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第十单元酸和碱[拓展]①指示剂遇到酸溶液和碱溶液时,变色的是,而不是酸性溶液和碱性溶液。②用指示剂检验溶液酸碱性时,只需滴加即可观察到指示剂颜色的变化,用量过多会影响实验效果。③根据指示剂颜色的变化,只能判断溶液的,不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。考点一酸碱指示剂高频考向探究考点知识梳理酸碱指示剂酸性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液色色无色酚酞溶液色色指示剂2~5滴酸碱性红蓝无红1.浓盐酸、浓硫酸的性质(1)浓盐酸具有挥发性,在空气中能形成,有腐蚀性。(2)浓硫酸易溶于水,溶解时会放出大量的热,具有性、性和腐蚀性。考点二常见的酸高频考向探究考点知识梳理[拓展]①稀释浓硫酸时会放出大量的热,一定要把沿着器壁慢慢倒入中,并不断搅拌。原因是浓硫酸密度且溶于水时会,防止液体向四周飞溅,发生危险。②由于浓硫酸具有吸水性,常在实验室用作。白雾吸水脱水浓硫酸水比水大放热干燥剂高频考向探究考点知识梳理③敞口放置的浓盐酸和浓硫酸,浓盐酸因具有挥发性,而导致其溶质质量,溶质质量分数;浓硫酸因具有吸水性,而导致其溶剂质量,溶质质量分数,所以它们都要保存。[辨析]“白雾”和“白烟”：白雾的状态是,如浓盐酸敞口放置时,可看到,这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴;白烟的状态是,如磷在空气中燃烧冒,这是五氧化二磷固体小颗粒。变小变小变大变小密封液态白雾固态白烟稀盐酸(溶质HCl)稀硫酸(溶质H2SO4)化学性质①与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变红;无色酚酞溶液不变色使紫色石蕊溶液变红;无色酚酞溶液不变色②与活泼金属反应生成盐和氢气Zn+HClFe+HClZn+H2SO4Fe+H2SO4③与金属氧化物反应生成盐和水CuO+HClCuO+H2SO4高频考向探究考点知识梳理2.稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途由于稀盐酸、稀硫酸在水溶液中能解离出相同的H+,所以化学性质相似。22ZnSO4+H2↑FeSO4+H2↑2CuCl2+H2OZnCl2+H2↑FeCl2+H2↑CuSO4+H2O稀盐酸(溶质HCl)稀硫酸(溶质H2SO4)化学性质④与碱反应生成盐和水NaOH+HClNaOH+H2SO4⑤与碳酸盐反应生成CO2气体Na2CO3+HClNa2CO3+H2SO4用途化工原料、金属表面除锈;胃液中含有盐酸,可帮助消化化工原料、生产化肥、农药、火药、金属表面除锈、精炼石油高频考向探究考点知识梳理（续表）[拓展]浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气。NaCl+H2O2Na2SO4+2H2O22NaCl+CO2↑+H2ONa2SO4+CO2↑+H2O[拓展]①氢氧化钠固体不仅易吸水潮解,而且还能与空气中的反应,使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质,所以氢氧化钠必须保存;氢氧化钙也要保存。②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得,此反应能放出大量的热,其化学方程式为CaO+H2O。考点三常见的碱高频考向探究考点知识梳理1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质(1)氢氧化钠：俗名叫、、,色固体,溶于水并放出大量的热,易吸收空气中的水分而。(2)氢氧化钙：俗称、,色粉末状固体溶于水。苛性钠火碱烧碱白易潮解熟石灰消石灰白微CO2密封密封Ca(OH)2高频考向探究考点知识梳理2.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的OH-,所以化学性质相似。氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]化学性质①与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变蓝,无色酚酞溶液变红使紫色石蕊溶液变蓝,无色酚酞溶液变红②与非金属氧化物(除CO、NO外)反应生成盐和水CO2+NaOHSO2+NaOHCO2+Ca(OH)2SO2+Ca(OH)22Na2CO3+H2O2Na2SO3+H2OCaCO3↓+H2OCaSO3↓+H2O高频考向探究考点知识梳理氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]化学性质③与酸反应生成盐和水H2SO4+NaOHHCl+Ca(OH)2④与某些盐反应生成新碱和新盐CuSO4+NaOHNa2CO3+Ca(OH)2用途制肥皂、炼制石油、造纸、纺织和印染;生活中可除油污改良酸性土壤(农业上),建筑材料,化工原料2Na2SO4+2H2O2CaCl2+2H2O2Cu(OH)2↓+Na2SO4CaCO3↓+2NaOH高频考向探究考点知识梳理[拓展]NaOH和CO2反应时,由于无明显现象,无法确定反应是否发生,所以需要借助简单的实验,通过明显的现象来判断反应是否发生。图2-10-1中的四个实验都产生明显的现象,但因为也可能是CO2溶于水或与水反应引起的,所以还要做对比实验才能确认NaOH和CO2发生了反应。图2-10-1考点四中和反应高频考向探究考点知识梳理1.定义：酸和碱作用生成和的反应,叫作中和反应。反应的实质是酸和碱在溶液中相互交换离子,生成难电离的水：H++OH-H2O。中和反应属于基本反应类型中的。2.酸碱中和反应的探究[详见实验突破(一)]3.中和反应在实际中的应用(1)改良土壤的酸碱性：在农业上人们常用适量的中和土壤的酸性。(2)处理工厂废水：用中和硫酸厂的污水,有关反应的化学方程式为。(3)用于医药：常用某些含物质的药物中和过多的胃酸。盐水复分解反应氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OMg(OH)2或Al(OH)3的弱碱性考点五溶液酸碱度的表示方法——pH高频考向探究考点知识梳理1.溶液酸碱性的测定：实验室常用测定溶液的酸碱性,其中和是两种常用的酸碱指示剂。2.溶液酸碱度的测定：常用测定溶液的,溶液的酸碱度常用pH来表示,溶液的pH范围通常在之间。(1)酸性溶液的pH,pH越,酸性越强;(2)碱性溶液的pH,pH越,酸性越强;(3)中性溶液的pH。酸碱指示剂石蕊溶液酚酞溶液pH试纸酸碱度0~147小7大=73.测定溶液pH的方法：在上放一片pH试纸,用蘸取待测液滴到上,把与对比,读出被测溶液的pH,此法测得的pH为整数值。若用水润湿pH试纸测一酸性溶液,结果偏;若用水润湿pH试纸测一碱性溶液,结果偏。4.溶液酸碱度的应用(1)在农业生产中,农作物一般适宜在pH为的土壤中生长。(2)测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为,酸雨的pH)。