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江西专版专项（七）溶解度曲线考点突破如图G7-1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。1.判断固体物质的溶解度随温度变化的趋势(1)上升型:溶解度随温度升高而增大,如图中物质;根据溶解度曲线又可分为①缓升型,如图中物质,②陡升型,如图中物质。(2)下降型:溶解度随温度升高而减小,如图中物质。2.曲线上的点和两曲线交点(1)点:表示该温度下,某固体物质的溶解度,如t3℃时,A的溶解度为g,由此说明该温度下100g水中最多可以溶解gA物质形成(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)交点:如图中P点,表示A、B两物质在该温度下的溶解度,两物质饱和溶液中溶质质量分数。A、B图G7-1BAC8080饱和相等相等考点突破如图G7-1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。3.结晶提纯方法选择(1)陡升型溶解度曲线固体物质,如从A的饱和溶液中提纯A,应采用结晶法。(2)缓升型溶解度曲线固体物质,如从B的饱和溶液中提纯B,应采用结晶法。(3)混合物的提纯,如提纯含有少量B物质的A物质,应采用结晶法;提纯含有少量A物质的B物质,应采用结晶法。图G7-1降温蒸发降温蒸发考点突破如图G7-1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。4.饱和溶液与不饱和溶液的转化溶解度曲线呈上升型的固体物质(如A、B)溶解度曲线呈下降型的固体物质(如C)(1)饱和溶液→不饱和溶液①温②溶剂③温④溶剂(2)不饱和溶液→饱和溶液①温②溶剂③溶质④温⑤溶剂⑥溶质图G7-1升增加降增加降蒸发增加升蒸发增加考点突破如图G7-1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。5.涉及溶解度的简单计算(1)计算饱和溶液中溶质质量分数:饱和溶液中溶质质量分数=𝑺𝟏𝟎𝟎𝐠+𝑺×100%(S表示溶解度),如t3℃时,A物质饱和溶液中溶质质量分数为(保留至0.1%)。(2)计算降温时析出晶体的质量:如将t3℃时180gA饱和溶液降温至t1℃时,可以析出g晶体。(3)比较两物质降温时析出晶体质量的大小:在溶液质量相等且均为饱和溶液时,降低相同的温度,溶解度受温度变化影响大的物质析出晶体多,如将等质量的A、B饱和溶液从t3℃降温至t1℃,析出晶体多的是。图G7-144.4%60A考点突破如图G7-1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。6.比较溶质质量分数的大小(1)同温下,同种物质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数。(2)同温下,固体物质溶解度越大,其饱和溶液中溶质质量分数越,如20℃时,A、B、C饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为。图G7-1大大BAC考点突破如图G7-1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。6.比较溶质质量分数的大小(3)改变温度对饱和溶液中溶质质量分数的影响①降温(从t3℃降温至t1℃):由于A、B溶解度随温度降低而,A、B饱和溶液中有晶体析出,溶液中溶质的质量,溶质质量分数,降温至t1℃时仍为饱和溶液,该温度下,B的溶解度大于A的溶解度,所以溶质的质量分数BA;而C的溶解度随温度降低而,降温时溶质质量,溶质质量分数,因此降温至t1℃时,C变为不饱和溶液,但其质量分数与t3℃时相等,t3℃时C的溶解度比t1℃时A、B溶解度都小,所以降温后,三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。图G7-1减小减小减小＞增大不变不变BAC考点突破如图G7-1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。6.比较溶质质量分数的大小(3)改变温度对饱和溶液中溶质质量分数的影响②升温(从t1℃升温至t2℃):由于A、B溶解度随温度升高而,溶液中溶质的质量,溶质质量分数;而C的溶解度随温度升高而,溶液中有晶体析出,升温时溶质质量,溶质质量分数,因此升温至t2℃时,三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。图G7-1增大不变不变减小减小减小BAC