（江苏专用版）2020版高考化学总复习 专题四 第3讲 微粒间的相互作用与物质多样性课件

第3讲微粒间的相互作用与物质多样性考点一化学键与物质的变化、物质类别考点二化学用语总纲目录考点三物质的多样性高考演练考点一化学键与物质的变化、物质类别1.化学键(1)概念:使①离子或原子相结合的作用力。(2)分类 2.离子键与共价键的比较3.离子化合物与共价化合物4.化学键与物质的变化(1)化学反应的本质:反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。(2)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子, 离子键被破坏。(3)共价化合物的溶解过程a.有些共价化合物溶于水后,能与水反应,发生电离,其分子内共价键被破坏,如 NH3、SO2等。b.有些共价化合物溶于水后,发生电离,其分子内的共价键被破坏,如 HCl、H2SO4等。c.某些共价化合物溶于水后,其分子内的化学键不被破坏,如 CH3CH2OH等。(4)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后,能与水反应,其分子内的 共价键被破坏,如Cl2等。5.化学键对物质性质的影响(1)化学键对物质物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,就是因为这些物质中的 共价键很强,破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中有很强的 离子键,故其熔点也较高。(2)化学键对物质化学性质的影响N2分子中有很强的 共价键,故在通常状况下,N2很稳定;H2S、HI等分子中的 共价键较弱,故它们受热时易分解。6.分子间作用力(1)定义:把分子聚集在一起的作用力,又称范德华力。(2)特点:分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔、沸点,溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。(3)规律:一般来说,对于组成与结构相似的物质,相对分子质量 越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也 越高。例如,熔、沸点:I2Br2Cl2F2。7.氢键与范德华力1.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)离子化合物中一定含有离子键。 (√)(2)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。 (✕)(3)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。 (√)(4)分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低。 (✕)(5)SiO2晶体熔化、液态SO3汽化均需克服分子间作用力。 (✕)(6)结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量的增大而升高,因而NH3沸点低于PH3。 (✕)(7)强电解质中一定存在离子键。 (✕)(8)在“固体石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是分子间作用力、共价键、共价键。 (✕)(9)H2O的稳定性大于H2S,是因为H2O分子间存在氢键,H2S分子间只有范德华力。 (✕)2.【多维思考】有以下9种物质,请用物质的序号填空:①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3(1)不存在化学键的是。(2)只存在共价键的是。(3)只存在离子键的是。(4)既存在离子键又存在共价键的是。(5)属于离子化合物的是,属于共价化合物的是。答案(1)①(2)②③④⑨(3)⑤(4)⑥⑦⑧(5)⑤⑥⑦⑧②④⑨题组一化学键与物质变化、物质类别1.下列变化不需要破坏化学键的是 (B)A.氯化铵受热分解B.干冰气化C.食盐熔化D.氯化氢溶于水解析A项,加热氯化铵分解生成氨气和HCl,发生化学变化,化学键一定被破坏;B项,干冰气化,只破坏了分子间作用力,不需要破坏化学键;C项,食盐熔化,离子键被破坏;D项,氯化氢溶于水,发生电离,分子内的共价键被破坏。2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质,Y位于周期表中第ⅤA族,Z是短周期中金属性最强的元素,W3-与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是 (B)A.原子半径:r(Z)r(W)r(Y)r(X)B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.Z3W中既含有离子键又含有共价键D.X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应解析X、Y、Z、W分别为C、N、Na和P。A项,原子半径:r(C)r(N),错误;B项,N的非金属性强于P,故稳定性:NH3PH3,正确;C项,Na3P中只有离子键,错误;D项,C与浓HNO3可反应,反应的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O,错误。反思归纳化学键与化学变化的关系(1)化学变化中一定有化学键的断裂和形成。(2)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl熔化、HCl溶于水等过程中只有化学键的断裂,没有化学键的形成,从溶液中析出晶体时,无化学键的断裂但有化学键的形成,这些过程中均未发生化学变化。思维建模分析物质变化与化学键变化的思维模型3.