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第九单元溶液1.有关溶液考点一溶液高频考向探究考点知识梳理概念一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的、的混合物特征均一性溶液中任意一部分的组成和性质完全相同稳定性外界条件不变时,溶质不会从溶剂中分离出来组成溶质被溶解的物质;可以是体、体或体溶剂能溶解其他物质的物质均一稳定固液气高频考向探究考点知识梳理2.溶剂的判断(1)当固体、气体与液体形成溶液时,一般将和当作溶质,当作溶剂。(2)由水和其他物质形成溶液时,无论水的量是多少,水都是。(3)根据溶液的名称可以区别溶质和溶剂,一般将溶质放在前面,溶剂放在后面。如碘酒中是溶质,是溶剂。(4)物质溶于水并且与水反应所形成的溶液,溶质不是原物质,而是。如CaO溶于水后形成的溶液,溶质是。固体气体液体溶剂碘酒精生成的物质Ca(OH)2高频考向探究考点知识梳理可溶物(5)当两种物质完全反应并形成溶液时,生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时,其中为溶质,沉淀或逸出的气体不是溶质,生成的水成为溶剂的一部分。如盐酸和碳酸钠反应：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑,反应后形成的溶液中,溶质是,生成的水和原溶液中的水是。NaCl溶剂高频考向探究考点知识梳理3.乳化现象(1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。如植物油放入水中形成乳浊液。(2)洗涤剂有作用,它能使小液滴(如植物油),而不聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走,因此可用洗涤剂洗去油污。乳化均匀分散成无数细小的液滴高频考向探究考点知识梳理4.溶解现象物质在溶解时常伴随着吸热或放热现象。5.影响物质溶解性的因素同一种物质在不同中的溶解性是不同的;不同物质在同一种中的溶解性也是不同的。溶液的温度举例吸热降低放热升高、无明显变化基本不变NH4NO3NaOH浓硫酸NaCl溶剂溶剂1.概念：一定下,在里,不能再继续溶解某种溶质的溶液,叫作这种溶质的溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫作这种溶质的溶液。2.判断方法(1)当溶液中有未溶的固体溶质时,若固体溶质不再减少,那么该溶液是的;若固体溶质减少,那么该溶液是的。(2)当溶液中没有未溶的固体溶质时,可向溶液中加入少量相应的溶质。若不溶解,则原溶液是的;若继续溶解,则原溶液是的。考点二饱和溶液与不饱和溶液高频考向探究考点知识梳理温度一定量的溶剂饱和不饱和饱和不饱和饱和不饱和高频考向探究考点知识梳理3.饱和溶液与不饱和溶液相互转化的一般规律不饱和溶液饱和溶液[拓展]①该转化规律中的改变温度对溶解度随温度的升高而减小的物质如气体、少数固体()不适用。②饱和溶液转化为不饱和溶液最可靠的方法是。增加溶质降低温度蒸发溶剂增加溶剂升高温度Ca(OH)2增加溶剂高频考向探究考点知识梳理4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液饱和溶液、不饱和溶液浓溶液、稀溶液区别含义表示一定条件下的溶液能否继续溶解某种溶质表示溶液中溶质含量的多少影响因素温度、溶质、溶剂的性质等溶质、溶剂的量关系①饱和溶液不一定是,不饱和溶液不一定是②在、下,其饱和溶液比不饱和溶液要浓浓溶液稀溶液相同温度同种溶质考点三固体物质的溶解度高频考向探究考点知识梳理1.概念：在下,某固态物质在溶剂里达到时所溶解的,叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是物质在中的溶解度。2.影响因素：(1)内因：。(2)外因：主要是。3.溶解性与溶解度的关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度(20℃)/g一定温度100g饱和状态质量水溶质、溶剂的性质温度101~100.01~10.01考点四气体的溶解度高频考向探究考点知识梳理1.概念：指该气体的压强为101kPa和一定温度时,溶解在体积水里达到状态时的气体。2.影响因素：(1)内因：气体和溶剂的性质。(2)外因：主要是和。1饱和体积温度压强考点五溶解度曲线高频考向探究考点知识梳理1.含义：(1)溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度变化的情况。(2)两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的。2.规律：(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而,如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响,如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而,如Ca(OH)2。(2)气体物质的溶解度随着温度的升高而,随着压强的增大而。3.应用：(1)查找某一温度下物质的溶解度;(2)比较某一温度下两种物质溶解度的大小;(3)选择使某种物质从溶液中结晶的方法。溶解度增大不大减小减小增大考点六结晶高频考向探究考点知识梳理溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程叫作结晶。结晶的方法有两种：(1)蒸发溶剂法：适用于,如蒸发海水获得食盐晶体。(2)冷却热饱和溶液法：适用于,如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体。溶解度受温度的影响不大的物质溶解度受温度的影响较大的物质考点七关于溶质质量分数的计算高频考向探究考点知识梳理1.溶质质量分数：质量与质量之比。有关公式：(2)溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液的体积×溶液的密度(3)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数(1)溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%2.关于溶液的稀释、浓缩的计算(1)计算原理：稀释(浓缩)溶液的过程中,质量不会发生变化。(2)计算公式：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数溶质溶液溶质高频考向探究考点知识梳理考点八一定溶质质量分数溶液的配制(详见实验突破)高频考向探究考点知识梳理例1[2019·常州]下列物质放入水中能形成溶液的是()A.蔗糖B.粉笔灰C.面粉D.植物油考向一溶液的形成[解析]蔗糖易溶于水,放入水中可形成溶液;粉笔灰、面粉放入水中形成悬浊液;植物油不溶于水,放到水中形成乳浊液。[答案]A高频考向探究考点知识梳理考向二饱和溶液与不饱和溶液例2[2019·金华]甲是60℃的蔗糖溶液,按如图2-9-1所示进行操作。以下分析错误的是()图2-9-1A.甲一定是不饱和溶液B.丙和丁一定是饱和溶液C.