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江西专版专项（六）金属与酸(盐)反应图像考点突破1.分析常见四种金属与稀硫酸、盐酸反应的化学方程式:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑652Zn+2HClZnCl2+H2↑652Fe+H2SO4FeSO4+H2↑562Fe+2HClFeCl2+H2↑562Mg+H2SO4MgSO4+H2↑242Mg+2HClMgCl2+H2↑2422Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑5462Al+6HCl2AlCl3+3H2↑546归纳:①等质量的金属与酸完全反应时,金属的相对原子质量与反应后该金属的化合价的比值越小,产生的氢气越多;②等质量、等浓度的同种酸完全反应时,生成氢气的质量相同。考点突破2.金属与酸反应的图像分析解答金属与酸反应图像题的关键:在解答一般图像题的基础上,“看清坐标轴的意义、弄清酸过量还是金属过量”是解题的关键。(1)横坐标为反应时间①反应时直线的斜率是单位时间内产生氢气的质量,可表示反应速率。②在相同条件下,反应越快,则对应直线的斜率越大,反之亦然。③如果金属过量,酸不足,则最终产生氢气的质量相等(如图G6-1A);如果金属不足,酸过量,则金属的相对原子质量与反应后该金属化合价的比值越小,反应产生的氢气越多(如图B)。图G6-1考点突破(2)横坐标是加入酸或金属的质量①反应时直线的斜率与反应速率无关(如图A)。②反应中(两种金属没有消耗完时),酸完全反应,产生的氢气质量相同,最终酸过量,金属不足,金属的相对原子质量与化合价的比值越小,反应产生的氢气越多(如图A)。③反应中,金属完全反应,金属的相对原子质量与化合价的比值越小,反应产生的氢气越多;酸不足,产生氢气质量相同(如图B)。图G6-2考点突破3.虽然影响金属与酸反应速率的因素很多,但对常见的镁、锌、铁而言,在相同条件下,金属活动性越强,反应速率越快,即反应产生氢气的速率越快。