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第九单元溶液考点一考点二考点三考点四溶液的形成1.溶液(1)定义:溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。(2)组成:溶液是由溶剂和溶质组成的。能溶解其他物质的物质叫做溶剂,常见的溶剂有水、酒精、汽油。被溶解的物质叫做溶质,溶质可以是固体、液体或气体。(3)特征均一性:指溶液中各部分的浓度和性质都相同稳定性:指外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时,溶质、溶剂不分层,也不会析出固体考点一考点二考点三考点四特别提醒①一种溶液中溶质可以有一种或多种,但溶剂只能有一种。②溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液为蓝色,硫酸亚铁溶液为浅绿色。③溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。考点一考点二考点三考点四(4)溶质和溶剂的判断①两种液体相互溶解时,一般把量多的一种叫溶剂,量少的一种叫溶质,若其中一种是水,把水叫做溶剂;如水和乙醇形成的溶液,乙醇为溶质,水为溶剂。②固体、气体溶于液体时,一般液体为溶剂,固体、气体为溶质。如氯化钠溶液中溶质是氯化钠,溶剂是水;盐酸中溶质是氯化氢,溶剂是水。③如果没有指明溶剂,我们就认为溶剂是水。考点一考点二考点三考点四2.乳浊液与乳化现象(1)乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物,其特征是不均一、不稳定。特别提醒乳浊液不稳定,不是溶液。(2)乳化现象:洗涤剂能使植物油以细小液滴的形态分散在水中,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强,这种现象称为乳化。乳化剂所起的作用称为乳化作用。衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉,就是利用乳化作用。特别提醒汽油去油污利用的是溶解原理,洗涤剂去油污利用的是乳化作用。考点一考点二考点三考点四3.物质溶解时的吸热或放热现象物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生变化。说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。(1)有些物质溶解时会出现吸热现象,如硝酸铵固体溶于水;(2)有些物质在溶解时会出现放热现象,如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水等;(3)少数固体物质溶于水后,整个过程中溶液温度不变,如氯化钠固体溶于水。特别提醒氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水后放热,主要是物理变化中的能量转化。而CaO加入水中也会放热,但它不是溶解造成的,主要是CaO与水发生化学反应造成的。考点一考点二考点三考点四考点一考点二考点三考点四饱和溶液和不饱和溶液(高频考点)1.含义和判断依据饱和溶液不饱和溶液含义在一定温度下,一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液在一定温度下,一定量溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液判断依据(1)在条件(温度、溶剂的量)不变时,继续向溶液中加入这种溶质,观察是否溶解,若不溶解则为饱和溶液,反之,则为不饱和溶液(2)一定条件下,若溶液中有未溶解的溶质,则溶液一定是该溶质的饱和溶液考点一考点二考点三考点四2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化(1)对于溶解度随温度升高而增大的物质(如KNO3):(2)对于溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]:特别提醒①“饱和”“不饱和”是相对的,随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解该物质,但可以继续溶解其他物质。③浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。考点一考点二考点三考点四3.结晶(1)含义:溶质从溶液中以晶体形式析出的过程。(2)方法蒸发结晶:通过蒸发溶剂的方法使溶质析出,适用于溶解度受温度影响较小的物质,如海水晒盐降温结晶:通过降温冷却热的饱和溶液的方法使溶质析出,适用于溶解度受温度影响较大的物质考点一考点二考点三考点四溶解度及溶解度曲线(高频考点)1.溶解度固体溶解度气体溶解度含义在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质在该溶剂中的溶解度某气体的压强为101kPa和一定温度时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积四要素①一定温度;②饱和状态;③单位为克;④100g溶剂影响因素内因溶质、溶剂本身的性质外因温度(温度越高,大多数物质溶解度越大,熟石灰等物质除外)温度(温度越高,气体的溶解度越小)、压强(压强越大,气体的溶解度越大)考点一考点二考点三考点四2.固体物质的溶解度和溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度/g(20℃)0.010.01~11~10103.溶解度曲线(1)含义:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到表示物质的溶解度随温度改变而变化的曲线。(2)溶解度曲线的含义溶解度曲线考点一考点二考点三考点四内容表示意义举例(以图为例)点曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度如图M点表示t2℃物质a的溶解度为50g两曲线交点表示某温度下两种物质的溶解度相等如图P点表示t1℃时a、c两种物质的溶解度相等,都为20g线表示溶解度随温度的变化趋势如图物质a的溶解度随温度升高而增大,物质c的溶解度随温度升高而减小考点一考点二考点三考点四内容表示意义举例(以图为例)面曲线下面的点表示某温度下,溶液处于不饱和状态如图N点处于物质b溶解度曲线的下方,该点对应的溶液是t2℃时物质b的不饱和溶液曲线上面的点表示某温度下,该溶液处于饱和状态,且有溶质未溶解如图N点处于物质c溶解度曲线的上方,该点对应的溶液是t2℃时物质c的饱和溶液,且有物质c未溶解曲线上的点表示某温度下,该溶液处于恰好饱和状态如图M点对应的溶液是物质a在t2℃的饱和溶液考点一考点二考点三考点四方法指导改变温度时饱和溶液中各个量的变化情况温度升高:溶解度增大。溶质、溶剂质量、溶质质量分数不变温度降低:溶解度减小。溶剂质量不变,溶质质量、溶质质量分数减小(如图中物质a)温度升高:溶解度减小。溶剂质量不变,溶质质量、溶质质量分数减小温度降低:溶解度增大。溶质、溶剂质量、溶质质量分数不变(如图中物质c)考点一考点二考点三考点四(3)溶解度曲线的变化规律①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如硝酸钾、氯化铵等;②少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小,如氯化钠等;③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如氢氧化钙。(4)溶解度曲线的应用①可以查出某物质在不同温度时的溶解度;②可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小;③可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小;④可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。