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第4课时溶液的浓度溶液的配制考点知识聚焦1.溶质质量分数考点一溶液的浓度(1)定义:溶液中溶质的质量分数是质量与质量之比。溶质溶液(2)公式:①溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%②溶质的质量分数=溶解度溶解度+100g×100%(仅适用于饱和溶液)[注意]溶质的质量分数是质量之比,常用质量的百分比表示,一定要乘以100%得到百分数。考点知识聚焦2.溶液的稀释(1)依据:溶液稀释前后,的质量不变。(2)公式浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数溶质考点知识聚焦考点二配制一定溶质质量分数的溶液1.仪器的选用及各仪器的作用(1)所用仪器:托盘天平(带砝码)、药匙(溶质为固体时)、、胶头滴管、、玻璃棒。(2)玻璃棒的作用:搅拌,固体或液体溶质的溶解速率。(3)量筒的作用:量取液体的体积。选取量筒时量程要比量取液体的体积略,且越接近越好。量筒烧杯加快大考点知识聚焦2.操作步骤所配制溶液的溶质为固体(如图4-1所示)。(1):计算所需溶质的质量和水的体积。(2):用托盘天平称取一定质量的固体;用量筒量取一定体积的水。图4-1(3):将固体倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中,用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。(4):将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。计算称量溶解装瓶考点知识聚焦3.注意事项(1)托盘天平的使用:用托盘天平称量时要遵循“”的原则,且左右两盘上要垫上相同的称量纸,有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量。(2)量筒的使用①用量筒量取液体,读数时视线应与量筒内液体相平。②选取量筒的量程要比所要量取液体体积稍大且越接近越好。左物右码凹液面的最低处考点知识聚焦4.误差分析操作误差分析溶质质量分数的结果固体药品中含有杂质配制的溶液中溶质的质量用天平称量固体药品时,固体药品和砝码位置颠倒,且使用了游码称量的固体药品的实际质量称量前,天平指针向左偏称量的固体药品的实际质量所用砝码已生锈或沾有污渍称量的固体药品的实际质量偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大考点知识聚焦量取水的体积时仰视读数配制的溶液中水的实际体积量取水的体积时俯视读数配制的溶液中水的实际体积烧杯内原来有少量的水配制的溶液中水的质量向烧杯中加水时,有水溅出配制的溶液中水的质量将固体药品倒入烧杯时撒在外边配制的溶液中溶质的质量固体药品倒入烧杯时,纸片上残留少量固体药品配制的溶液中溶质的质量配制完成后,转移过程中有少量溶液洒出配制的溶液质量减小偏大偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏大偏小偏小偏小偏小不受影响考点知识聚焦5.用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液(1)操作步骤①:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。②:用量筒(很接近所需体积时改用胶头滴管)量取浓溶液和水。③:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。(2)误差分析①溶质质量分数偏小:量取水的体积时仰视读数,烧杯中原来有少量水,稀释过程中浓溶液有溅出等。②溶质质量分数偏大:量取水时俯视读数等。计算量取稀释例1[2018·衢州]甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100g,进行如图4-2所示实验(不考虑水分蒸发)。探究一有关溶质质量分数的计算课堂考点探究图4-2(1)乙中溶液(填“是”“不是”或“可能是”)饱和溶液。(2)丙中溶液的溶质质量分数为%。(结果保留一位小数)[解析](1)乙中溶液不是饱和溶液,因为在该温度下,又加了5g无水硫酸铜粉末全部溶解。(2)丙中溶液的溶质质量分数为:100g×20%+5g100g+5g×100%≈23.8%。[答案](1)不是(2)23.8课堂考点探究例2[2018·本溪]如图4-3是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算:探究二有关溶液稀释问题的探究(1)硫酸中硫元素和氧元素的质量比为(填最简整数比)。(2)要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是g。图4-3[解析]设需要水的质量为x,则100g×98%=(100g+x)×20%,解得x=390g。[答案](1)1∶2(2)390课堂考点探究探究三溶质质量分数与化学方程式相结合的计算(1)参加反应的Si的质量。例3[2018·昆明]已知:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑。向100gNaOH溶液中加入足量Si,充分反应后生成0.4gH2。求:设参加反应的Si的质量为x,参加反应的NaOH的质量为y。Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑28804xy0.4g284=x0.4gx=2.8g804=y0.4gy=8g课堂考点探究(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数。该NaOH溶液中溶质的质量分数为8g100g×100%=8%。答:(1)参加反应的Si的质量为2.8g;(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。课堂考点探究实验突破突破配制一定溶质质量分数的溶液例4某同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液,他准备了如图4-4所示实验仪器。请填空:图4-4(1)配制时可按下列实验步骤进行:计算→称量→量取→。(2)称量时,NaCl固体粉末应放在托盘天平(填“左盘”或“右盘”)的纸片上。溶解左盘课堂考点探究(3)配制过程中为促进NaCl的溶解,还需要的一种玻璃仪器是(填仪器名称)。(4)量取一定体积的水,除了用量筒外,还需要用(填仪器名称)。玻璃棒胶头滴管课堂考点探究拓展延伸(1)溶解时,玻璃棒的作用是;称量氯化钠固体粉末时,左、右两盘要放相同的纸片,目的是。(2)若要配制100g20%的氯化钠溶液,需要氯化钠固体g,水mL,应选取(填“10mL”“50mL”或“100mL”)量程的量筒量取水。(3)NaCl称量完毕放回砝码时,发现砝码有缺损,若其他操作步骤均正确,则所配制溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)理论值。(4)用量筒量取水时俯视读数,会导致所得溶液的溶质质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”);配制好的溶液在转移时有液体洒落,(填“会”或“不会”)导致溶质质量分数产生偏差。搅拌,加速溶解防止污染托盘,并使称量准确2080100mL偏大不会小于