（课标I）2020版高考化学一轮复习 专题一 常用化学计量课件

专题一常用化学计量高考化学(课标专用)A组课标Ⅰ卷题组五年高考考点一物质的量和气体摩尔体积1.(2018课标Ⅰ,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案B16.25gFeCl3的物质的量是0.1mol,Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子是若干Fe(OH)3的聚集体,故胶体粒子数目远小于0.1NA,A项错误;Ar是单原子分子,22.4L(标准状况)氩气的物质的量是1mol,含有的质子数为18NA,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3,其摩尔质量是92g·mol-1,则92.0g甘油含有羟基的数目为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反应的产物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4同时存在,1.0molCH4与氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为1.0mol,D项错误。易错易混胶体粒子的组成胶体粒子的组成有两类:一类如Fe(OH)3胶体的粒子,是由若干Fe(OH)3聚集在一起形成的;另一类如淀粉、蛋白质等大分子,单个分子即胶体粒子。2.(2016课标Ⅰ,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ()A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA答案AA项,乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA;B项,N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2NA;C项,Fe和过量HNO3反应生成Fe3+,电子转移数为3NA;D项,标准状况下,CCl4呈液态。解题关键①熟悉有关公式n= 、n= 、n= ;②掌握单烯烃的通式为CnH2n;③铁与硝酸反应产物的情况;④标准状况下常见物质的聚集状态。ANNmMmVV易错警示A项中学生没有注意到两种气体分子的最简式相同;B项中学生大多将注意力放到了物质的化学性质,而忽略了化学反应的特点;C项中,只要注意到“过量”二字,就可知Fe转化为Fe3+;D项易忽略标准状况和物质状态的关系。3.(2015课标Ⅰ,9,6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为 ()A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶1答案C由乌洛托品的结构式可知,乌洛托品的分子式为C6H12N4,则n(C)∶n(N)=3∶2,根据原子守恒:HCHO~C、NH3~N,可知n(HCHO)∶n(NH3)=n(C)∶n(N)=3∶2。解题关键根据题给结构式写出乌洛托品的分子式。4.(2015课标Ⅰ,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA答案CA项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18gD2O和18gH2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数小于2NA。知识拓展①掌握同位素的概念和常见同位素的表示方法,如 C C C等;②熟记高中阶段常见的弱酸,如碳酸、亚硫酸、次氯酸、磷酸、氢硫酸、氢氟酸等;③总结C、N、O、S、Cl的各种化合价和代表性物质,尤其是一些化合价比较特殊的物质,如N2H4中N为-2价、ClO2中Cl为+4价、H2O2中O为-1价。126 136、146、5.(2012课标,9,6分)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ()A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA答案D常温常压下,22.4LCl2的物质的量不是1mol,故在反应中转移的电子数不是2NA。方法总结质量相等、最简式相同的物质具有相同的原子数。考点二物质的量浓度及其溶液配制(2011课标,7,6分)下列叙述正确的是 ()A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠答案BNaCl是离子化合物,是由Na+和Cl-结合而成的,不存在NaCl分子,A错;Na+的最外层电子数为8,故1.00molNaCl中含有1.00molNa+,所有Na+的最外层电子数为8×6.02×1023,B正确;NaCl溶液的体积为1.00L,而不是水的体积为1.00L,C错;电解1mol熔融的NaCl可得0.5molCl2,标准状况下的体积为11.2L,D错。B组课标Ⅱ、Ⅲ及其他省(区、市)卷题组考点一物质的量和气体摩尔体积1.(2019课标Ⅱ,8,6分)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 ()A.3g3He含有的中子数为1NAB.1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的P 数目为0.1NAC.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA34O答案B本题涉及阿伏加德罗常数的应用,从原子结构、盐的水解、氧化还原反应中电子转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。A项,3g3He的物质的量为1mol,其中含有1mol中子,即NA个中子;B项,由于P 在溶液中发生水解反应,故1L0.1mol·L-1的Na3PO4溶液中含有的P 的物质的量小于0.1mol,即P 数目小于0.1NA;C项,据关系式K2Cr2O7~2Cr3+~6e-可知1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA;D项,正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键,58g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为 =1mol,则含有共价键的物质的量为13mol,即含有13NA个共价键。34O34O34O158g58gmol知识归纳同分异构体的“五同”:分子式相同、组成元素相同、各元素的质量分数相同、相对分子质量相同、每个分子中所含有的共用电子对数目相同。2.(2016上海单科,22,4分)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶液,完全反应,生成NH31792mL(标准状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为 ()A.1∶1B.1∶2C.1.87∶1D.3.65∶1答案CNaOH与(NH4)2SO4和NH4HSO4的混合物先后发生反应:OH-+H+ H2O、N +OH- NH3↑+H2O,若(NH4)2SO4和NH4HSO4完全反应,则有下列关系:(NH4)2SO4~2NaOH,NH4HSO4~2NaOH。假设7.24g样品全部是(NH4)2SO4,则需要NaOH0.11mol;假设7.24g样品全部是NH4HSO4,则需要NaOH0.13mol,可见0.1molNaOH不足量,由于生成了NH3,说明H+全部反应完,N 还有剩余。设(NH4)2SO4的物质的量为xmol,NH4HSO4的物质的量为ymol,又知n(NH3)= =0.08mol,则132x+115y=7.24①,y+0.08=0.1②,解得x≈0.0374,y=0.02,则n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)=0.0374∶0.02=1.87∶1。4H4H1.792L22.4L/mol3.(2015广东理综,10,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ()A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子答案D23gNa与足量H2O反应完全后应生成0.5nA个H2分子,A项不正确;Cu与浓硫酸反应生成的是SO2而不是SO3,B项不正确;标准状况下,22.4LN2和H2混合气的物质的量是1mol,所含原子的个数为2nA,C项不正确;Fe3O4中铁元素的化合价可看作+ 价,则3mol单质Fe完全转变为Fe3O4时失去的电子数为8nA,D项正确。834.(2015课标Ⅱ,10,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HC 和C 离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235g核素 U发生裂变反应 U n  Sr Xe+1 n,净产生的中子 n)数为10NA3O23O23592 23592:109038 1365410010(答案C1个丙醇分子中含有11个共价键,则60g即1mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HC )+c(C )+c(H2CO3)=0.1mol·L-1,故HC 和C 的离子数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na均由0价转化为+1价,故23g即1mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D项错误。3O23O3O23O易错警示金属钠在空气中发生反应,不管是转化成哪种氧化物,钠元素都是从0价升高到+1价。5.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ()A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,N 的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA4H答案D由于NH4Cl溶液中N 水解,所以1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,N 的数量少于0.1NA,A错;2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2NA,B错;标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体为0.1mol,则所含分子数为0.1NA,C错;H2(g)+I2(g) 2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D正确。4H4H考点二物质的量浓度及其溶液配制1.(2016浙江10月选考,29,4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:实验序号ⅠⅡⅢⅣ盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.