（课标Ⅱ）2020版高考化学一轮复习 专题十五 水的电离和溶液的酸碱性课件

专题十五水的电离和溶液的酸碱性高考化学(课标Ⅱ专用)考点一水的电离平衡与溶液的酸碱性五年高考A组课标Ⅱ卷区题组1.(2014课标Ⅱ,11,6分)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2 )D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①②③4O答案DA项,H2S是二元弱酸,在水溶液中分步电离:H2S H++HS-、HS- H++S2-,故pH=5的H2S溶液中,c(HS-)c(H+)=1×10-5mol·L-1,A项错误;B项,NH3·H2O是弱电解质,稀释促进NH3·H2O的电离,故ab+1,B项错误;C项,混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2 )+2c(C2 ),C项错误;D项,由于酸性:CH3COOHH2CO3HClO,根据“越弱越水解”的原理知,水解程度:ClO-HC CH3COO-,所以pH相同的三种溶液中的c(Na+):①②③,D项正确。4O24O3O温馨提示溶液中的三大守恒关系,特别是电荷守恒关系在平时的学习中要多训练,务必做到能迅速、准确地写出。2.(2013课标Ⅱ,13,6分)室温时,M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a。c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于 ()A. lg( )B. lg( )C.14+ lg( )D.14+ lg( )12ba12ab12ab12ba答案C根据溶度积常数的表达式可知,c(OH-)= = mol·L-1,结合水的离子积可得:c(H+)= mol·L-1=10-14× mol·L-1,则pH=-lgc(H+)=14+ lg( ),C项正确。sp2(M)Kcab1410abba12ab思路分析①当温度一定时,溶液中的c(H+)和c(OH-)的乘积KW是一个常数;②根据pH=-lgc(H+)计算求解,判断各选项正确与否。解题关键Ksp=c(M2+)·c2(OH-)。3.(2012课标,11,6分)已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 ()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)WK答案CA项,若a=b,则只有当HA为强酸、BOH为强碱,或HA的电离常数Ka与BOH的电离常数Kb相等时,溶液才呈中性;B项,只有当温度T=298K时pH=7的溶液才呈中性;D项为电荷守恒关系式,无论溶液呈酸性、碱性还是中性,该关系式均成立;C项,因c(H+)·c(OH-)=KW,中性溶液中c(H+)=c(OH-),故c(H+)= mol·L-1,正确。WK考点二中和反应与中和滴定的迁移应用B组课标Ⅰ、课标Ⅲ、自主命题·省(区、市)卷题组考点一水的电离平衡与溶液的酸碱性1.(2019北京理综,12,6分)实验测得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ()A.随温度升高,纯水中c(H+)c(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同答案C本题考查了CH3COONa、CuSO4的水解,水的离子积常数及温度对相关平衡移动的影响等知识。该题的综合度高、思维容量大,侧重考查了学生对实验数据的提取、分析、处理能力。试题多角度、动态分析化学反应,运用化学反应原理来解决实际问题,体现了培养学生创新思维和创新意识的价值观念。A项,温度升高,纯水中的H+、OH-的浓度都增大,但二者始终相等;B项,温度升高,CH3COONa的水解平衡正向移动,溶液中OH-浓度增大,图像中反映出的“随温度升高CH3COONa溶液的pH下降”的现象,是由“温度升高水的离子积常数增大”导致的,并非OH-浓度下降了;D项,温度升高对CH3COO-、Cu2+的水解都有促进作用,二者水解平衡移动的方向是一致的。2.(2015重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是 ()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)答案CA项,醋酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+,加入少量CH3COONa,增加了CH3COO-的浓度,从而使醋酸的电离平衡逆向移动,抑制了醋酸的电离;B项,等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成NH4NO3,NH4NO3中N 能水解:N +H2O NH3·H2O+H+,溶液应呈酸性,则pH7;C项,溶液的导电能力是由溶液中离子总浓度和离子所带电荷数决定的,H2S为弱电解质,Na2S为强电解质,所以等浓度的H2S溶液的导电能力比Na2S溶液弱;D项,在相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的溶解度,所得溶液中c(Cl-)c(I-)。4H4H考点二中和反应与中和滴定的迁移应用3.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是 () A.