（课标通用）山东省2020版高考化学总复习 专题三 第1讲 钠及其化合物课件

第1讲钠及其化合物微专题一钠的性质与应用微专题二钠的氧化物与氢氧化物总纲目录微专题三碳酸钠和碳酸氢钠粗盐提纯 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠及其重要化合物的主要性质,了解它们在生产、生活中的应用。2.结合实例认识金属及其化合物的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。3.学生必做实验:用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子。山东省教学指导意见微专题一钠的性质与应用1.钠的物理性质(1)软——质软,硬度小。(2)色——①银白色,有金属光泽。(3)轻——ρ(H2O)②ρ(Na)③ρ(煤油)。(4)低——熔点低,④低于100℃。(5)导——可导电、导热。[注意]金属钠要保存在煤油中,不能保存在CCl4中,因 ρNaρ煤油,钠在煤油中能隔绝空气防止被氧化。2.钠的化学性质——还原性从原子结构认识钠的化学性质Na  Na+ (1)完成下列化学方程式或离子方程式4CClρ [注意]钠在空气中受热过程中的现象:先熔化成小球,片刻后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。(2)与滴有酚酞的水反应的现象及解释3.钠的制取和用途(1)制取:化学方程式为 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。(2)用途: 1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)钠着火时,可用泡沫灭火器进行灭火 (✕)(2)钠在空气中与氧气反应,无论生成哪种产物,23g钠完全反应时转移电子数肯定为NA (√)(3)将一小块钠放入乙醇中,产生气泡,可以判断乙醇分子中羟基的活泼性 (✕)(4)钠与水反应的离子方程式为Na+H2O Na++OH-+H2↑ (✕)(5)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠 (✕)(6)金属钠可保存在煤油中,也可保存在四氯化碳中 (✕)(7)碳或钠与氧气在点燃条件下与不同量的氧气反应时都可生成不同的产物 (✕)(8)将钠投入FeCl3溶液中,可置换出铁单质 (✕)2.将一小块金属钠分别投入盛有:a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中,反应速率由快到慢的顺序为(填字母)。解释反应速率不同的原因:。答案cab钠与题述三种物质反应的实质都是钠与H+间的反应,H+浓度的大小决定了反应速率的快慢,由三种物质电离出H+的能力可知H+浓度的大小顺序为cab,因而反应速率为cab3.【深度思考】金属钠长期露置于空气中,最终得到的白色粉末是什么?答案碳酸钠解析转化过程为银白色金属钠          2(Na)O生成表面变暗(NaOH)生成出现白色固体(NaOH)潮解出现液滴232(NaO10H)CO生成白色块状物质23(NaO)C生成白色粉末状物质1.(2019安徽徐州月考)取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列现象描述正确的是 (C)①金属先熔化②在空气中燃烧,放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤2.(2018湖南长沙模拟)向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L-1盐酸、100mL0.01mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。下列有关说法正确的是 (D)A.三个烧杯中发生的离子反应均为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X烧杯中反应最剧烈C.三个烧杯中反应后,形成的溶液中溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯中反应后,生成的气体的质量一定相同解析A项,钠与盐酸反应时先发生反应2Na+2H+ 2Na++H2↑,待HCl反应完后Na再与H2O反应,与CuSO4溶液反应时还会发生反应Cu2++2OH- Cu(OH)2↓;B项,三个烧杯中,水中的氢离子浓度最小,反应最慢;C项,X烧杯中生成的溶质为NaOH,Y烧杯中生成的溶质为NaCl和NaOH,Z烧杯中生成的溶质为Na2SO4和NaOH,三个烧杯中的溶液中溶质的物质的量浓度不相同;D项,因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完,故生成H2的量相同。3.(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体产生,又有白色沉淀产生的是(填序号)。①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液(2)按要求书写反应的离子方程式。①将Na投入FeCl3溶液中:。②将Na投入Ca(HCO3)2溶液中,反应后生成正盐溶液:。③将Na投入NH4HCO3溶液中,有刺激性气味气体放出:。④将Na投入明矾溶液中,最终无沉淀产生:。答案(1)①④⑤⑦(2)①6Na+6H2O+2Fe3+ 2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑②2Na+Ca2++2HC  CaCO3↓+2Na++C +H2↑③2Na+N +HC  2Na++C +NH3↑+H2↑④4Na+2H2O+Al3+ 4Na++Al +2H2↑3O23O4H3O23O2O解析(1)Na加入题给溶液中发生反应:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。①中Mg2++2OH- Mg(OH)2↓;④中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度减小,析出Ca(OH)2;⑤中Ca2++HC +OH- CaCO3↓+H2O;⑥中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀,不符合题意;⑦中水减少,析出Na-Cl。3O题后悟道(1)钠与水、酸、盐溶液、醇反应的实质都是与H+的反应。H+的浓度大小决定了反应速率的快慢。(2)钠与酸和盐溶液反应时:遇酸酸优先,遇盐水在前。(3)金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板: 微专题二钠的氧化物与氢氧化物1.钠的氧化物——Na2O、Na2O22.氢氧化钠(NaOH)(1)俗称: 火碱、 烧碱、 苛性钠。(2)物理性质具有强烈的腐蚀性,易溶于水,溶于水时放出大量的热。