考点一考点二考点三考点四溶质的质量分数(高频考点)1.定义溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.公式溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%。特别提醒(1)溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不应考虑。(2)饱和溶液中溶质的质量分数=×100%(S表示某温度下物质的溶解度)。𝑆100g+𝑆考点一考点二考点三考点四3.溶液的稀释溶液加水稀释前后溶质的质量不变计算公式:浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数。特别提醒①两种溶液混合时,质量可以相加,但体积之间不可以相加。②稀释的方法可以是用水稀释,也可用稀溶液稀释浓溶液。混合前后有下列关系:浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数+稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数=混合溶液质量×混合溶液溶质的质量分数。③计算时要保持单位一致。考点一考点二考点三考点四4.增大溶液浓度的方法及有关计算(1)向原溶液中添加溶质因为溶液增加溶质前后,溶剂的质量不变。增加溶质后,溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量,而溶液的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量。设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则×100%=b%。(2)将原溶液蒸发部分溶剂因为溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变。所以,蒸发溶剂后溶液的质量=原溶液的质量-蒸发水的质量。设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液,则:×100%=b%。𝐴g×𝑎%+𝐵g𝐴g+𝐵g𝐴g×𝑎%𝐴g-𝐵g考点一考点二考点三考点四(3)与浓溶液混合混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和,混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。设稀溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,浓溶液质量为Bg,溶质的质量分数为b%。两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液,则:𝐴g×𝑎%+𝐵g×𝑏%𝐴g+𝐵g×100%=c%。考点一考点二考点三考点四5.根据化学方程式进行溶质的质量分数的综合计算(1)解题的关键是通过化学方程式计算溶质质量,并求出反应后溶液质量。(2)对于反应后所得溶液质量有两种求法:①溶液组成法:溶液质量=溶质质量+溶剂质量,其中溶剂水通常包含两种情况:a.原溶液中的水b.化学反应新生成的水②质量守恒法一般情况下,溶液质量=反应前所有物质的总质量-生成沉淀的质量-生成气体的质量-杂质的质量(注:杂质不溶于水,也不参与反应)命题点1命题点2溶液1.(2018·安徽中考,15,8分)某兴趣小组在相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯,并敞口存放于空气中,烧杯中物质的质量随时间变化如下表,回答下列问题。时间质量/g水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氯化钠浓溶液氯化钙浓溶液1天8.168.378.6411.189.3810.252天5.765.946.6912.558.4710.33命题点1命题点2(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是(填字母序号)。(图中表示氧原子,表示氢原子)(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程式:。(3)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的(填溶质的化学式)。(4)将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到2.26g晶体,则该溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g)命题点1命题点2(5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化,该小组开展如下探究。①甲同学猜想浓度可能会变大,理由是。②为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方案:。注意:若答对第(6)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。(6)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g,敞口放置一段时间后部分变质,得到18.80g溶液,由此能否计算所得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能,请补充完成实验方案设计,同时说明需要测定的数据(用a表示),并计算a的取值范围。(不要求写出计算过程)命题点1命题点2答案(1)D(2)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O(3)CaCl2(4)不饱和(5)①盐酸中水的蒸发量大于氯化氢的蒸发量②取等质量的原盐酸和久置的盐酸,滴加相同滴数的酚酞溶液,再分别滴加等浓度的氢氧化钠溶液;当溶液由无色变成红色时停止滴加氢氧化钠溶液;比较消耗氢氧化钠溶液的体积即可判断久置盐酸浓度的变化情况(6)不能将18.8g溶液蒸干,称量固体质量是ag,通过计算可知a的取值范围是4.00a5.30命题点1命题点2解析(1)能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是D,这是因为水蒸发时,液面以上的单位体积的水分子个数应该小于液面以下单位体积的水分子个数。(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,是因为氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。(3)浓硫酸能够吸收水蒸气,可以用作干燥剂,但是浓硫酸具有强腐蚀性,使用时不安全;由表中信息可知,浓氯化钙溶液能够吸收水蒸气,可以用作干燥剂,因此为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择题表中的CaCl2。命题点1命题点2(4)将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到2.26g晶体,则该溶液溶质质量分数为2.26g10.00g×100%=22.6%,该温度下氯化钠饱和溶液溶质质量分数为36.1g100g+36.1g×100%=26.5%,由计算可知,该溶液是不饱和溶液。(6)由于只知道氢氧化钠溶液质量及其质量分数和最终得到的溶液质量,因此不能判断溶质组成;实验方案:将18.8g溶液蒸干,称量固体质量是ag,通过计算可知a的取值范围;没有变质时,固体质量为20.00g×