三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案CA项,浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB和HD三种酸溶液的pH不同,pH越小,则酸的电离常数越大,正确;B项,滴定至P点时,所得溶液为等物质的量浓度的HB与NaB的混合溶液,溶液显酸性,说明HB的电离程度强于B-的水解程度,故c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-),正确;C项,pH=7时,三种溶液中:c(A-)c(B-)c(D-),错误;D项,根据质子守恒知D正确。疑难突破由三种酸溶液的pH可知三种酸均为弱酸,再根据pH的大小确定KHAKHBKHD。4.(2019北京理综,26,12分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol·L-1KBrO3标准溶液;Ⅱ.取V1mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL废水;Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI;Ⅴ.用bmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V3mL。已知:I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是。(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是。(4)Ⅳ中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是。(5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量,理由是。(6)Ⅴ中滴定至终点的现象是。(7)废水中苯酚的含量为g·L-1(苯酚摩尔质量:94g·mol-1)。(8)由于Br2具有性质,Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。答案(1)容量瓶(2)Br +5Br-+6H+ 3Br2+3H2O(3) +3Br2  ↓+3HBr(4)Br2过量,保证苯酚完全反应(5)反应物用量存在关系:KBrO3~3Br2~6KI,若无苯酚时,消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以当n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量(6)溶液蓝色恰好消失(7) (8)易挥发3O132(6)946aVbVV解析本题所涉及的知识点有化学仪器的使用,离子方程式的书写,氧化还原滴定原理的应用,物质的量浓度的相关计算等。试题通过实验的方式考查了学生的实验操作能力,分析、推理能力和接受、吸收、整合信息的能力,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。(1)配制标准溶液用到的玻璃仪器除了给出的三种仪器外,还有容量瓶。(4)溶液为黄色说明仍有Br2存在,此时废水中的苯酚已完全反应。(5)假设废水中没有苯酚,KBrO3和KBr反应生成的Br2完全和KI反应时,消耗KI的物质的量刚好是KBrO3的6倍。实际上苯酚一定会消耗一定量的Br2,所以当n(KI)∶n(KBrO3)=6∶1时,KI就已经过量了。(7)由KBrO3与KBr反应生成的Br2的物质的量的计算:Br +5Br-+6H+ 3Br2+3H2O1mol3molamol·L-1×V1×10-3L3aV1×10-3mol与废水反应后剩余的Br2的物质的量的计算:3OBr2~I2~2Na2S2O31mol2mol bV3×10-3molbmol·L-1×V3×10-3L与苯酚反应的Br2的物质的量为(3aV1×10-3- bV3×10-3)mol;设废水中苯酚的物质的量为x, ~3Br21mol3molx(3aV1- bV3)×10-3mol解得x=(aV1- bV3)×10-3mol,所以废水中苯酚的含量为 = g·L-1。121212163113321()1094l610aVbVmolgmoVL13294(6)6aVbVV(8)当Br2挥发掉后,在Ⅴ步骤中消耗的Na2S2O3的量减少,即V3减小,导致测定结果偏高。5.(2018课标Ⅲ,26,14分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象①取少量样品,加入除氧蒸馏水②固体完全溶解得无色澄清溶液③④,有刺激性气体产生⑤静置,溶液⑥(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:①溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的中,加蒸馏水至。②滴定:取0.00950mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2 +6I-+14H+ 3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2  S4 +2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。27O23O26O答案(1)③加入过量稀盐酸④出现乳黄色浑浊⑤(吸)取上层清液,滴入BaCl2⑥产生白色沉淀(2)①烧杯容量瓶刻度②蓝色褪去95.0解析本题考查离子的检验、化学实验方案的设计、溶液的配制、滴定终点的判断及化学计算。(1)设计离子检验实验方案时注意排除杂质离子的干扰。检验市售硫代硫酸钠中含有硫酸根