普通化学教案

教案2006~2007学年第一学期学院、系室:生命科学学院化学生物系课程名称:普通化学专业、年级、班级:06级农学主讲教师:黄玉梓福建农林大学教案编写说明教案又称课时授课计划,是任课教师的教学实施方案。任课教师应遵循专业教学计划制订的培养目标，以教学大纲为依据，在熟悉教材、了解学生的基础上，结合教学实践经验，提前编写设计好每门课程每个章、节或主题的全部教学活动。教案可以按每堂课（指同一主题连续1~4节课）设计编写。教案编写说明如下：1、编号：按施教的顺序标明序号。2、教学课型表示所授课程的类型，请在理论课、实验课、习题课、实践课及其它栏内选择打“√”。3、题目：标明章、节或主题。4、教学内容：是授课的核心。将授课的内容按逻辑层次，有序设计编排，必要时标以“*”、“#”“？”符号分别表示重点、难点或疑点。5、教学方式、手段既教学方法，如讲授、讨论、示教、指导等。教学媒介指教科书、板书、多媒体、模型、标本、挂图、音像等教学工具。6、讨论、思考题和作业：提出若干问题以供讨论，或作为课后复习时思考，亦可要求学生作为作业来完成，以供考核之用。7、参考书目：列出参考书籍、有关资料。8、日期的填写系指本堂课授课的时间。福建农林大学教案编号：01课时安排：2学时教学课型：理论课□实验课□习题课□实践课□其它□题目（教学章、节或主题）：绪论1.气体和溶液1.1气体1.2液体1.3分散系1.4溶液的组成标度教学目的要求（分掌握、熟悉、了解三个层次）：1.了解气-液平衡、饱和蒸气压、沸点及分散体系概念。2.熟悉理想气体状态方程和分压定律的应用条件，溶液各种浓度标度之间的相互换算。3.掌握溶液的浓度有关计算。教学内容（注明：*重点#难点？疑点）：绪论（05学时）01．化学是一门中心的，实用的、创造性的科学02．普通化学概述：主要内容及任务03．学习普通化学的方法04．几个新概念：化学反应方程式和化学计量数（*、#）1．气体和溶液（1.5学时）1．1气体1．1．1理想气体状态方程式（*）1．1．2道尔顿理想气体分压定律（#）1．2液体1．2．1饱和蒸汽压1．2．2沸点1．3分散系分散系概念：分散质和分散剂分散系的类型相的概念（#）1．4溶液的组成标度（*）1．4．1B的物质的量浓度1．4．2溶质B的质量摩尔浓度1．4．3B的摩尔分数1．4．4B的质量分数1．4．5B的质量分数1．4．6几种溶液组成标度之间的关系教学方式、手段、媒介：教学方式：课堂讲授教学手段：举例，习题教学媒介：板书板书设计：绪论01．化学在生命科学研究中的作用02．普通化学的主要内容及任务03．学习普通化学的方法04．化学反应方程式、化学计量数和反应进度（*、#）ZYBAZYBABBB0反应进度：BBn11．气体和溶液1．1气体1．1．1理想气体状态方程式（*）nRTpV物理量单位：p—kpaV—dm3n—molR=8.314j.mol-1K-1T—K1．1．2道尔顿理想气体分压定律（#）分压力pi与总压力ppiV=niRTRTVnpiip=p1+p2+p3+…=iip=VRTnVRTnii所以pxpxnnppiiiii1．2液体1．2．1饱和蒸汽压（画图饱和蒸汽压图）1．2．2沸点1．3分散系分散系概念：分散质和分散剂分散系的类型相的概念（#）1．4溶液的组成标度1．4．1B的物质的量浓度VncBBV——溶液的体积1．4．2溶质B的质量摩尔浓度ABBmnbmA—溶剂的质量1．4．3B的摩尔分数nnxBBBAnnn1．4．4B的质量分数mmwBBm=mA+mB1．4．5B的质量浓度VmBBV—溶液的体积1．4．6几种溶液组成标度之间的关系（1）物质的量浓度与质量分数BBBBBBBBBBMwMmmmMmVMmVnc（2）物质的量浓度与质量摩尔浓度BBABBBBBbbmnmnmnVnc（因为稀溶液Amm，11Lkg）例一计算w（NaCl）=10%的水溶液中溶质和溶剂的摩尔分数。