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第五单元化学方程式考点一考点二考点三质量守恒定律(高频考点)1.含义参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律称为质量守恒定律。特别提醒①质量守恒定律应用于一切化学变化,不能应用于物理变化;②质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒;③计算反应物的总质量时,若反应物有剩余,剩余的物质没有参加反应,就不能计算在内。2.实质参加化学反应的原子重新组合形成新物质的过程。即化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变,因此,化学反应前后物质的总质量守恒。考点一考点二考点三3.化学反应前后各种量的关系五个一定不变微观原子种类不变原子数目不变原子质量不变宏观反应物和生成物的总质量不变元素种类不变两个一定改变微观:物质的分子一定改变宏观:物质的种类一定改变两个可能改变微观:分子数目可能改变宏观:元素化合价可能改变考点一考点二考点三4.质量守恒定律的应用应用依据确定物质的化学式化学反应前后原子种类、原子数目不变推断反应中的化学计量数化学反应前后原子的数目不变推断物质的元素组成化学反应前后元素种类不变解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量化学反应前后,反应物和生成物的总质量不变考点一考点二考点三5.使用质量守恒定律时的注意事项(1)“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化,不适用于物理变化,任何化学变化都遵循质量守恒定律。(2)“参加反应”是基础。含义中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和,不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。(3)“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质,还是反应后生成的物质,计算时不能漏掉任何一项。如肉眼看不见的气体也应考虑在内。(4)“质量守恒”是目的。定律只适用于质量守恒,不包括体积、分子数等。考点一考点二考点三化学方程式1.含义用化学式来表示化学反应的式子称为化学方程式。2.意义意义实例(2H2+O22H2O)2×2322×18质的方面表明反应物、生成物和反应条件反应物是氢气和氧气,生成物是水,反应条件是点燃读法:氢气和氧气在点燃条件下反应生成水考点一考点二考点三量的方面宏观:通过相对分子质量(或相对原子质量)还可以表示反应物、生成物各物质之间的质量关系,即各物质之间的质量比参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比=(2×2)∶32∶(2×18)=1∶8∶9读法:每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应,生成36份质量的水微观:表示化学反应中反应物、生成物之间的微粒个数比参加反应的氢分子、氧分子和生成的水分子个数比=2∶1∶2读法:每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子考点一考点二考点三特别提醒①化学方程式中反应物、生成物之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比;②化学方程式中反应物、生成物之间的微粒个数比等于各物质化学式前面的化学计量数之比。考点一考点二考点三3.书写原则(1)必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。(2)要遵守质量守恒定律,等号两边的各原子的种类与数目必须相等。考点一考点二考点三4.书写步骤(1)在配平过程中不得更改化学式中的小角码,只能更改化学式前的化学计量数。(2)配平后不要忘记标明反应条件;在标生成物的状态时要注意,反应物、生成物中都有固体或气体物质时,箭头不标,只有当反应物中没有固体或气体,生成物中有固体或气体时,才在生成物的化学式后标相应的沉淀符号或气体符号。考点一考点二考点三5.配平化学方程式(1)依据左右两边所有元素的原子个数相等,即质量守恒定律。(2)方法①观察法:对于一些简单的化学方程式,可直接观察左右两边各物质的化学式,在相应物质的化学式前配上适当的化学计量数,使之相等即可。②最小公倍数法:选择在反应式两边各出现过一次,且原子个数相差较多的元素作为突破口,求出反应物与生成物中该元素原子个数的最小公倍数,再推出各化学式前的化学计量数。考点一考点二考点三考点一考点二考点三利用化学方程式的简单计算1.计算依据遵守质量守恒定律;各物质间的质量比等于各物质的相对分子质量×化学计量数之比。考点一考点二考点三2.计算步骤以加热分解6.3g高锰酸钾,求可以得到氧气的质量为例(1)设:设未知数量设加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量为x。(2)写:写出反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)找:找出已知量、未知量并写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×1586.3g1×32x(4)列:列比例式并求解2×1581×32=6.3g𝑥,x=0.6g(5)答:写出简明答案答:加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量为0.6g。考点一考点二考点三3.计算题型(1)纯净的反应物(或生成物)质量的计算。(2)含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。①将含杂质的已知物质的质量换算为纯物质的质量,其关系式为纯度=×100%,纯物质的质量=含杂质物质的质量×纯度;②将纯物质的质量代入化学方程式进行计算;③将计算得到的纯物质的质量换算成含杂质物质的质量:含杂质物质的质量=。纯物质的质量含杂质物质的质量纯物质的质量纯度考点一考点二考点三(3)溶液中有关化学方程式的计算溶液属于混合物,即为不纯物质,可按照(2)中方法先进行解答,常用计算公式:溶液的质量=溶质质量+溶剂质量;溶液中溶质的质量分数=。(4)利用图像或表格的数据分析进行的有关化学方程式的计算此类题把部分所需条件隐含在表格或图像中,需读懂表格或图像并从中找出解题所需的条件,进而作出解答。溶质质量溶液质量×100%命题点1命题点2命题点3质量守恒定律的应用1.(2018·安徽中考,8,2分)为实现二氧化碳的绿色利用,科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法正确的是()A.