（课标Ⅲ）2020版高考化学一轮复习 专题三 离子反应课件

专题三离子反应高考化学(课标Ⅲ)A组课标Ⅲ卷区题组五年高考考点一离子共存考点二离子方程式书写1.(2019课标Ⅲ,10,6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 ()  A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B.水中的N 、S 、Cl-通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后,水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH- H2O3O24O答案A本题涉及离子交换树脂净化水的知识,通过离子交换原理的应用,考查了学生接受、吸收、整合化学信息的能力,科学实践活动的创造和应用,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。由图可知,经过阳离子交换树脂,Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换,由电荷守恒可知阳离子数目增多,A项错误;再经阴离子交换树脂得到纯净水,则N 、Cl-、S 被OH-替换,H+与OH-结合生成水:H++OH- H2O,水的导电能力减弱,B、C、D项正确。3O24O知识拓展离子交换树脂可有效地滤去水中Cl-、Ca2+、Mg2+等离子,降低水质的硬度。2.(2011课标,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为 ()A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HC +OH- C +H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HS D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O3O23O3O答案DA项,FeS被稀硝酸氧化为Fe3+和S;B项,漏掉了N 与OH-的反应;C项,少量SO2通入苯酚钠溶液中,产物为C6H5OH和S ;D项,正确。4H23O3.(2016课标Ⅲ,28,14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:以下是一种废钒催化剂回收工艺路线: 回答下列问题:(1)“酸浸”时V2O5转化为V ,反应的离子方程式为,同时V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是。(2)“氧化”中欲使3mol的VO2+变为V ,则需要氧化剂KClO3至少为mol。(3)“中和”作用之一是使钒以V4 形式存在于溶液中。“废渣2”中含有。物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~212O2O412O(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4  R4V4O12+4OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈性(填“酸”“碱”或“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式。412O答案(1)V2O5+2H+ 2V +H2O(2分)SiO2(2分)(2)0.5(2分)(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)(4)碱(2分)(5)K+(2分)(6)2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O↑(2分)2O解析(1)V2O5及V 中的V均为+5价,“酸浸”时,发生非氧化还原反应,根据原子守恒及电荷守恒不难写出离子方程式;“酸浸”时,V2O5转化成V ,V2O4转化成VO2+,K2SO4可溶于水,Fe2O3及Al2O3分别转化成Fe3+和Al3+,所以“废渣1”的主要成分是SiO2。(2)欲使3molVO2+变为V 需转移3mole-,1molKClO3作氧化剂生成Cl-转移6mole-,所以需KClO3至少0.5mol。(3)“中和”时加入KOH溶液,钒以V4 形式存在于溶液中,K2SO4可溶,Fe3+和Al3+分别转化成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀进入“废渣2”。(4)该反应的逆反应为洗脱过程,增大c(OH-),有利于平衡向左移动,所以淋洗液应呈碱性。(5)由流程图可以看出,H+在酸浸时损耗,钒转化为V4 (阴离子),Fe3+及Al3+转化为沉淀,所以“流出液”中阳离子最多的是K+。(6)“煅烧”时肯定得到V2O5,其他物质自然写出。2O2O2O412O412O考查点本题的考查点主要有方程式的书写、氧化还原反应的相关计算、化学平衡移动和元素化合物的性质等。思路分析(1)分析V2O5转化为V 前后矾元素的化合价可以写出离子方程式。(2)按照氧化还原反应中得失电子守恒的规律可以计算出结果。(3)熟悉铁、铝化合物的性质。(4)依据化学平衡移动原理可以得出答案。(5)分析流程中各种阳离子的变化。(6)反应前后各元素化合价不变,反应为分解反应。2OB组课标Ⅰ、课标Ⅱ、自主命题·省(区、市)卷题组考点一离子共存1.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、C 、Al B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、S 、Mn C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、N 、N 、HS 23O2O24O4O4H3O3O答案A本题涉及离子共存的知识,通过对指定条件下离子能否共存的判断,考查了分析和解决化学问题的能力,体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。A项,在NaOH溶液中,Na+、K+、C 、Al 相互之间不发生化学反应,可以共存,正确;B项,Fe2+具有还原性,Mn 具有氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,不能共存,错误;C项,C 和Ba2+可以结合成BaCO3沉淀,不能大量共存,错误;D项,在酸性条件下,N 可将HS 氧化,不能大量共存,错误。23O2O4O23O3O3O2.