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微专题3元素推断考点突破总纲目录跟踪集训1.根据原子或离子的核外电子排布推断(1)由原子结构等确定元素在周期表中的位置和元素的种类:电子层数=周期数,最外层电子数=主族序数;如果已知离子的结构示意图,则将其转化为原子结构示意图来确定。(2)电子层结构相同的微粒:阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面,阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置,简称“阴前阳下”。2.根据元素主要化合价的特征关系推断(1)根据等式确定元素在周期表中的位置:最高正化合价数=最外层电子数=主族序数(O、F除外)。(2)如果已知负化合价(或阴离子的符号),则须用等式先求出最高正化合价(O、F除外):最高正化合价=8-|最低负化合价|,再确定元素在周期表中的位置。3.根据原子半径的递变规律推断同周期主族元素中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大,同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。4.根据元素在周期表中的位置,结合短周期的特殊结构推断(1)元素周期表中第一周期只有H和He两种元素,H元素所在的第ⅠA族为元素周期表的左侧边界,第ⅠA族左侧无元素分布。(2)He为0族元素,0族元素为元素周期表的右侧边界,0族元素右侧没有元素分布。利用上述关系可以确定元素所在的周期和族。5.将文字信息转化为周期表“片段”进行应用题中文字信息 推断出元素 画出相对位置 周期表“片段” 应用6.依据元素及其化合物的性质推断元素(1)形成化合物种类最多的元素、某种单质是天然存在的硬度最大的物质的元素:C。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。(3)地壳中含量最多的元素、简单氢化物沸点最高的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。(4)单质在常温下呈液态的非金属元素:Br。(5)单质在常温下呈液态的金属元素:Hg。(6)最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Al。(7)简单气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素:N;简单气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素:S。(8)单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。例1(2018盐城高三期中)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中Y、W处于同一主族,Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体在光照下可生成W的简单氢化物和油状混合物。下列说法正确的是 (B)A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)B.Y的气态氢化物的热稳定性比W的强C.W的氧化物的水化物酸性一定比X的强D.Y分别与X、Z形成的化合物,其所含化学键的类型相同CF解析X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体在光照下可生成W的简单氢化物和油状混合物,则X为C,W为Cl。由Y和W(Cl)同主族,结合原子序数关系可知Y为F,再进一步推得Z为Mg。A项,原子半径:Y(F)X(C)W(Cl)Z(Mg),故错误;B项,Y(F)的非金属性强于W(Cl),则Y(F)的气态氢化物的热稳定性强于W(Cl),故正确;C项,HClO的酸性弱于H2CO3,故错误;D项,Y(F)分别与X(C)、Z(Mg)形成的化合物中,CF4中只含共价键,MgF2中只含离子键,故错误。例2X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大,其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示,N是生活中用量最多的金属元素。下列说法不正确的是 ()YZMWA.原子半径:WYZMXB.N的一种氧化物可用作油漆和涂料C.热稳定性:XMX2ZD.X2Z、WM4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构答案D解析X元素的某种核素无中子,则X为H元素;依题意可知Y、Z、M为第二周期元素,W为第三周期元素,设M原子最外层电子数为x,则W原子核外电子数为2+8+(x-3)=x+7,故有x+7=2x,x=7,则Y、Z、M、W依次为N、O、F、Si;N是生活中用量最多的金属元素,则N为Fe。原子半径:SiNOFH,A正确;Fe2O3可用作油漆和涂料,B正确;热稳定性:HFH2O,C正确;H2O分子中氢原子最外层不为8电子稳定结构,D错误。例3已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W与Z同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是 (C)A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,且熔、沸点高C.RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀D.RY2和X2Y2均具有漂白性,均能使品红溶液褪色CF解析X的原子半径在短周期主族元素中最大,则X应为Na元素;Y元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素原子的L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,因为L层电子数最多为8,则n=2,m=6,所以Y为O元素,Z为Si元素;W元素与Z元素同主族,则W应为C元素;R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1,Y原子的核外电子数为8,则R原子的核外电子数为16,则R应为S元素。X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2,两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2,A正确;Y是O元素,R是S元素,水的稳定性强于硫化氢,熔、沸点高于硫化氢,B正确;SO2通入Ba(NO3)2溶液,在酸性条件下,硝酸氧化二氧化硫,生成硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀,CO2与Ba(NO3)2溶液不反应,无沉淀,C错误;SO2和过氧化钠均具有漂白性,均能漂白有色物质,均能使品红溶液褪色,D正确。