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2020年辽宁省沈阳市高考化学三模试卷题号一二总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）A.聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子B.从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料C.生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化D.为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体2.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程如图所示。下列关于海洋氮循环的说法中错误的是（）A.海洋中存在游离态的氮B.排放含NO3-的废水会影响附近海域NH4+含量C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D.海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是②3.W，X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐M，Y的焰色反应呈黄色，X与Z同主族。下列说法中正确的是（）A.原子半径r（Y）＞r（Z）＞r（X）＞r（W）B.Y和Z形成的化合物一定没有共价键C.M是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子发生了水解D.X的气态氢化物在同主族氢化物中沸点最高，稳定性最好4.用来减轻感冒症状的布洛芬片的结构简式如图，下列有关说法正确的是（）A.布洛芬与苯甲酸乙酯互为同系物B.布洛芬的分子式为C13H16O2C.布洛芬不能与HNO3发生反应D.布洛芬苯环上的二溴代物有4种（不含立体结构）5.由下列实验操作和现象，得出的结论中正确的是（）实验操作实验现象实验结论A向稀盐酸中加入锌粒，将产生的气体通入KMnO4溶液KMnO4溶液颜色逐渐变浅锌粒中可能含有硫化物杂质B将灼热的木炭缓慢放入盛有浓硝酸的试管中试管口出现少量红棕色气体浓硝酸和木炭一定发生了反应C将一小段镁条放入热水中无明显现象镁与热水不会发生化学反应D将石蜡油高温分解产生的气体通入溴水溴水逐渐褪色，溶液逐渐分为两层石蜡油分解一定生成了乙烯A.AB.BC.CD.D6.钠硫电池的结构如图所示，工作时的总反应为2Na+xS=Na2Sx．下列关于钠硫电池的叙述中错误的是（）A.电池放电时的正极反应为xS+2Na++2e-=Na2SxB.电池充电时，Na+从液体钠电极向液体硫电极移动C.由于硫是绝缘体，所以可以把硫填充在导电的多孔石墨里D.钠硫电池在工作时，需要维持一定的温度7.常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是（）A.H2A的电离方程式为H2A=HA-+H+HA-⇌A2-+H+B.室温下，Na2A水解平衡常数Kh=10-11C.0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2-）+c（HA-）＜0.1mol/LD.常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH=3.0二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8.金属铼及其合金是国防、航空航天等高科技领域极其重要的新材料之一。图为在火法炼铜的冋时回收高铼酸铵（NH4ReO4）的工业流程。请回答下列问题：（1）写出火法炼铜的化学方程式______（2）精炼铜过程中纯铜与电源极相连，该极的电极反应式为______CuSO4溶液作为电解液在电解过程中浓度下降的原因是______（3）火法炼铜中排出的烟气中含有Re2O7颗粒，经水洗后所得污酸中以Re2O72-形态存在，生成Re2O72-可能的原因是______（4）向污酸中加入沉淀剂Na2S2O3将铼元素转化为ReO2沉淀，同时沉淀中还含有一种非金属单质，产生该单质的原因可能为______（用离子方程式表示）（5）步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是______（6）写出氨水萃取高铼酸反应的化学方程式______9.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1（1）已知：2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1则4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=______kJ•mol-1（2）如图1所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea（逆）=______kJ•mol-1使用催化剂之后正反应的活化能为______kJ•mol-1（3）从平衡视角考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因______（4）图2表示500℃、600MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数______（5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图3所示（其他条件相同），则实际生产中适宜选择的催化剂是______（填“A”或“B”或“C”），理由是______（6）图4是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。①曲线a、b对应温度较高的是______（填““a”或“b）②列出b点平衡常数的计算式Kp=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。不要求计算结果）10.过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，难溶于水，且不溶于乙醇、乙醚，溶于酸。Ⅰ．利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4+，制取CaO2的装置如图1：（1）装置A中发生反应的化学方程式为______（2）装置B仪器的作用是：______反应在冰水浴中进行的原因是______（3）CaO2与水反应，每有1molCaO2参加反应转移电子的个数为______Ⅱ．（4）已知过氧化钙加热至350℃左右开始分解放出氧气。将CaO2•8H2O在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度变化如图2所示，则350℃左右所得固体物质的化学式______Ⅲ．