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N 、N 、S C.0.1mol·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、N D.0.1mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、S 、HC 4H3O24O3O24O3O答案B本题考查离子反应和离子共存。A项,KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶液中的H+与CH3COO-形成弱电解质CH3COOH而不能大量共存,错误;D项,NaOH溶液中的OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能与HC 反应生成H2O和C 而不能大量共存,错误。3O23O方法技巧判断离子能否大量共存应先看清题中所给的“隐含”条件,然后按照“一色、二性、三特殊、四反应”进行判断。3.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 ()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N 、Si C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++S +Ba2++OH- BaSO4↓+H2O4O4H23O24O答案CMn 的水溶液呈紫红色,A项不正确;酸性溶液中Si 不能大量存在,且N 与Si 在溶液中会发生相互促进的水解反应,B项不正确;酸性条件下H2O2可氧化Fe2+,C项正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H++S +Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O,D项不正确。4O23O4H23O24O4.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ()A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S 、Cl-B. =1×10-13mol·L-1的溶液中:N 、Ca2+、Cl-、N C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N 、S D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al 、C 24OW(H)Kc4H3O3O24O2O23O答案BA项,使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3+与OH-不能大量共存。B项, =1×10-13mol·L-1的溶液显酸性,N 、Ca2+、Cl-、N 在酸性条件下能大量共存。C项,与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性条件下N 易氧化Fe2+,HNO3与Al反应不能生成H2;碱性条件下Fe2+不能大量存在。D项,由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性溶液中,Al 、C 不能大量存在。W(H)Kc4H3O3O2O23O5.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是 ()A.N 、Ba2+、Br-、C B.Cl-、S 、Fe2+、H+C.K+、Na+、S 、Mn D.Na+、H+、N 、HC 4H23O23O24O4O3O3O答案CA项,Ba2+与C 不能大量共存;B项,S 与H+、S 与Fe2+不能大量共存;D项,H+与HC 不能大量共存。23O23O23O3O考点二离子方程式书写6.(2019江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ()A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH- Al +H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N +2H+ Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+2O3O答案A本题涉及的考点有离子方程式的正误判断、元素及其化合物的性质,通过离子方程式正误判断的形式考查了学生对知识的识记、再现、辨认能力,体现了以宏观辨识与微观探析为主的学科核心素养。A项,Cl2能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水,离子方程式为Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O,正确;B项,铝粉能与NaOH溶液反应制取H2,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2↑,错误;C项,铜与稀硝酸反应生成NO,离子方程式为3Cu+8H++2N  3Cu2++2NO↑+4H2O,错误;D项,Na2SiO3易溶于水,应用离子符号表示,故向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为Si +2H+ H2SiO3↓,错误。2O3O23O易错警示铝与NaOH溶液反应时,水参与反应;铜与浓HNO3反应时生成NO2,与稀硝酸反应时生成NO。7.(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2N  Mg2++2NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2Mn +4H+ 3S +2Mn2++2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+ Fe2++H2O4H4O24O答案A本题涉及离子方程式的书写及正误判断,通过实验现象分析发生的反应,考查分析和解决化学问题的能力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养。A项,悬浊液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液后,N 与OH-结合成NH3·H2O,平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解,正确;B项,红褐色液体是Fe(OH)3胶体,不是沉淀,错误;C项,得失电子不守恒,电荷不守恒,错误;D项,稀硝酸具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,错误。4H知识拓展书写氧化还原反应的离子方程式时,要满足三个守