高频考向探究考点知识梳理白瓷板或玻璃片玻璃棒pH试纸试纸显示的颜色标准比色卡大小7或接近75.65.6高频考向探究考点知识梳理化学方程式网络构建1.HCl、H2SO4的知识网络图2-10-2(答案不唯一,合理即可)①;②;2HCl+FeFeCl2+H2↑(或2HCl+ZnZnCl2+H2↑或H2SO4+FeFeSO4+H2↑或H2SO4+ZnZnSO4+H2↑)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O[或NaOH+HClNaCl+H2O或Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O]③;高频考向探究考点知识梳理1.HCl、H2SO4的知识网络图2-10-2(答案不唯一,合理即可)Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O(或NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O或CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O或Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2↑+2H2O或CaCO3+H2SO4CaSO4+CO2↑+H2O)高频考向探究考点知识梳理1.HCl、H2SO4的知识网络图2-10-2(答案不唯一,合理即可)④;⑤;⑥;⑦;CuO+H2SO4CuSO4+H2O[或CuO+2HClCuCl2+H2O或Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O或Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O]H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4↓高频考向探究考点知识梳理①;②;2.NaOH、Ca(OH)2的知识网络图2-10-3(答案不唯一,合理即可)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O[或NaOH+HClNaCl+H2O或Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O或Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O]Ca(OH)2+MgCl2CaCl2+Mg(OH)2↓[或2NaOH+MgCl22NaCl+Mg(OH)2↓或Ca(OH)2+CuSO4CaSO4+Cu(OH)2↓或2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓]③;④;⑤;高频考向探究考点知识梳理2.NaOH、Ca(OH)2的知识网络图2-10-3(答案不唯一,合理即可)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O[或Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O]Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH高频考向探究考点知识梳理考向一酸的性质例1[2019·天水]为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验：图2-10-4(1)上述反应中无现象的是(填序号,下同),有白色沉淀出现的是,B试管中所发生反应的化学方程式为。(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中,先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液,同学们对滤液中溶质的成分进行探究。高频考向探究考点知识梳理提出问题滤液中溶质的成分是什么?假设与猜想猜想一：氯化钠;猜想二：氯化钠和氯化钙;猜想三：氯化钠、氢氧化钙和氯化氢;猜想四：。讨论与交流经讨论。同学们一致认为,猜想是错误的。实验与结论拓展与迁移稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中,滴加适量碳酸钠溶液无现象猜想四成立取少量滤液于试管中,滴加适量高频考向探究考点知识梳理[解析](2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中,先有气泡产生,后有白色沉淀出现,说明D中的溶质是氯化钙和氯化氢,E中的溶质是氯化钠和碳酸钠,二者混合产生的沉淀为碳酸钙,且氯化氢已被反应完,故滤液中的溶质一定有氯化钠,可能有碳酸钠或氯化钙,所以猜想四为氯化钠和碳酸钠;猜想三错误,因为氢氧化钙和氯化氢不能共存;向滤液中滴加适量碳酸钠溶液,无现象,说明滤液中不含氯化钙,再滴加稀盐酸或稀硫酸,有气泡产生,证明滤液中含有碳酸钠;稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在氢离子。[答案](1)DFFe+2HClFeCl2+H2↑(2)氯化钠和碳酸钠三稀盐酸(合理即可)冒气泡氢离子(H+)高频考向探究考点知识梳理考向二碱的性质例2归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图(见图2-10-5,箭头上方的物质是指与碱反应的物质),回答下列问题。图2-10-5(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变。[解析]碱的通性有：①都能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红;②能和大部分非金属氧化物反应生成盐和水;③能和酸反应生成盐和水;④能和某些盐反应生成新碱和新盐。[答案](1)红(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O密封(3)酸(4)OH-高频考向探究考点知识梳理(2)氢氧化钠露置在空气中变质的化学方程式为,所以氢氧化钠必须保存。(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物是(填“酸”“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质,是因为碱溶液中都含有(填化学符号)。例3[2019·北京模拟]化学实验小组的同学尝试寻找生活中的物质制作酸碱指示剂。下表格是分别向不同试剂中滴加自制紫薯汁的现象,请回答：(1)该紫薯汁(填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。(2)草木灰溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱性”)。试剂现象操作稀盐酸氢氧化钠溶液蒸馏水白醋草木灰溶液滴加2滴紫薯汁红色绿色紫色红色绿色高频考向探究考点知识梳理考向三溶液的酸碱性和酸碱度[答案](1)能(2)碱性高频考向探究考点知识梳理(一)酸碱中和反应的探究1.探究酸与碱发生中和反应的方法(1)指示剂法。(2)pH试纸法：反应前后pH有变