反应①的化学方程式为CO2+C==COB.固碳酶在反应前后化学性质发生变化C.X的化学式为CH2D.该过程实现了无机物向有机物的转化解析A项,反应①是二氧化碳转化为一氧化碳,反应条件是高温,反应①的化学方程式为CO2+C2CO,错误;B项,固碳酶作催化剂,催化剂在反应前后质量和化学性质不发生变化,错误;C项,X的1个分子由2个碳原子和4个氢原子构成,则X的化学式为C2H4,错误;D项,二氧化碳、一氧化碳属于无机物,C2H4属于有机物,该过程实现了无机物向有机物的转化,正确。D命题点1命题点2命题点32.(2017·安徽中考,8,2分)科学家发现,利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛,其反应的微观示意图如下。下列有关该反应的说法正确的是()A.属于置换反应B.可解决甲醛带来的室内空气污染问题C.其中甲醛属于氧化物D.化学方程式为HCO+O2==CO2+H2OB命题点1命题点2命题点3解析通过反应的微观示意图可知该反应是甲醛(HCHO)与氧气(O2)反应生成二氧化碳(CO2)和水(H2O),反应的化学方程式为HCHO+O2CO2+H2O,D错误;置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,而该反应是一种单质和一种化合物反应生成两种化合物,不属于置换反应,A错误;通过该反应可将甲醛转化为二氧化碳和水,可以解决甲醛带来的室内空气污染问题,B正确;氧化物是指由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素,而甲醛中虽然含有氧元素,但其是由三种元素组成的,不属于氧化物,C错误。命题点1命题点2命题点33.(2016·安徽中考,9,2分)据报道,中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂,可将二氧化碳高效、“清洁”地转化成液体燃料,反应的微观示意图如下图所示。有关该反应的说法正确的是()A.反应前后原子总数减少B.反应物和生成物中共有两种氧化物C.得到的液体燃料的化学式是H2C2OD.可用于减少温室气体的排放D命题点1命题点2命题点3解析根据题意结合微观示意图,可写出反应的方程式为CO2+H2H2CO2。在化学反应前后原子的种类与数量没有改变,则A项错误;氧化物是由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,反应物中CO2是氧化物,生成物中没有氧化物,则B项错误;得到的液体燃料化学式是H2CO2,则C项错误;二氧化碳转化为液体燃料,可用于减少温室气体的排放,则D项正确。命题点1命题点2命题点34.(2014·安徽中考,9,2分)如图是某个化学反应的微观模拟图,下列关于该反应前后的说法正确的是()A.均为混合物B.总质量减少C.原子总数减少D.分子总数不变解析由化学反应的微观模拟图可知反应前和反应后均有两种分子,均为混合物,故A项正确;根据质量守恒定律知反应前后原子总数、总质量都不变,故B、C项均错误;由化学反应的微观模拟图可知,反应后分子总数减少,故D项错误。A命题点1命题点2命题点35.(2015·安徽中考,15,7分)某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式:。(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵循质量守恒定律。我(填“同意”或“不同意”)小明的观点,因为。(3)小红按下图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。命题点1命题点2命题点3【提出问题】黄色固体是什么呢?【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。【实验探究】请设计实验,验证猜想实验操作实验现象及结论【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,为什么呢?请给出合理的解释:。命题点1命题点2命题点3(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验,发现均能产生H2,实验现象如下:实验序号实验1实验2实验3实验4与镁条反应的物质NH4Cl溶液NaCl溶液Na2SO4溶液H2O实验现象有大量气泡产生有较多气泡产生有少量气泡产生气泡极少加热后实验现象气泡明显增多,可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多上表中,用水进行实验的目的是。根据上表中的实验现象,请写出三条结论,并分析可能的原因:①;②;③。命题点1命题点2命题点3答案(1)2Mg+O22MgO(2)不同意所有的化学反应都遵循质量守恒定律(3)实验操作实验现象及结论将镁条燃烧的产物放在一支试管中,加入少量蒸馏水,然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察现象红色的石蕊试纸变成蓝色,说明黄色固体为氮化镁氧气的化学性质比氮气更活泼,镁条更容易与氧气发生反应(4)作为对照实验(或空白实验)①盐可以作为镁与水反应的催化剂,因为盐能加快产生气体的速率②温度改变反应速率,因为升高温度可以加快产生氢气的速率③升高温度能使反应更复杂,因为升高温度使镁与水反应的生成物再与盐反应生成氨气(NH3)(其他合理答案也可)命题点1命题点2命题点3解析(1)镁在氧气中燃烧生成MgO。(2)要全面理解质量守恒定律,是指在化学反应中,参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,这里的“各物质”不单指固体,还包括液体和固体。(3)镁不但可以和空气中的氧气反应,而且还可以和氮气、二氧化碳反应,不过O2比N2活泼,相同条件下以和O2反应为主。(4)分析表格中现象可以发现,相同条件下不同盐溶液中反应的快慢不同,实验1反应最快,实验2次之,实验3再次之,实验4最慢。加热时各实验反应均加快。结合NH4Cl和NH3的性质,可以作答。命题点1命题点2命题点3化学方程式的书写6.写出下列反应的化学方程式。(1)2018安徽中考化学方程式的书写。①写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式:Fe+CuSO4FeSO4+Cu;②实验室制取CO2反应的化学方程式:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;③SnCl2通电生成SnCl4和Sn:2SnCl2Sn+SnCl4;④石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程式