（课标Ⅱ）2020版高考化学一轮复习 专题三 离子反应课件

专题三离子反应高考化学(课标Ⅱ专用)五年高考A组课标Ⅱ卷区题组考点一离子共存考点二离子方程式1.(2013课标Ⅱ,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+ Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C +2H+ H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+23O答案DA项,正确的离子方程式为:Fe+2H+ Fe2++H2↑;B项,Na首先与H2O反应生成NaOH和H2,然后OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2;C项,正确的离子方程式为:HC +H+ H2O+CO2↑;D项,Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,可以发生沉淀的转化。3O2.(2011课标,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为 ()A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+ Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HC +OH- C +H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HS D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O3O23O3O答案DA项,FeS被稀硝酸氧化为Fe3+和S;B项,漏掉了N 与OH-的反应;C项,少量SO2通入苯酚钠溶液中,产物为C6H5OH和S 。4H23OB组课标Ⅰ、课标Ⅲ、自主命题·省(区、市)卷题组考点一离子共存1.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、C 、Al B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、S 、Mn C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、N 、N 、HS 23O2O24O4O4H3O3O答案A本题涉及离子共存的知识,通过对指定条件下离子能否共存的判断,考查了分析和解决化学问题的能力,体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。A项,在NaOH溶液中,Na+、K+、C 、Al 相互之间不发生化学反应,可以共存,正确;B项,Fe2+具有还原性,Mn 具有氧化性,两者之间可发生氧化还原反应,不能共存,错误;C项,C 和Ba2+可以结合成BaCO3沉淀,不能大量共存,错误;D项,在酸性条件下,N 可将HS 氧化,不能大量共存,错误。23O2O4O23O3O3O2.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N 、N 、S C.0.1mol·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、N D.0.1mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、S 、HC 4H3O24O3O24O3O答案B本题考查离子反应和离子共存。A项,KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶液中的H+与CH3COO-形成弱电解质CH3COOH而不能大量共存,错误;D项,NaOH溶液中的OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能与HC 反应生成H2O和C 而不能大量共存,错误。3O23O方法技巧判断离子能否大量共存应先看清题中所给的“隐含”条件,然后按照“一色、二性、三特殊、四反应”进行判断。3.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N 、Si C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++S +Ba2++OH- BaSO4↓+H2O4O4H23O24O答案CMn 在水溶液中显紫红色,A项不正确;酸性溶液中Si 不能大量存在,且N 与Si 在溶液中相互促进水解,B项不正确;酸性条件下H2O2可氧化Fe2+,C项正确;稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H++S +Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O,D项不正确。4O23O4H23O24O4.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ()A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S 、Cl-B. =1×10-13mol·L-1的溶液中:N 、Ca2+、Cl-、N C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N 、S D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al 、C 24OW(H)Kc4H3O3O24O2O23O答案BA项,使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3+与OH-不能大量共存。B项, =1×10-13mol·L-1的溶液显酸性,N 、Ca2+、Cl-、N 在酸性条件下能大量共存。C项,与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性条件下N 易氧化Fe2+,HNO3与Al反应不能生成H2;碱性条件下Fe2+不能大量存在。D项,由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性溶液中,Al 、C 不能大量存在。W(H)Kc4H3O3O2O23O5.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是 ()A.N 、Ba2+、Br-、C B.Cl-、S 、Fe2+、H+C.K+、Na+、S 、Mn D.Na+、H+、N 、HC 4H23O23O24O4O3O3O答案CA项,Ba2+与C 不能大量共存;B项,S 与H+、S 与Fe2+不能大量共存;D项,H+与HC 不能大量共存。23O23O23O3O考点二离子方程式6.(2019北京理综,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 ()A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4↓+2H2OB.酸性:H2C2O4H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2↑+H2OC.H2C2O4有还原性,2Mn +5C2 +16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2OD.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O实验装置试剂a现象① Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质4O24O答案C本题考查的知识点有中和反应、强酸制弱酸反应、氧化还原反应和酯化反应等,通过实验的形式考查学生的分析能力和判断能力,体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。C项中H2C2O4是弱酸,在书写相关离子方程式时不应拆成C2 和H+,故错误。24O审题技巧题干里明确提到室温下0.1mol·L-1H2C2O4溶液的pH=1.3,说明H2C2O4是弱酸,所以书写相关反应的离子方程式时是不能将其拆分的。7.(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ()答案A本题涉及离子方程式的书写及正误判断,通过实验现象分析发生的反应,考查分析和解决化学问题的能力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养。A项,悬浊液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶液后,N 与OH-结合成NH3·H2O,平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解,正确;B项,红褐色液体是Fe(OH)3胶体,不是沉淀,错误;C项,得失电子不守恒,电荷不守恒,错误;D项,稀硝酸具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,错误。4H知识拓展书写氧化还原反应的离子方程式时,要满足三个守恒:①原子守恒;②电荷守恒;③得失电子守恒。8.(2019课标Ⅲ,10,6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 () A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B.水中的N 、S 、Cl-通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后,水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH- H2O3O24O答案A本题涉及离子交换树脂净化水的知识,通过离子交换原理的应用,考查了学生接受、吸收、整合化学信息的能力,科学实践活动的创造和应用,体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。由图可知,经过阳离子交换树脂,Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换,由电荷守恒可知阳离子数目增多,A项错误;再经阴离子交换树脂得到纯净水,则N 、Cl-、S 被OH-替换,H+与OH-结合生成水:H++OH- H2O,水的导电能力减弱,B、C、D项正确。3O24O知识拓展离子交换树脂可有效地滤去水中Cl-、Ca2+、Mg2+等离子,降低水质的硬度。9.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:C +CaSO4 CaCO3+S B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+I +6H+ I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3 2Fe +3Cl-+4H++H2OD.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑23O24O3O24O答案A本题考查离子方程式的正误判断及元素化合物的性质。CaCO3是难溶物,CaSO4是微溶物,向饱和Na2CO3溶液中加CaSO4固体,固体CaSO4会转化为更难溶的CaCO3沉淀,A项正确;酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反应的离子方程式为5I-+I +6H+ 3I2+3H2O,B项错误;KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 2Fe +3Cl-+5H2O,C项错误;电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-,D项错误。3O24O方法技巧离子方程式正误判断可从电荷、原子、得失电子是否守恒,是否符合反应事实,是否符合用量关系等进行快速判断。10.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++S  BaSO4↓+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC +OH- CaCO3↓+H2O24O3O答案B本题考查离子方程式的正误判断。A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时,阳极生成Cl2,阴极生成H2和NaOH,正确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S  BaSO4↓+2H2O;D项,N 也参与反应,正确的离子方程式为N +HC +Ca2++2OH- CaCO3↓+NH3·H2O+H2O。24O4H4H3O规律方法判断离子方程式正误的方法一查是否符合反应事实;二查“ ”“ ”“↑”“↓”是否使用恰当;三查拆分是否正确;四查是否漏写离子反应;五查是否符合反应物的“量”——过量、少量、足量等;六查是否符合三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。11.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中, 的是(已知