1.(2018镇江高三上调研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Z同主族,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径在同周期主族元素中最大。由X、Y和Z三种元素组成的一种盐M溶于水后,加入稀盐酸,有淡黄色沉淀析出,同时产生有刺激性气味的气体。下列说法正确的是 (D)A.W的简单氢化物的热稳定性比X的强B.Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构C.Y与X形成的化合物中只有离子键,无共价键D.Y与Z形成的化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝CF解析W的简单氢化物可用作制冷剂,则W为N;Y的原子半径在同周期主族元素中最大,则Y为Na;M能与HCl反应生成淡黄色沉淀,同时生成有刺激性气味的气体,则M为Na2S2O3,其反应为S2 +2H+ S↓+SO2↑+H2O,又X、Z同主族且X原子序数小于Z,则X为O,Z为S。A项,W(N)的非金属性弱于X(O),则W(N)的简单氢化物的热稳定性弱于X(O),故错误;B项,Y(Na)的简单离子核外有2个电子层,Z(S)的简单离子核外有3个电子层,两者电子层结构不同,故错误;C项,Y和X可以形成Na2O和Na2O2,Na2O2中既有离子键,又有共价键,故错误;D项,Y(Na)与Z(S)形成的化合物Na2S的水溶液显碱性,可使红色石蕊试纸变蓝,故正确。23O2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素原子最外层电子数是内层的2倍,Z是地壳中含量最高的元素,W是同周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是 (B)A.原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D.Z分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同CF解析X、Y、Z、W分别为C、N、O、Na。A项,原子半径:r(N)r(O),错误;B项,O的非金属性比N强,所以H2O比NH3稳定,正确;C项,N的非金属性比C强,则酸性HNO3比H2CO3强,错误;D项,CO2中仅含有共价键,Na2O中仅含有离子键,Na2O2中既含有离子键又含有共价键,错误。3.下图是元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是 (B)XWYRZA.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.X元素形成的简单气态氢化物比W元素形成的简单气态氢化物稳定C.氯离子的还原性比Y2-的还原性强D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱CF解析根据五种元素在周期表中的位置可知,X为N元素,W为P元素,Y为S元素,Z为Br元素,R为Ar元素。常温下五种元素的单质中,P、S为固体,而Br2为液体,则Br2的沸点不是最高的,故A错误;X的非金属性强于W,则X元素形成的简单气态氢化物比W元素形成的简单气态氢化物稳定,故B正确;Y2-为S2-,非金属性ClS,则氯离子的还原性比硫离子弱,故C错误;同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强,故S元素的非金属性比P元素的非金属性强,故D错误。4.(2018无锡期中)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y元素的焰色反应呈黄色,Z原子最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 (B)A.原子半径:r(X)r(Z)r(W)r(Y)B.X、Y、Z三种元素可以两两组成化合物C.单质还原性:XY,单质氧化性:WZD.W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸CF解析X是元素周期表中原子半径最小的元素,即X为氢元素,Y元素的焰色反应呈黄色,即Y为钠元素,Z原子最外层电子数是其最内层电子数的3倍,即Z为硫元素,所以W为氯元素。A项,原子半径:r(X)r(Y)r(W)r(Z),错误;B项,X、Y可形成NaH,X、Z可形成H2S,Y、Z可形成Na2S,所以三种元素可以两两组成化合物,正确;C项,单质还原性:NaH2,错误;D项,W的最高价氧化物对应的水化物为HClO4,是强酸,错误。5.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;B原子的质子数是同主族D原子质子数的 ;C元素的单质是常见的金属,可作海洋电池的负极材料。下列说法中正确的是 (D)A.元素A、B形成的常见化合物中既含极性键又含非极性键B.元素A、B、D、E的简单气态氢化物中,E的氢化物沸点最高C.元素C、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应D.元素C、D分别形成的简单离子,后者的离子半径较前者大12CF解析根据已知信息可推知:A为C(碳),B为O,C为Al,D为S,E为Cl。元素A、B形成的常见化合物为CO、CO2,CO和CO2中均不含非极性键,A项错误;B元素形成的简单气态氢化物是H2O,由于水分子之间能形成氢键,故H2O的沸点最高,B项错误;元素C、E的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、HClO4,两者之间能发生反应,C项错误;元素C、D形成的简单离子分别为Al3+(10个电子)、S2-(18个电子),S2-的半径大,D项正确。6.(2018扬州中学高三阶段测试)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是 ()YZMWA.原子半径:WYZMXB.热稳定性:XMX2Z,沸点:X2ZYX3C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D.ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构答案CX原子的质子数与电子层数相同,即X为H元素,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,结合题图可知,W为Si元素,M为F元素,Y为N元素,Z为O元素。A项,原子半径:WYZMX,正确;B项,F元素的非金属性强于O元素,所以热稳定性:HFH2O,常温常压下水为液态,氨气为气态,所以沸点:H2ONH3,正确;C项,H、N、O三种元素若形成铵盐,则含离子键,错误;D项,三种分子中各原子最外层均满足8电子结构,正确。7.X、Y、Z、W