解：moNaClMNaClmNaCln17.05.5510)()()(molOHMOHmOHn0.51890)()()(222所以：97.00.517.00.5)(030.00.517.017.0)(2OHxNaClx例二已知w（H2SO4）=96.0%浓硫酸，密度ρ=1.84g.mL-1。计算c（H2SO4）和c（21H2SO4）。解：根据公式134242420.18109884.196.0)()()(LmolSOHMSOHwSOHc同理得：C（21H2SO4）=36.0mol.L-1例三w(HAc)=4.64%的醋酸溶液,ρ=1.005kg.L-1。求c（HAc）和b（HAc）。解：13777.0100.60005.10464.0)()()(LmolHAcMHAcwHAcc)()()()()()(2HAcMVHAccVVHAccOHMHAcnHAcb=0.811mol.L-1例四在25℃,p=99.43kpa,利用排水法收集0.4000L.计算在同样温度\压力下,用分子筛除去水分后所得干燥氢气的体积V(H2)和氢气物质的量n(H2).。已知25℃时，水的饱和蒸汽压p（H2O）=3.17kpa解:实验过程中所收集的氢气实际上是氢气和水蒸汽的混合物,根据分压定律可得混和物中氢气的分压力:3.17-99.43O)p(H-)()(22总pHp=96.26kpa设干燥后氢气的体积为V（H2）′，压力为p（H2）′=99.43kpa′,则molRTHpHVHnLHpHpHVHV2222/222/21055.115.298314.826.96400.0)()()(387.043.9926.96400.0)()()()(讨论、思考题、作业：讨论：举例说明生命活动的本质就是化学反应作业：教材32页1.3参考书目：1.赵士铎.普通化学（第二版）.北京：中国农业大学出版社,20032.孙淑声.无机化学（生物类）.北京：北京大学出版社,1993教师姓名：黄玉梓职称：副教授06年09月日福建农林大学教案编号：02课时安排：2学时教学课型：理论课□实验课□习题课□实践课□其它□题目（教学章、节或主题）：1.气体和溶液1.5稀溶液的依数性1.6两挥发组分的溶液蒸馏和分馏原理教学目的要求（分掌握、熟悉、了解三个层次）：1.掌握稀溶液的通性、有关计算及应用2.了解稀溶液通性的一些重要应用,了解两挥发组分的溶液蒸馏和分馏原理.3.理解稀溶液的依数性及有关公式的使用条件、能正确比较各种溶液的蒸汽压、沸点、凝固点及渗透压的大小，能根据溶液的依数性计算溶质的摩尔质量。教学内容（注明：*重点#难点？疑点）：1.5稀溶液的依数性（*）（1.5学时）1.5.1稀溶液的蒸汽压下降1.5.2稀溶液沸点升高和凝固点下降1.5.3溶液的渗透压（#）1.6两挥发组分的溶液蒸馏和分馏原理（#）(0.5学时)教学方式：课堂讲授，启发式，研讨式教学手段：举例，习题教学媒介：板书板书设计：1.5稀溶液的依数性（*）（1.5学时）依数性:溶液物理性质(蒸气压沸点凝固点渗透压)变化取决于溶液种溶质的质点数(浓度)1.5.1稀溶液的蒸汽压下降拉乌尔定律:)1(BAxpxppBxpppp稀溶液中BBABABAAABABBkbbMpxppMbMnMnnnx1.5.2稀溶液沸点升高和凝固点下降画图解释沸点升高公式BbbbKT凝固点下降解释图公式BffbKT1.5.3溶液的渗透压（#）画图表示溶液渗透压的含义RTcRTnVBB1.6两挥发组分的溶液蒸馏和分馏原理（#）理想溶液:两挥发组分的饱和蒸气压都符合拉乌尔定律的溶液.BBBAAAxPpxpp例一某一w=1.0%的水溶液,测得其凝固点为273.05K,计算该溶液中溶质的摩尔质量.