过氧化钙晶体含量的测定准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2.00moI/LH2SO4，生成H2O2，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。（5）写出H2O2和KMnO4酸性溶液反应的离子方程式______（6）根据数据，计算产品中CaO2•8H2O的质量分数______。（保留到整数位）滴定次数样品的质量/gKMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.30001.0221.0420.30002.0022.0330.30000.2020.24若滴定过程中锥形瓶振荡过于激烈导致少量溶液溅出，则测得的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）11.人们对含硼物质结构的研究，极大地推动了结构化学的发展。请回答下列问题：（1）基态B原子价层电子的电子排布式为______，核外电子占据最高能层的符号是______占据该能层未成对电子的电子云轮廓图形状为______（2）1923年化学家Lewis提出了酸碱电子理论。酸碱电子理论认为：凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以给出电子对的物质称为碱。已知BF3与F-反应可生成BF4-，则该反应中BF3属于______（填“酸”或“碱”），原因是______（3）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，NaBH4中的阴离子空间构型是______中心原子的杂化形式为______，NaBH4中存在______（填标号）a．离子键b。金属键c。σ键d。π键e。氢键（4）请比较第一电离能：IB______IBe（填“＞”或“＜”），原因是______（5）六方氮化硼的结构与石墨类似，B-N共价单键的键长理论值为158pm，而六方氮化硼层内B、N原子间距的实测值为145pm，造成这一差值的原因是______高温高压下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的结构与金刚石类似，已知晶胞参数中边长为apm，则立方氮化硼的密度的计算式为______g/cm3（阿佛加德罗常数用NA表示）12.聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯（M）的合成路线如图：已知：Ⅰ．D的分子式为C3H4O3，核磁共振氢谱只有一组峰Ⅱ．R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH。（1）A的名称是______，D的结构简式为______。（2）B→C的反应类型______。（3）关于H的说法正确的是______A．分子式为C15H16O2B．呈弱酸性，是苯酚的同系物C．分子中碳原子可能共面D.1molH与浓溴水取代所得有机物最多消耗NaOH10mol（4）写出A→B化学方程式______（5）最常见的聚碳酸酯是用H与光气（）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式______。（6）H的同分异构体中满足下列条件的有______种①有萘环（）结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上（7）F→G需三步合成若试剂1为HBr，则L的结构简式为______，③的反应条件是______。--------答案与解析--------1.答案：A解析：解：A．光电陶瓷成分为硅酸盐，不是高分子化合物，故A错误；B．石油的催化重整得到苯，煤焦油中含苯、二甲苯等芳香族化合物，从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料，故B正确；C．生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化，有利于环境保护，故C正确；D．为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体氮气和二氧化碳，故D正确。故选：A。A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；B．石油是烃类混合物，煤干馏得到煤焦油含苯等芳香族化合物；C．水中含有氮、磷过多，能够使水体富营养化，水中植物疯长；D．汽车安装尾气催化转化装置，可将部分CO和NO转化为氮气和二氧化碳。本题考查了物质的组成、性质及用途，明确相关物质的性质是解题关键，侧重考查化学在生产、生活中的应用，注意对相关知识的积累，题目难度不大。2.答案：C解析：解：A．游离态的氮指零价态的氮，有氮气，故A正确；B．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量，故B正确；C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程。硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程。反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程，不一定有氧参加，故C错误；D．固氮是指将化合物态氮转化为游离态氮的过程，故D正确；故选：C。A．游离态的氮指零价态的氮；B．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强；C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程。硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程。反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程；D．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在。本题考查了含氮元素的物质的综合应用，主要是氮的循环分析，注意转化图中的信息应用，题目难度中等。3.答案：D解析：解：A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A错误；B．Na与S形成的Na2S2中含有离子键和共价键，故B错误；C．M为硝酸铵，属于离子化合物，其溶液呈酸性是由于阳离子铵根离子水解所致，阴离子硝酸根不水解，故C错误；D．H2O或HF分子间存在氢键，导致其熔沸点较高，且H2O或HF的稳定性在同主族中最强，故D正确；故选：D。W，X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐M，M为硝酸铵，则W为N元素；Y的焰色反应呈黄色，则Y为Na元素；X与Z同主族，X的原子序数大于N，则X可能为O、F，Z可能为S或Cl元素，据此解答。本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不