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第十单元酸和碱课时1常见的酸和碱考点一考点二考点三酸碱指示剂(高频考点)常用的酸碱指示剂,如紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,它们在酸性、碱性溶液中显示不同的颜色,如下表:溶液的酸碱性酸碱指示剂酸性碱性中性紫色石蕊溶液变红色变蓝色紫色无色酚酞溶液不变色(或无色)变红色无色考点一考点二考点三特别提醒1.某溶液使紫色石蕊溶液变红色,此溶液显酸性,但不一定是酸溶液,如硫酸铜溶液显酸性,但不是酸溶液;某溶液使无色酚酞溶液变红色,此溶液显碱性,但不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液显碱性,但不是碱溶液。2.酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后,是指示剂变色,而不是酸性或碱性溶液变色。3.利用酸碱指示剂可以检测溶液的酸碱性,但需要注意的是检测酸性溶液不能用无色酚酞溶液。考点一考点二考点三二常见的酸1.浓盐酸、浓硫酸的性质颜色状态气味打开瓶盖后的现象特性在空气中长期敞口放置后的变化无色液体有刺激性气味白雾挥发性挥发溶质,溶质的质量分数变小无色黏稠、油状液体无味无明显现象吸水性、强腐蚀性(浓硫酸夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分的性质称为脱水作用)吸收空气中的水蒸气,溶质的质量分数变小考点一考点二考点三特别提醒(1)稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌(即“酸入水,不断搅拌”)。切不可把水倒入浓硫酸中,否则溶解时放出的热量会使水立即沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,非常危险。(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。考点一考点二考点三2.酸的化学性质(通性)和用途(高频考点)(1)酸具有通性的原因酸溶液中都含有氢离子(或H+),因此酸具有相似的化学性质。(2)酸的通性酸的通性反应的化学方程式实验现象酸与指示剂反应—酸使紫色石蕊溶液变红色,使无色酚酞溶液不变色酸与多种活泼金属反应,生成盐和氢气Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑有气体生成,溶液由无色变为浅绿色Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑有气体生成考点一考点二考点三酸的通性反应的化学方程式实验现象酸与某些金属氧化物反应,生成盐和水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O红棕色粉末消失,溶液由无色变为黄色CuO+2HClCuCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O黑色粉末消失,溶液由无色变为蓝色酸与碱反应,生成盐和水2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HClCaCl2+2H2O无明显现象考点一考点二考点三酸的通性反应的化学方程式实验现象酸和盐反应,生成新盐和新酸HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑有气体生成特别提醒由于不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同,其性质也存在差异。例如,硫酸能与氯化钡(BaCl2)溶液反应,生成白色的硫酸钡(BaSO4)沉淀,反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl,而盐酸不能。考点一考点二考点三(3)盐酸、硫酸的用途盐酸是重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化硫酸是重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂考点一考点二考点三常见的碱1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗称烧碱、火碱、苛性钠消石灰、熟石灰溶解性易溶于水,放出大量的热微溶于水状态白色固体白色粉末状固体特点氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而潮解溶解度随温度的升高而减小用途氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来去除油污作建筑材料、农业上配制波尔多液、改良酸性土壤、保护树木,防止害虫生卵、工业上制漂白粉等考点一考点二考点三考点一考点二考点三特别提醒(1)NaOH有强烈的腐蚀性,注意不要将其沾到皮肤或衣服上。如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。(2)NaOH固体露置在空气中易潮解(属于物理变化),且会与空气中CO2反应而变质(属于化学变化),所以NaOH必须密封保存。考点一考点二考点三2.碱的化学性质(或通性)(高频考点)(1)碱具有通性的原因碱溶液中都含有氢氧根离子(或OH-),所以它们具有相似的化学性质。(2)碱的化学性质(或通性)碱的通性反应的化学方程式实验现象碱溶液与指示剂反应—碱溶液使石蕊溶液变为蓝色,酚酞溶液变为红色考点一考点二考点三碱的通性反应的化学方程式实验现象碱与某些非金属氧化物反应,生成盐和水Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2NaOH+SO2Na2SO3+H2O无明显现象碱与酸反应,生成盐和水2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HClCaCl2+2H2O无明显现象考点一考点二考点三碱的通性反应的化学方程式实验现象碱与某些盐反应,生成新碱与新盐Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH产生白色沉淀Ca(OH)2+CuCl2Cu(OH)2↓+CaCl2产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl产生红褐色沉淀特别提醒由于氢氧化钠易溶、氢氧化钙微溶,故实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,用澄清石灰水检验二氧化碳。考点一考点二考点三命题点1命题点2命题点1常见碱的性质及用途1.(2014·安徽中考,15,7分)某研究性学习小组在验证“碱使酚酞溶液变红”的实验时,发现一个意外现象:将酚酞溶液滴入某NaOH溶液中,溶液变成了红色,可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色?【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想:甲同学:可能是酚酞与O2发生了反应;乙同学:可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应;丙同学:可能与NaOH溶液浓度的大小有关;你认为可能还与有关(写一条即可)。