（课标Ⅱ）2020版高考化学一轮复习 专题一 常用化学计量课件

专题一常用化学计量高考化学(课标Ⅱ专用)考点一物质的量和气体摩尔体积五年高考1.(2019课标Ⅱ,8,6分)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 ()A.3g3He含有的中子数为1NAB.1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的P 数目为0.1NAC.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA34OA组课标Ⅱ卷区题组答案B本题涉及阿伏加德罗常数的应用,从原子结构、盐的水解、氧化还原反应中电子转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。A项,3g3He的物质的量为1mol,其中含有1mol中子,即NA个中子;B项,由于P 在溶液中发生水解反应,故1L0.1mol·L-1的Na3PO4溶液中含有的P 的物质的量小于0.1mol,即P 数目小于0.1NA;C项,据关系式K2 O7~2Cr3+~6e-可知1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数目为6NA;D项,正丁烷和异丁烷互为同分异构体,每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键,58g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为 =1mol,则含有共价键的物质的量为13mol,即含有13NA个共价键。34O34O34O62Cr158g58gmol知识归纳同分异构体的“五同”:分子式相同、组成元素相同、各元素的质量分数相同、相对分子质量相同、每个分子中所含有的共用电子对数目相同。2.(2018课标Ⅱ,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NAB.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA答案C本题考查物质的量与阿伏加德罗常数的应用。1molP4分子中有6molP—P键,A不正确;Fe3+水解,100mL1mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1NA,B不正确;标准状况下,11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物质的量为0.5mol,其中含氢原子的物质的量为2mol,C正确;SO2与O2的反应为可逆反应,无法进行到底,2molSO2和1molO2充分反应后分子总数大于2NA,D不正确。关联知识P4分子的空间构型为正四面体形。归纳总结识记常见的四个可逆反应:①2SO2+O2 2SO3;②N2+3H2 2NH3;③H2+I2 2HI;④2NO2 N2O4。3.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ()A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,N 的数量为0.1NAB.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA4H答案D本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。由于NH4Cl溶液中N 水解,所以1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,N 的数量少于0.1NA,A错;2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.2NA,B错;标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体为0.1mol,则所含分子数为0.1NA,C错;H2(g)+I2(g) 2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D正确。4H4H易混易错阿伏加德罗常数应用突破突破一:抓“两看”,突破气体和状态陷阱一看“气体”是否处于标准状况。二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态。如:H2O、CCl4、SO3、HF在标准状况下为非气态。突破二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。二审构成物质的粒子是否水解。突破三:判断反应类型,突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱一判是否为自身氧化还原反应。如:Na2O2与H2O、Cl2与NaOH的反应为自身氧化还原反应。二判是否为可逆反应。如:N2和H2、SO2和O2的反应为可逆反应。4.(2012课标,9,6分)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ()A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA答案DD项,常温常压下,22.4LCl2的物质的量不是1mol,故在反应中转移的电子数不是2NA。5.(2015课标Ⅱ,10,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HC 和C 离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235g核素 U发生裂变反应 U n  Sr Xe+1 n,净产生的中子 n)数为10NA3O23O23592 23592:109038 1365410010(答案C1个丙醇分子中含有11个共价键,则60g即1mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HC )+c(C )+c(H2CO3)=0.1mol·L-1,故HC 和C 的离子数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na均由0价转化为+1价,故23g即1mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D项错误。3O23O3O23O解题关键金属钠在空气中发生反应,不管是转化成哪种氧化物,钠元素都是从0价升高到+1价。6.(2013课标Ⅱ,9,6分)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0答案BA项,未考虑水分子中含有的氧原子,A项错误;B项,在石墨烯中,一个碳原子为3个六元环所共有,一个六元环实际占有2个碳原子,12g石墨烯含有N0个碳原子,含有六元环的个数为0.5N0,B项正确;C项,没有告诉溶液的体积,无法求得溶液中OH-的数目;D项,1mol羟基含有9mol电子,1mol氢氧根离子含有10mol电子,D项错误。易错警示忽略溶剂(水)中的氧原子易错选A;思维定式,将溶液体积默认为1L易错选C。考点二物质的量浓度及其溶液的配制7.(2011课标,7,6分)下列叙述正确的是 ()A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠答案BNaCl是离子化合物,是由Na+和Cl-结合而成的,不存在NaCl分子,A错;Na+的最外层电子数为8,1.00molNaCl中含有1.00molNa+,故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023,B正确;NaCl溶液的体积为1.00L,而不是水的体积为1.00L,C错;电解1mol熔融的NaCl可得0.5molCl2,标准状况下的体积为11.2L,D错。B组课标Ⅰ、课标Ⅲ、自主命题·省（区、市）卷题组考点一物质的量和气体摩尔体积1.(2015课标Ⅰ,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA答案CA项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18gD2O和18gH2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的氢离子数小于2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数小于2NA。解题关键读题不仔细将弱酸(H2SO3)看成强酸(H2SO4)易错选B项;忽略2NO2 N2O4的存在易错选D项。规律小结Na2O2无论是与CO2反应,还是与H2O反应,若有amolNa2O2参加反应,则转移amol电子,生成 molO2。2a2.(2017课标Ⅲ,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键答案AB的原子序数为5,即质子数为5,则质量数为11的B原子中含有6个中子,故0.1mol11B中含有0.6NA个中子,A正确;B中溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误;标准状况下苯是固体,不能利用气体摩尔体积计算2.24L苯的物质的量,C错误;PCl3与Cl2的反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,则1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol,增加的P—Cl键的数目小于2NA,D错误。3.(2015课标Ⅰ,9,6分)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为 ()A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶1答案C由乌洛托品的结构式可知,乌洛托品的分子式为C6H12N4,根据原子守恒可知,甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。考点二物质的量浓度及其溶液的配制4.(2017浙江4月选考,29,4分)分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。 (1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为。(2)另一份固体混合物中N 与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl-)=(溶液体积变化忽略不计)。4H答案(1)1∶2(2)0.100mol·L-1解析(1)n[(NH4)2SO4]=n(BaSO4)= =0.01mol,n(NH4Cl)= =0.02mol,n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)=1∶2。(2)c[Ba(OH)2]×0.1L=n(BaSO4)=0.01mol,c[Ba(OH)2]=0.1mol·L-1。2N ~Ba(OH)221(0.01×2+0.02)mol0.1mol·L-1×VV=0.2L,c(Cl-)=0.02mol/0.2L=0.100mol·L-1。12.33g233gmol112.39g0.01mol132gmol53.5gmol4H5.(2016浙江10月选考,29,4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:实验序号ⅠⅡⅢⅣ盐酸体积(mL)30.030