（课标Ⅲ）2020版高考化学一轮复习 专题十二 物质结构 元素周期律和元素周期表课件

专题十二物质结构元素周期律和元素周期表高考化学(课标Ⅲ)A组课标Ⅲ卷区题组五年高考考点一原子结构化学键1.(2019课标Ⅲ,9,6分)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是()A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸答案B本题涉及元素周期律的直接应用与判断,通过元素周期表和元素周期律知识的综合应用,考查了分析和解决化学问题的能力,从原子、分子水平认识物质的组成和性质,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。由题意可推知,X、Y、Z分别为C、Mg、Si。A项,CO2是分子晶体,MgO是离子晶体,错误;B项,C的非金属性比Si强,则C的氢化物的热稳定性大于Si的氢化物,正确;C项,SiC是共价化合物,错误;D项,Si单质不能溶于浓硝酸,错误。思路分析由Y的最外层电子数等于X的次外层电子数可知X为第二周期元素,Y最外层电子数为2,X、Y、Z的最外层电子数之和为10,所以X、Z的最外层电子数之和为8,由X、Z同族可推知X、Z分别为C和Si,Y原子半径大于Z,则Y为Mg元素。2.(2013课标Ⅰ,9,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 ()A.W2-、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-答案C依题意知,W2-、X+、Y3+、Z2-四种离子分别是O2-、Na+、Al3+、S2-,Na+不能水解,故A、B、D错误;C中Y3+(Al3+)、Z2-(S2-)均能水解,C正确。解题关键熟悉短周期元素原子的结构及性质和盐类水解的知识是解题的关键。思路分析结合选项给出的各离子所带电荷数和题干信息可以确定各微粒符号,然后分析何种微粒可以水解即可。3.(2018课标Ⅲ,8,6分)下列叙述正确的是 ()A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同答案B本题考查原子结构与化学键。A项,24g镁和27g铝的物质的量均为1mol,1mol镁含有的质子数为12NA,1mol铝含有的质子数为13NA,错误;B项,等质量的O2和O3中含有等物质的量的氧原子,含有的电子数相同,正确;C项,1mol重水含有10mol中子,1mol水含有8mol中子,故中子数比为5∶4,错误;D项,乙烷的结构式为 ,1mol乙烷中含有的化学键为7mol,乙烯的结构式为 ,1mol乙烯中含有的化学键为5mol,错误。易混易错等物质的量的重水和水中含有的质子数相同,中子数不同。4.(2010课标,7,6分)下列各项表达中正确的是 ()A.Na2O2的电子式为Na:::：NaB.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7D.Cl-的结构示意图为 OO答案CA项,Na2O2的电子式应为Na+[：：：;;]2-Na+;B项,乙醇和丙醇的质量比并不一定是46∶60;D项,Cl-的结构示意图为 。OO失分警示该题的考查点比较基础,属简单题,但有部分学生默认乙醇为46g、丙醇为60g而错选B。考点二元素周期律及应用5.(2015课标Ⅱ,9,6分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 ()A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案B由题意可知,a为H,b为S,c为Cl,d为K。由元素周期律知:同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,则非金属性:ClS;H2与S、Cl2化合时,S和Cl2均体现氧化性,故非金属性次序为cba,A项正确。H与K不能形成共价化合物,B项错误。K与其他3种元素分别形成KH、K2S、KCl,三者均为离子化合物,C项正确。H的最高和最低化合价分别为+1、-1,代数和为0;S的最高和最低化合价分别为+6、-2,代数和为4;Cl的最高和最低化合价分别为+7、-1,代数和为6,D项正确。解题关键掌握同一周期、同一主族元素的原子结构和元素性质的递变规律,了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及它们之间的关系是解题的关键。6.(2014课标Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ()A.原子最外层电子数:XYZB.单质沸点:XYZC.离子半径:X2-Y+Z-D.原子序数:XYZ答案D依题意,不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素。原子最外层电子数FSNa(ZXY),A错误;单质沸点NaSF2(YXZ),B错误;离子半径S2-F-Na+(X2-Z-Y+),C错误;原子序数SNaF(XYZ),D正确。解题关键抓住题给信息,正确推断出三种元素是解题的关键,熟练运用周期表中元素性质的递变规律是解决此类问题的重要保证。知识拓展晶体熔、沸点变化规律:(1)不同晶体类型的熔、沸点比较原子晶体离子晶体分子晶体(有例外)(2)同种晶体类型物质的熔、沸点比较①离子晶体:阴、阳离子电荷数越大,半径越小,熔、沸点越高;②原子晶体:原子半径越小→键长越短→键能越大,熔、沸点越高;③分子晶体:组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子的极性越大,熔、沸点越高;④金属晶体:金属阳离子电荷数越大,半径越小,熔、沸点越高。