命题点1命题点2【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想:(1)甲同学设计了如下实验,请你填写下表。实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1.将NaOH溶液加热煮沸溶液变红,过一会儿红色消失甲同学猜想(填“正确”或“不正确”)2.向冷却后的溶液中滴入酚酞溶液,并滴一些植物油在其上方命题点1命题点2(2)乙同学设计如图装置进行实验,一段时间后,试管中溶液的红色褪去,于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:。甲同学认为乙同学的实验不够严谨,理由是。命题点1命题点2(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液,然后各滴加2滴酚酞溶液。溶液颜色的变化曲线如图[说明:溶液无色时色度值(透过率)为100%]。请你观察下图回答问题。①写出两条规律性结论:。②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞溶液后褪为无色的时间约为()A.小于30sB.30~90sC.90~140sD.140~180sE.180~280sF.大于280s命题点1命题点2答案仪器不干净,含有酸性物质(合理均可)(1)实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论除去溶液中的氧气甲同学猜想正确隔绝氧气(2)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体,试管中溶液的红色也能褪去(3)①氢氧化钠溶液的浓度越大,酚酞溶液变红后褪色越快氢氧化钠溶液的浓度越小,色度值越大②F命题点1命题点2解析认真分析(3)题图可以得出:氢氧化钠溶液的浓度越大,酚酞溶液变红后褪色越快;氢氧化钠溶液的浓度越小,色度值越大。从图中可知5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞溶液后140s内色度值从85%升高至92%,那么从92%升高至100%,所需时间要大于140s。命题点1命题点2酸碱综合2.(2016·安徽中考,15题,7分)氨水和盐酸是常见的化学试剂,可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。(1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气,反应的化学方程式为(不要求注明条件)。(2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应,设计并完成如下实验(填写表中空白):实验操作实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后,放入盛有干燥氨气的集气瓶中无明显现象(3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热,观察到溶液颜色变浅,原因可能是。命题点1命题点2(4)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热,溶液颜色无明显变化。为进一步研究,取稀盐酸分成2份:①未经加热;②加热煮沸一段时间后冷却,分别中和等量的氢氧化钠,消耗二者的质量:①②,则稀盐酸经加热煮沸后浓度(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠,小林设计了如下方案:含碳酸钠的氯化钠溶液溶液A氯化钠溶液你认为上述方案(填“合理”或“不合理”),请分析:(如合理,说明原因;如不合理,说明原因并设计改进方案)。命题点1命题点2答案(1)N2+3H2==2NH3(2)向上述集气瓶中的滤纸上滴入少量水(其他合理答案均可)滤纸变红,说明氨气溶于水后发生了化学变化(3)加热后,稀氨水受热分解会放出氨气,氨气从溶液中逸出,导致溶液的碱性减弱,溶液红色变浅(其他合理答案均可)(4)增大(5)不合理根据上述实验,加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl。改进方案:向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸,边测定溶液的pH,至溶液呈中性即可(其他合理答案均可)命题点1命题点2解析(1)氮气与氢气反应生成氨气的化学方程式为N2+3H2==2NH3。(2)探究氨气溶于水是否与水发生化学反应,需要做对比实验,首先将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后,放入盛有干燥氨气的集气瓶中,观察不到明显现象,若向上述集气瓶中的滤纸上滴入少量水,观察到滤纸变红,证明氨气溶于水后发生了化学变化。(3)由于稀氨水属于碱溶液,呈碱性,滴有酚酞溶液的稀氨水会变成红色,加热后,稀氨水受热分解会放出氨气,氨气从溶液中逸出,导致溶液的碱性减弱,溶液红色会逐渐变浅。(4)等质量的氢氧化钠与稀盐酸发生反应时,盐酸浓度越大,与氢氧化钠反应时,被消耗的质量越少,反之盐酸浓度越小,与氢氧化钠反应时,被消耗的质量越大。由于题目未经加热的稀盐酸和加热煮沸一点时间后冷却的稀盐酸,分别中和等质量的氢氧化钠,消耗二者的质量前者大于后者,因此稀盐酸加热煮沸后其浓度会变大。命题点1命题点2(5)向含有碳酸钠的氯化钠溶液中加入足量的稀盐酸后,碳酸钠被完全反应,溶液A中除含有氯化钠还会含有过量的盐酸,根据(4)中稀盐酸经加热煮沸后浓度会增大,因此加热煮沸溶液A冷却后,会造成氯化钠溶液中仍然混有盐酸,这样又会引入新的杂质,所以小林的方案不合理。若要使溶液A中不含盐酸,可向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸,边测定溶液的pH,至溶液呈中性即可。考法1考法2考法3酸碱指示剂考法解读酸碱指示剂是安徽中考的高频考点,通常在选择题和填空题中考查,考查的知识点主要是酸、碱与指示剂的作用。典例1(2018·北京中考)下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是()A.CO2B.O2C.NaClD.NaOHA解析A项,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红,正确;B项,氧气不能使紫色石蕊溶液变红,错误;C项,氯化钠溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液变红,错误;D项,氢氧化钠溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,错误。考法1考法2考法3方法指导酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质。初中阶段主要要求掌握常用的紫色石蕊试液和无色的酚酞试液两种,它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色,遇碱性溶液变成蓝色;无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变成红色(可以简记为“紫石酸红遇碱蓝,无酚酸无遇碱红”)。考法1考法2