反应速率的影响,那么实验3和5可以探究H2O2质量分数对反应速率的影响,所以a=15,b=20;实验3和5也可以探究温度对反应速率的影响,所以a=30,b=30。(3)①本实验的变量是催化剂的种类,其余的条件要相同,海藻酸钠微球数应相同的原因是确保催化剂用量一致(或其他合理答案)。②用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60s时压强瞬间回落,其原因是反应速率太快,产生气体太多,导致气压过大,橡胶塞被弹出(或其他合理答案)。③从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO。类型一基础实验的原理和过程针对训练1.[2018·淄博]化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验,装置如图T1-6所示。下列有关现象和结论不正确的是()A.反应过程中产生大量的气泡,且试管外壁有热感B.反应过程中气球膨胀,冷却至室温气球恢复原状C.将气球中收集到的气体点燃,可能会听到爆鸣声D.将药品换成生石灰和水,观察到气球膨胀图T1-6类型一基础实验的原理和过程[答案]B[解析]反应过程中产生大量的气体,会使气球膨胀,冷却至室温气球不会恢复原状。类型一基础实验的原理和过程2.某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如图T1-7所示的改进。(1)仪器a的名称是。(2)硫在氧气中燃烧时火焰为。(3)硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中,该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似,该反应的化学方程式为。(4)下列鉴别SO2和CO2的方法正确的是(填序号)。A.观察两种气体的颜色B.闻两种气体的气味C.将两种气体分别通入氢氧化钠溶液中,观察现象(5)该改进实验的最大优点是。图T1-7集气瓶明亮的蓝紫色2NaOH+SO2Na2SO3+H2OB减少二氧化硫逸出,防止污染空气类型一基础实验的原理和过程3.[2018·贵阳]学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。(已知:20℃氯化钠的溶解度为36g,水的密度可近似看作1g·mL-1)实验一:溶液配制(1)用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠g,水mL。(2)0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水,可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为。实验二:粗盐提纯(3)操作①中玻璃棒的作用是,操作②的名称为。(4)20℃时提纯9g粗盐,若已知粗盐中氯化钠含量约为80%,溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10mL”“25mL”和“100mL”),请你选择并说明理由:。(5)提纯后的精盐属于(填“纯净物”或“混合物”)。图T1-8类型一基础实验的原理和过程3.(1)595(2)NaCl(3)搅拌,加速粗盐的溶解过滤(4)25mL;粗盐中氯化钠的质量为7.2g,此温度下氯化钠全部溶解需要水20mL(5)混合物类型一基础实验的原理和过程[解析](1)配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为100g×5%=5g,水的质量为100g-5g=95g,就是95mL。(2)生理盐水中的溶质为氯化钠。(3)据图可以看出,操作①是溶解,其中玻璃棒的作用是搅拌,加速粗盐溶解;操作②后得到的是固体和液体,故操作②是过滤操作。(4)粗盐中氯化钠的质量为9g×80%=7.2g,该温度下氯化钠的溶解度为36g,故完全溶解7.2g氯化钠需要水的质量为20g,就是20mL,因此25mL的量筒最为合适。(5)提纯后的精盐只是除去了不溶性固体杂质,还含有可溶性杂质,因此属于混合物。类型一基础实验的原理和过程4.[2017·随州]实验探究一:课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容,实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。提出问题红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,效果如何?实验探究实验步骤实验现象实验结论及解释A中无明显现象,B中产生大量能使带火星木条复燃的气体①产生的气体是②红砖粉末能改变过氧化氢分解速率Ⅰ.实验探究氧气类型一基础实验的原理和过程Ⅱ.向B试管中重新加入5mL5%的过氧化氢溶液,反应停止后,过滤、洗涤、干燥、称量滤渣①又产生大量能使带火星木条复燃的气体②滤渣的质量等于ag红砖粉末的在反应前后均没有发生变化,能作过氧化氢分解的催化剂两试管中均产生气泡且红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好Ⅲ.化学性质和质量C中产生气泡较慢类型一基础实验的原理和过程拓展应用已知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2gCuSO4粉末,充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液,则生成氧气g。实验探究二:实验室中的试剂一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质。某中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体,对其是否变质进行探究。提出猜想1.未变质;2.部分变质;3.完全变质。查阅资料KOH与NaOH性质类似,也能与CO2反应而变质。写出KOH变质的化学方程式:。2KOH+CO2K2CO3+H2O3.2类型一基础实验的原理和过程设计实验(1)取少量样品于试管中配成溶液,滴加足量稀盐酸,有气泡产生,则猜想不成立。(2)准确称取一定质量的固体样品,放在如图T1-9所示装置中进行实验,根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量,从而确定变质情况。你认为这个方案是否可行,并说明理由:。图T1-91不可行,因为CO2能溶于水(或与水反应),导致测量结果误差较大类型一基础实验的原理和过程(3)请你另外设计一个方案,进一步探究变质情况。实验步骤实验现象实验结论猜想2成立另取少量样品,配成溶液,滴加足量CaCl2溶液,静置,滴加酚酞溶液产生白色沉淀,溶液变红色类型一基础实验的原理和过程5.[2018·淮安]某课外活动小组进行如下实验探究。图T1-10(1)验证物质的燃烧条件根据图Ⅰ进行实验,实验现象如图所示。①80℃热水的作用是。②比较现象a、c,得出燃烧的条件是。(2)验证锌与铁的金属活动性①相同条件下,取等质量锌粉、铁粉,根据图Ⅱ进行实验,实验过程中,观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快,由此得到的结论是。类型一基础实验的原理和过程②实验结束后,发现