乙的溶质质量分数一定比甲大D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等高频考向探究考点知识梳理[解析]甲溶液恒温蒸发20g水后没有晶体析出,则甲溶液一定是不饱和溶液;丙溶液中有固体析出,丁溶液是过滤后所得的溶液,所以二者一定都是饱和溶液;甲溶液恒温蒸发20g水后,乙溶液中没有晶体析出,所以乙溶液的溶质质量分数一定比甲大;无法确定甲溶液和丙溶液中的溶质质量分数大小。[答案]D高频考向探究考点知识梳理考向三溶解度曲线例3[2019·百色]A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图2-9-2所示,请回答下列问题。(1)溶解度随温度升高而减小的物质是。(2)t1℃时,取等质量的A、B两种固体分别配成饱和溶液,需水质量较多的是(填“A”或“B”)。(3)P点对应的B物质溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)在温度不变的情况下,把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是。图2-9-2高频考向探究考点知识梳理[解析](1)从图中可知溶解度随温度升高而减小的物质是C。(2)t1℃时,B的溶解度大于A,则等质量的水中可以溶解较多的B,故取等质量的A、B两种固体分别配成饱和溶液,需水质量较多的是A。(3)P点在B的溶解度曲线下方,故对应的B物质溶液是不饱和溶液。(4)在温度不变的情况下,把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂。[答案](1)C(2)A(3)不饱和(4)增加溶质(或恒温蒸发溶剂)高频考向探究考点知识梳理例4[2019·柳州]下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列问题。(1)分析上表,影响物质溶解度的重要因素之一是。(2)在40℃时,分别将50g上述三种固体溶于水中,配成饱和溶液,需要水的质量最少的物质是。温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246高频考向探究考点知识梳理(3)20℃时,在一杯100g的水中同时加入36g氯化钠和36g硝酸钾固体。充分搅拌后,有白色固体剩余。加热至100℃并蒸发掉10g水后,再降至60℃,在杯底仍然有白色固体剩余,最后的白色固体是。[答案](1)溶质本身的性质(或温度等)(2)KNO3(3)NaCl高频考向探究考点知识梳理例5[2019·东营]硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图2-9-3甲所示。图2-9-3(1)P点的含义是。(2)当温度时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)t2℃时,分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中,充分溶解后一定形成饱和溶液的是,其溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%)。高频考向探究考点知识梳理(4)图乙是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变,操作Ⅰ为。(5)下列有关说法不正确的是。A.①与②的溶质质量可能相等B.②与③的溶质质量分数一定相等C.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾D.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾高频考向探究考点知识梳理[解析](1)P点的含义为t1℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等。(2)由溶解度曲线可知,当温度小于t1℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)t2℃时,硝酸钾的溶解度是63.9g,氯化钾的溶解度是40.0g,分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中,充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾,其溶液的溶质质量分数为(4)由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,若保持溶液的质量不变,操作Ⅰ为降低温度。(5)若溶液的质量不变,①与②的溶质质量可能相等;由图可知,②与③都是同一温度下的饱和溶液,溶质质量分数一定相等;不同温度时硝酸钾和氯化钾的溶解度大小情况不同,由于没有指明温度,所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,恒温蒸发等质量的水,40g40g+100g×100%≈28.6%。高频考向探究考点知识梳理析出的晶体质量的多少无法判断;根据溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,氯化钾的溶解度受温度影响较小,所以等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量：硝酸钾氯化钾。[答案](1)t1℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等(2)小于t1℃(3)氯化钾(或KCl)28.6%(4)降低温度(5)C考向四根据化学方程式的有关计算(详见本书第三部分第七单元)高频考向探究考点知识梳理例6[2016·柳州节选]实验室常用石灰石(主要成分的化学式：CaCO3)与盐酸反应制取二氧化碳,某化学兴趣小组为了探究反应后废液中的成分,将废液过滤,取滤液40g于烧杯中,向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直到过量。有关的变化如图2-9-4所示,根据题中有关信息和图像分析回答下列问题(石灰石中所含杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水)。计算A点处溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)图2-9-4高频考向探究考点知识梳理[答案]解：设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为x,同时生成二氧化碳的质量为y,碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠的质量为z,生成碳酸钙质量为m。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓1061174410611710010g×10.6%xy30g×10.6%zm106117=10g×10.6%𝑥x=1.17g106117=30g×10.6%𝑧z=3.51g10644=10g×10.6%𝑦y=0.44g106100=30g×10.6%𝑚m=3gA点处氯化钠溶液中溶质的质量为1.17g+3.51g=4.68g;A点处氯化钠溶液总质量为40g+40g-0.44g-3g=76.56g;高频考向探究考点知识梳理A点处氯化钠溶液中溶质的质量分数为4.68g76.56g×100%≈6.1%。答：A点处溶液中溶质的质量分数为6.1%。高频考向探究考点知识