NaOH一般为无色片状固体,在空气中易 潮解,可作干燥剂,特别是与CaO固体按一定比例混合熔融可得到干燥剂 碱石灰。(3)化学性质——碱的通性 (4)工业制取方法: 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)氧化钠、过氧化钠都可作供氧剂 (✕)(2)78gNa2O2中含阴离子的个数是2NA (✕)(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑ (✕)(4)Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同 (✕)(5)Na2O2与H2O反应时,Na2O2既是还原剂又是氧化剂 (√)(6)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,最终产物是NaOH (✕)(7)烧碱和纯碱都属于碱 (✕)(8)Na2O由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生 (✕)2.写出下列物质的电子式,并分析它们含有的化学键类型:(1)Na2O的电子式:,化学键类型为,属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(2)Na2O2的电子式:,化学键类型为,属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)NaOH的电子式:,化学键类型为,属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。答案(1)Na+[·× ·×]2-Na+离子键离子化合物(2)Na+[·× ·· ·×]2-Na+离子键、非极性共价键离子化合物(3)Na+[·· ··H]-离子键、极性共价键离子化合物OOOO题组一Na2O2与CO2、H2O反应原理及应用1.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) (C)选项二氧化碳碳酸钠转移电子的量A1mol2NAB22.4L1molC106g1molD106g2NA解析二氧化碳和过氧化钠反应,当固体质量增加28g时,设参与反应的二氧化碳的物质的量为x,生成碳酸钠的物质的量为y。2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2固体质量差2mol2mol56gxy28g = ,解得:x=1mol, = ,解得:y=1mol,碳酸钠的质量=1mol×106g/mol=106g,常温常压下1mol二氧化碳的体积大于22.4L;由化学方程式可知1mol二氧化碳参与反应时转移电子的物质的量为1mol,即2molx56g28g2moly56g28g有NA个电子转移。2.在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中的固体剩余物是 (B)A.Na2CO3和Na2O2B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2D.NaOH、Na2O2和Na2CO3解析反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑。加热条件下NaHCO3分解后存在如下关系:2NaHCO3~CO2~H2O,Na2O2与CO2、H2O反应的关系分别为Na2O2~CO2~Na2CO3、Na2O2~H2O~2NaOH。故加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中的固体剩余物是Na2CO3和NaOH。3.200℃时,11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应,反应后固体质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为 (C)A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4解析设原混合气体中CO2的物质的量为xmol,H2O的物质的量为ymol。2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2Δm256x28x2H2O(g)+2Na2O2 4NaOH+O2Δm24y2y则 解得  = =23.2g·mol-1。当摩尔质量以g·mol-1为单位时,其数值等于物质的相对分子质量。故原混合气体的平均相对分子质量为23.2。2823.6441811.6xyxy0.10.4xyM11.6g0.5mol题后悟道Na2O2与H2O、CO2反应的四个重要关系(1)物质的量关系CO2或H2O(g)或二者的混合物与足量的Na2O2反应时,消耗CO2或H2O(g)或二者混合物的物质的量与放出O2的物质的量之比均为2∶1,即气体减小的体积等于生成的O2的体积。(2)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”,H2O(g)中的“H2”;可以看作发生反应:Na2O2+CO Na2CO3、Na2O2+H2 2NaOH(实际上两反应不能发生)。(3)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应,解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。(4)电子转移关系不论Na2O2是与CO2还是与H2O(g)反应,CO2、H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂,反应的实质都是Na2O2自身发生氧化还原反应,所以每有1molO2生成时,转移的电子均为2mol。题组二过氧化钠强氧化性的应用4.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 (B)A.Na+、Fe2+、Cl-、S B.K+、Al 、Cl-、S C.Ca2+、Mg2+、N 、HC D.Na+、Cl-、C 、S 24O2O24O3O3O23O23O解析Na2O2具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,能将S 氧化成S ,A、D不符合题意;Na2O2与水反应生成NaOH和O2,C项中的Mg2+、HC 与OH-不能大量共存。23O24O3O5.某溶液中含有S2-、HC 、C 、CH3COO-4种阴离子,若向其中加入足量Na2O2,溶液中离子数目基本保持不变的是 (D)A.S2-B.HC C.C D.CH3COO-3O23O3O23O解析加入Na2O2固体后发生反应:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,HC +OH- C +H2O,HC 减少,C 增多,S2-被O2氧化成S单质。3O23O3O23O题后悟道过氧化钠强