（课标Ⅲ）2020版高考化学一轮复习 专题一 常用化学计量课件

专题一常用化学计量高考化学(课标Ⅲ)A组课标Ⅲ卷区题组五年高考考点一物质的量和气体摩尔体积1.(2017课标Ⅲ,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键答案AB的原子序数为5,即质子数为5,则1个质量数为11的B原子中含有6个中子,故0.1mol11B中含有0.6NA个中子,A正确;B中溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;标准状况下苯是固体,不能利用气体摩尔体积计算2.24L苯的物质的量,C错误;PCl3与Cl2的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,则1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol,增加的P—Cl键的数目小于2NA,D错误。易错警示易错选项是D,注意PCl3与Cl2的反应为可逆反应。2.(2015课标Ⅱ,10,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HC 和C 离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235g核素 U发生裂变反应 U n  Sr Xe+1 n,净产生的中子 n)数为10NA3O23O23592 23592:109038 1365410010(答案C1个丙醇分子中含有11个共价键,则60g即1mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HC )+c(C )+c(H2CO3)=0.1mol·L-1,故HC 和C 离子数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na由0价转化为+1价,故23g即1mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D项错误。3O23O3O23O解题关键掌握丙醇分子中共价键的情况、溶液中物料守恒的含义、氧化还原反应中转移电子的计算方法以及核裂变反应的实质是解题的关键。易错警示本题易忽略HC 的水解而错选;容易忽略D中反应左边的一个中子而错选。3O3.(2012课标,9,6分)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ()A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA答案D相同物质的量的NO2和CO2含有的氧原子数相同,分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol,含有2mol氧原子,A正确;乙烯和环丁烷的最简式相同,28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA,B正确;NO2和N2O4的最简式相同,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA,C正确;常温常压下,22.4L氯气的物质的量不是1mol,D错误。考点二物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制4.(2011课标,7,6分)下列叙述正确的是 ()A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠答案BNaCl是离子化合物,是由Na+和Cl-结合而成的,不存在NaCl分子,A错误;1.00molNaCl中含有1.00molNa+,Na+的最外层电子数为8,故1.00molNaCl中所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023,B正确;C项,NaCl溶液的体积为1.00L,而不是水的体积为1.00L,C错误;n(NaCl)=1mol,电解后得0.5molCl2,标准状况下的体积为11.2L,D错误。错因分析本题易错选C。误将水的体积当作溶液的体积。B组课标Ⅰ、课标Ⅱ、自主命题·省(区、市)卷题组考点一物质的量和气体摩尔体积1.(2019课标Ⅱ,8,6分)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 ()A.3g3He含有的中子数为1NAB.1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的P 数目为0.1NAC.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA34O答案B本题涉及阿伏加德罗常数的应用,从原子结构、盐的水解、氧化还原反应中电子转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。A项,3g3He的物质的量为1mol,其中含有1mol中子,即NA个中子;B项,由于P 在溶液中发生水解反应,故1L0.1mol·L-1的Na3PO4溶液中含有的P 的物质的量小于0.1mol,即P 数目小于0.1NA;C项,据关系式 ~2Cr3+~6e-可知1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA;D项,正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键,58g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为 =1mol,则含有共价键的物质的量为13mol,即含有13NA个共价键。34O34O34O6227KrOC158g58gmol知识归纳同分异构体的“五同”:分子式相同、组成元素相同、各元素的质量分数相同、相对分子质量相同、每个分子中所含有的共用电子对数目相同。2.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ()A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,N 的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA4H答案D本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。由于NH4Cl溶液中N 水解,所以1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,N 的数量少于0.1NA,A错;2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2NA,B错;标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体的物质的量为0.1mol,则所含分子数为0.1NA,C错;H2(g)+I2(g) 2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D正确。4H4H易混易错阿伏加德罗常数应用突破突破一:抓“两看”,突破气体和状态陷阱一看“气体”是否处于标准状况。二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态。如:H2O、CCl4、SO3、HF在标准状况下为非气态。突破二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。二审构成物质的粒子是否水解。突破三:判断反应类型,突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱一判是否为自身氧化还原反应。如:Na2O2与H2O、Cl2与NaOH的反应为自身氧化还原反应。二判是否为可逆反应。如:N2和H2、SO2和O2的反应为可逆反应。3.(2016课标Ⅰ,8,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 ()A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA答案AA项,乙烯和丙烯的最简式相同,为CH2,故14g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA;B项,N2和H2的反应为可逆反应,转化率不可能达到100%,生成的NH3分子数小于2NA;C项,Fe和过量HNO3反应生成Fe3+,电子转移数为3NA;D项,标准状况下,CCl4呈液态。解题关键①熟悉有关公式n= 、n= 、n= ;②掌握单烯烃的通式为CnH2n;③注意铁与硝酸反应产物的情况;④注意标准状况下常见物质的聚集状态。ANNmMmVV易错警示A项中学生没有注意到两种气体分子的最简式是一样的;B项中学生大多将注意力放到了物质的化学性质,忽略了化学反应的特点;D项易忽略标准状况下物质的聚集状态而出错。4.(2015课标Ⅰ,9,6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为 ()A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶1答案C由乌洛托品的结构式可知,乌洛托品的分子式为C6H12N4,根据原子守恒可知,甲与氨的物质的量之比为3∶2。易错警示很多学生在审题时容易被发生的化学反应吸引,会先写出化学方程式再求解,而忽略了原子守恒;同时,乌洛托品是用键线式表示的,不了解键线式的同学会觉得解题比较困难。5.(2015课标Ⅰ,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA答案CA项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18gD2O和18gH2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数小于2NA。易错警示A项中不了解氢的同位素氕、氘、氚的表示符号;B项中容易陷入计算的陷阱,忽略了亚硫酸是弱酸而不能完全电离的特点;C项中容易记成1mol氧气参与反应或生成时转移4mol电子,忽略了具体反应;D项中容易忽略二氧化氮与四氧化氮的转化关系而判断错误。知识拓展①掌握同位素的概念和常见同位素的表示方法,如 C C C等;②熟记高中阶段常见的弱酸,如碳酸、亚硫酸、次氯酸、磷酸、氢硫酸、氢氟酸、苯酚等;③总结C、N、O、S、Cl的各种化合价和代表性物质,尤其是一些化合价比较特殊的物质,如N2H4中N为-2价、ClO2中Cl为+4价、H2O2中O为-1价。126 136、146、考点二物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制6.(2017浙江4月选考,29,4分)分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。 (1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为。(2)另一份固体混合物中N 与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl-)=(溶液体积变化忽略不计)。4H答案(1)1∶2(2)0.100mol·L-1解析(1)n[(NH4)2SO4]=n(BaSO4)=2.33g÷233g·mol-1=0.01mol,n(NH4Cl)=(2.39g-0.01mol×132g·mol-1)÷53.5g·mol-1=0.02mol,n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)=1∶2。(2)c[Ba(OH)2]×0.1L=n(BaSO4)=0.01mol,c[Ba(OH)2]=0.1mol·L-1。2N ~Ba(OH)221(0.01×2+0.02)mol0.1mol·L-1×VV=0.2L,c(Cl-)=0.02mol÷0.2L=0.100mol·L-1。4