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题型突破（七）基础实验及创新题题型解读基础实验是江西中考必考的内容，题型涉及选择题、选择填充题、实验与探究题，考查的重点是八个实验活动、教材中的实验、课外实验等，命题形式既有对单一实验的考查，也有组合多个实验进行考查，既有对原实验的综合考查，也有涉及装置改进的实验考查，主要考查对实验目的、实验方法、实验现象与结论的掌握情况，同时结合对常见仪器的名称及使用方法、实验基本操作等进行考查，试题突出的特点是立足基础，考查能力。类型一单一基础实验角度1气体的制取及净化例1[2019·镇江]请结合图T7-1回答问题。图T7-1(1)仪器名称：①，②。试管集气瓶(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置(填序号)和收集装置D组合，反应化学方程式为。(3)实验室制取CO2的化学方程式为，用装置C相对于B的优点是，CO2可用装置E收集，理由是。A2KClO32KCl+3O2↑CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑能够控制反应的发生与停止二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的成分反应(4)实验室用FeS和稀硫酸反应制取H2S。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。图T7-2①制取H2S的化学方程式为。②图中“防倒吸装置”应选(填“甲”或“乙”)。③NaOH溶液的作用是。FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑乙吸收尾气，防止硫化氢污染空气[解析](2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应条件是加热，可选用装置A作发生装置；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。(3)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；用装置C相对于B的优点是能够控制反应的发生与停止；CO2可用装置E收集，理由是二氧化碳的密度比空气大，且不与空气中的成分反应。(4)①硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式为FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑；②图甲装置起不到防倒吸的作用，图中“防倒吸装置”应选择乙；③硫化氢有毒不能直接排放到空气中，可用氢氧化钠溶液吸收，所以NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止硫化氢气体进入空气污染环境。角度2燃烧条件、锈蚀条件、空气中氧气含量测定例2课本上用图T7-6甲的装置来测定空气中氧气的体积分数，而小明通过査询资料对该实验进行了改进，利用四硫化钠(Na2S4)固体替代红磷进行实验，其反应原理为2Na2S4+O2+2H2O8S↓+4NaOH。图T7-6实验步骤：①将足量的四硫化钠(Na2S4)固体置于试管中，加入适量的水并迅速塞紧橡胶塞，再充分振荡；②测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1(如图乙所示)；③将该试管插入水中(如图丙所示)，取下橡胶塞，观察到试管内液面上升；④当管内液面稳定时塞紧橡胶塞，将试管取出倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离(如图丁所示)，记录数据h2；⑤按照①~④再重复实验两次。3次实验数据如下表所示：第1次第2次第3次h1/cm11.011.411.6h2/cm8.79.19.2(1)步骤①中充分振荡的目的是。(2)计算第3次实验空气中氧气的体积分数约为(结果精确到0.1%)。(3)小明设计的实验与课本上的实验相比，有什么优点?______________________(写出一点即可)。(4)同学们分析了小明的实验方案后，认为步骤④中塞紧橡胶塞的时机对测量结果有影响，请问何时塞橡胶塞测量结果最准确?___________________________。为了使氧气充分反应20.7%不需要加热，节约能源或操作简便等当试管中的液面不再上升时，塞橡胶塞测量结果最准确[解析](1)步骤①中进行充分振荡的目的是使氧气充分反应。(2)第3次实验空气中氧气的体积分数为11.6-9.211.6×100%≈20.7%。(3)小明设计的实验与课本上的实验相比，不需要加热，节约能源，操作简便等。(4)当试管中的液面不再上升时，塞橡胶塞测量结果最准确。角度3溶液配制、粗盐提纯例3[2019·瑞金模拟]小明化学实验操作考试的题目是：配制100g溶质质量分数为13.5%的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小明进行了如图T7-9所示的操作。图T7-9(1)以上实验操作的正确顺序为。ECADB(2)图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为g，若其他操作均正确，则配得溶液的质量分数为______(精确到0.1%)。(3)该实验中导致配得溶液的溶质质量分数小于13.5%的原因还可能是________(写一个)，如果要使100g13.5%的碳酸钠溶液的溶质质量分数减小一半，可加水g。(4)小明在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则测得溶液的pH(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。6.57.0%溶解前烧杯内有水(或仰视刻度量取水)100偏小[解析](2)由于砝码和药品位置颠倒，故碳酸钠的实际质量为10g-3.5g=6.5g；溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为13.5%的碳酸钠溶液，需碳酸钠的质量为100g×13.5%=13.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量为100g-13.5g=86.5g，故溶质质量分数为6.5g6.5g+86.5g×100%≈7.0%。(3)用于溶解的烧杯中含有水，会导致配制溶液的溶质质量分数偏小；仰视量取液体，导致量取水偏多，会导致配制溶液的溶质质量分数偏小。要将100g13.5%的碳酸钠溶液溶质质量分数减小一半，加水则溶质质量不变，设可加水的质量为x，则(100g+x)×6.75%=13.5g，解得x=100g。(4)测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，则溶液被稀释，测得碱性溶液的pH值偏小。角度4金属的物理性质和化学性质、金属冶炼例4在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如下实验(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量及浓度均相同)。图T7-11(1)一段时间后，可明显观察到实验B的现象是_______________________________，反应的化学方程式是。(2)甲同学认为通过观察A和C中实验现象来比较锌与铁的金属活动性；乙同学拟用定量的方法测定锌和铁的金属活动性强弱设计了如图D所示的实验，可以测定____________________________________________________来确定。(3)丙同学认为上述实验方案不足以得出四种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，其中X金属是，Y溶液是_____________________。铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2产生气泡的速率相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间铁(铜)CuSO4溶液(FeSO4溶液/稀盐酸)[解析](2)锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，依据的实验现象是锌表面产生气泡的速率比铁快。若用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，可以测定相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间。(3)上述实验证明锌的活动性大于铁，铜的活动性大于银，不能证明铁和铜的活动性顺序，故设计实验证明铁和铜的活动性，可以用金属铁和硫酸铜溶液，或金属铜和硫酸亚铁溶液或稀盐酸，合理即可。角度5溶液酸碱性检验、酸碱化学性质例5根据如图T7-14所示的实验回答问题。图T7-14(1)甲图测定某溶液的pH会导致的后果是。(2)图乙中实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸，则测得结果与实际值相比(填“偏大”“偏小”或“相等”)。污染试剂偏大(3)用pH试纸检验某种溶液酸碱度的操作方法是_____________________________。(4)用广泛pH试纸测量某溶液的pH=5.1，是否合理?为什么?_________________。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将变色的pH试纸与标准比色卡对比，读出pH不合理，广泛pH试纸只能测量出整数类型二组合基础实验例6[2019·江西模拟]蜡烛是初中化学实验中的常用物品，请回答下列有关问题。图T7-16(1)实验一：实验中看到火柴梗的处最先炭化，由此可知蜡烛火焰的温度最高。a外焰(2)实验二：仪器①的名称为；实验时观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是。(3)实验三：燃着的蜡烛的作用为，快速鼓入大量空气的目的为。集气瓶密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧提供火源，引燃面粉颗粒让面粉与空气充分接触[解析](1)实验中看到火柴梗的a处最先炭化，由此可知蜡烛火焰的外焰温度最高。(2)实验时观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧。(3)实验三中，燃着的蜡烛的作用是提供火源，引燃面粉颗粒，鼓入大量空气的作用是让面粉与空气充分接触，促进燃烧。