解根据公式BffbKT,则有1.186.005.27315.27301.086.1molkgmTmKMMmmKTAfBfBBABff例二有一蛋白质饱和水溶液,每升含有蛋白质5.18g,已知在293.15K时,溶液的渗透压为0.413kpa.求算此蛋白质的摩尔质量.解根据公式RTcB得1.43.1006.3141315.29310314.818.5molgVRTmMBB例三有一理想溶液由甲苯和苯组成,33.0)(66HCx,67.0)(356CHHCx已知20℃时,kpaHCp10)(66kpaCHHCp9.2)(356,求此溶液经过一次分馏后,所得溶液中每种组分得摩尔分数.解)()()(666656HCpHCxHCp=0.33×10=3.3kpa)()()(356356356CHHCpCHHCxCHHCp=0.67×2.9=1.9kpa37.09.13.39.1)(63.09.13.33.3)(356/66/CHHCxHCx所以经过一次蒸馏后,苯的浓度提高了,得到了提纯.讨论：思考题:教材32页,1.1,1.2作业：教材32页1.4,1.5,1.6,1.7,1.8参考书目：1.赵士铎.普通化学（第二版）.北京：中国农业大学出版社,20032.孙淑声.无机化学（生物类）.北京：北京大学出版社,1993福建农林大学教案编号：03课时安排：2学时教学课型：理论课□实验课□习题课□实践课□其它□题目（教学章、节或主题）：1.气体和溶液1.7胶体溶液1.8表面活性剂和乳浊液教学目的要求（分掌握、熟悉、了解三个层次）：1.了解胶体溶液的基本性质及制备,了解比表面,表面能概念..2.理解胶粒对溶液中离子的选择性吸附规律,胶团的组成结构保护和破坏3.掌握正确书写胶团的结构,判断电解质对溶胶的聚沉规律教学内容（注明：*重点#难点？疑点）：1.7胶体溶液1.7.1胶体溶液1.7.2表面吸附(#)1.7.3溶胶的制备与性质1.7.4胶团的结构（*、#）1.7.5溶胶的稳定性和聚沉(*)1.8表面活性剂和乳浊液1.8.1表面活性剂1.8.2乳浊液教学方式：课堂讲授教学手段：举例，习题教学媒介：板书板书设计：1.7胶体溶液胶体:物质以一定分散程度存在的状态1.7.1胶体溶液胶体溶液的特点分散质粒子的直径1-100nm之间多相体系比表面大,热力学不稳定比表面VSs吸附1.7.2表面吸附吸附作用的驱动力,减少表面能吸附作用的应用除臭除湿脱色等1.7.3溶胶的制备与性质1.7.3.1溶胶的制备分散法凝聚法1.7.3.2溶胶的性质溶胶的光学性质:光的散射,Tyndall现象溶胶的动力学性质:Brown运动溶胶的电学性质:电泳和电渗胶粒带电的原因①吸附作用②离解作用电泳技术的应用①判别生物大分子的特性,大小(分子量)形状电荷②生物大分子的分离1.7.4胶团的结构（*、#）{(AgI)mnI-(n-x)K+}x-xK+胶核电位离子反离子反离子吸附层扩散层胶粒胶团其他胶团结构{(Fe(OH)3)m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-{(As2O3)m·nHS-·(n-x)H+}x-·xH+{(H2SiO3)m·nHsiO3-·(n-x)H+}x-·xH+1.7.5溶胶的稳定性和聚沉1.7.5.1溶胶的稳定性动力学稳定性,布朗运动聚结稳定性,胶粒带相同电荷,静电排斥力1.7.5.2溶胶的聚沉和保护溶胶的破坏聚沉方法①加热②加入强电解质感胶离子序Rb+K+.Na+Li+Ba2+Sr2+Ca2+Mg2+Al3+Mg2+Na+③加入相反电荷的溶胶1.8表面活性剂和乳浊液1.8.1表面活性剂结构特点分类阳离子型阴离子型两性非离子型1.8.2乳浊液和乳化作用讨论：思考题：教材33页1.11作业：教材33页1.9,1.10参考书目：1.赵士铎.普