7.(2016课标Ⅲ,12,6分)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A.简单离子半径:WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:WYD.最高价氧化物的水化物的酸性:YZ答案B由题意可知X为Na,Z为Cl,W为O(或N),Y为S(或P)。A项,简单离子半径XWZ,故错误;B项,W与X(Na)形成的化合物溶于水后所得溶液呈碱性,故正确;C项,气态氢化物的热稳定性:WY,故错误;D项,最高价氧化物的水化物的酸性:YZ,故错误。解题关键根据原子结构与性质、元素周期律、元素化合物的性质推断出元素是解题的关键。8.(2011课标,13,6分)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 ()A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2答案AX原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,可推知X为C;Y是地壳中含量最丰富的金属元素,则Y为Al;Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z的原子序数大于Al,故Z为S;元素W是制备一种高效电池的重要材料,且原子序数小于C,可推知W为Li。A项,LiCl中,Li+是2电子的稳定结构,错误;B项,C与H可形成C2H2、C6H6等多种原子比为1∶1的化合物,正确;C项,Al与NaOH溶液或盐酸反应均有H2生成,正确;D项,S与C可形成共价化合物CS2,正确。9.(2012课标,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是 ()A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点答案C依据题意,不难确定W、X、Y、Z四种元素依次为氢(H)、碳(C)、氮(N)或氧(O)、氖(Ne)。A项,W、X、Y三元素的原子半径大小为XYW;B项,四种原子最外层电子数的总和为18或19;C项,H2O2、N2H4分子中既含极性共价键又含非极性共价键;D项,W与X组成的化合物包括所有的烃类,沸点不一定比H2O、NH3低。10.(2018课标Ⅲ,13,6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是 ()A.原子半径大小为WXYZB.X的氢化物水溶液酸性强于Z的C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同答案D本题考查元素周期表、元素周期律、氯气的性质。依据题意推出W是O,X是F,Y是Na,Z是Cl。A项,原子半径大小为NaClOF,即YZWX,错误;B项,X的氢化物是HF,Z的氢化物是HCl,HF是弱酸,HCl是强酸,即X的氢化物水溶液酸性弱于Z的,错误;C项,Y2W2是Na2O2,含有离子键和非极性共价键,ZW2是ClO2,含有极性共价键,不含非极性共价键,错误;D项,W的单质有O2和O3,X的单质为F2,标准状况下均为气体,即状态相同,正确。易混易错元素的非金属性强弱可用于判断最高价氧化物对应水化物酸性的强弱,不能用于判断氢化物水溶液的酸性强弱。考点三元素周期表及应用11.(2017课标Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是 ()A.氢化物沸点:WZB.氧化物对应水化物的酸性:YWC.化合物熔点:Y2X3YZ3D.简单离子的半径:YXWXYZ答案D设Y的最外层电子数为y,则W、X、Z的最外层电子数分别为y+2、y+3、y+4,根据题意可知,y+y+2+y+3+y+4=21,解得y=3,即Y为Al,W为N,X为O,Z为Cl。A项,因NH3分子间可形成氢键,所以氢化物沸点NH3HCl,错误;B项,Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3,W的氧化物对应水化物为HNO3或HNO2,酸性YW,错误;C项,Al2O3为离子晶体且常用作耐火材料,AlCl3为分子晶体,化合物熔点Al2O3AlCl3,错误;D项,Al3+、O2-均为10e-微粒,根据“序大径小”的规律,可知离子半径:Al3+O2-,正确。疑难突破物质熔、沸点比较小窍门1.依据晶体类型判断(一般情况下):原子晶体离子晶体分子晶体;2.依据常温下物质的状态判断:固体液体气体;3.注意氢化物分子间是否存在氢键。B组课标Ⅰ、课标Ⅱ、自主命题·省(区、市)卷题组考点一原子结构化学键1.(2019北京理综,8,6分)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 ()A.In是第五周期第ⅢA族元素B In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径:InAlD.碱性:In(OH)3RbOH11549.答案D本题考查了原子的组成、元素周期表和元素周期律等知识,以张青莲教授主持测定的某些元素的相对原子质量的新值为背景材料考查学生的分析推理能力,体现了证据推理与模型认知的学科核心素