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是 (D)A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电解析A项,可溶于水的物质不一定含有离子键,如H2SO4等,错误;B项,具有较高的熔点的物质不一定含有离子键,如二氧化硅为原子晶体,熔点很高,但只含共价键,错误;C项,有的共价化合物在水溶液中也能导电,如HCl,只含有共价键,错误;D项,熔融状态能导电的化合物为离子化合物,一定含有离子键,正确。4.X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素,原子序数依次增大,只有Z为金属元素。X和Z、Y和W分别位于同一主族,X的单质为气态,且Y、W质子数之和是X、Z质子数之和的2倍。下列说法正确的是 (A)A.Y与W均可形成同素异形体B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C.Y和Z形成的物质中,一定含有离子键,不可能含有共价键D.W的最高价氧化物的水化物的酸性比R的强解析Z为金属元素,X与Z同主族且X的单质为气态,则X为H,Z为Na。Y、W同主族且质子数之和是X、Z质子数之和的两倍,则Y为O,W为S,R为原子序数大于S的短周期元素,即Cl。A项,Y与W分别为O和S,均可形成同素异形体,故正确;B项,非金属性:OS,简单气态氢化物的热稳定性:H2OH2S,故错误;C项,Y与Z可形成Na2O、Na2O2,其中Na2O2中含共价键,故错误;D项,W和R的非金属性:SCl,故最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4HClO4,故错误。方法技巧判断离子化合物和共价化合物的方法 题组二分子间作用力与物质性质5.(2018无锡期末)下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是 (B)选项表述1表述2A在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力强于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性强Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H之间的小C在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DC2H6O、C6H12O6溶于水后均不导电C2H6O、C6H12O6均属于共价化合物解析A项,溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关,碘为非极性分子,难溶于极性溶剂,错误;B项,CH4分子比PbH4分子稳定性强的原因是Pb的原子半径比C的大,C与H间的键能大于Pb与H之间的键能,正确;C项,在形成化合物时,同一主族元素的化合价可能不同,如HCl、HBrO中Cl、Br的化合价不同,表述1不合理,错误;D项,有的共价化合物类型的电解质的水溶液能导电,电解质既有离子化合物,也有共价化合物,不存在因果关系,错误。6.实现下列变化,需克服相同类型作用力的是 (D)A.石墨和氯化钠分别受热熔化B.冰的融化和水的分解C.NaCl和HCl溶于水D.干冰和碘的升华解析石墨是混合晶体,熔化时破坏共价键和分子间作用力,氯化钠是离子晶体,熔化时破坏离子键,故A不符合题意;冰融化主要破坏氢键,水分解破坏共价键,故B不符合题意;NaCl溶于水破坏离子键,HCl溶于水破坏共价键,故C不符合题意;干冰和碘都是分子晶体,干冰和碘的升华破坏的均是分子间作用力,故D符合题意。7.下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素简单氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是 (D) A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4解析N、O、F非金属性较强,故HF、H2O、NH3分子间易形成氢键,使熔、沸点反常。分析可知a代表SiH4。拓展升华一般来说,对于组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高,如F2、Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大,熔、沸点依次升高;存在氢键时例外,如HF、H2O、NH3分子间存在氢键,熔、沸点反常。考点二化学用语1.电子式(1)概念在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的①最外层电子(价电子)的式子。(2)电子式的书写 2.用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物:左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式,中间用“ ”连接,相同的原子或离子不合并。如NaCl:② 。(2)共价化合物:左边是原子的电子式,右边是共价化合物的电子式,中间用“ ”连接。如HCl:③。3.化学用语中常考的“一图”“二模型”“六式”1.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)硫化钠的电子式:。 (✕)(2)氯分子的电子式:。 (√)(3)过氧化钠的电子式:。 (✕)(4)氯乙烯分子的结构简式:H3C—CH2Cl。 (✕)(5)间二甲苯的结构简式: 。 (✕)(6)甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2。 (✕)(7)过氧化钙(CaO2)的电子式:。 (√)(8)水合氢离子的电子式:。 (✕)2.【多维思考】Ⅰ.写出下列微粒的电子式。(1)Na,Cl。(2)钠离子,氯离子。(3)N ,OH-。(4)O2,N2,CH4,NH3,H2O,H2O2,CO2,N2H4。(5)NH4Cl,NaOH,MgO,4HMgCl2,Na2O,K2O2。Ⅱ.用电子式表示下列物质的形成过程。(1)Na2S:。(2)CO2:。答案题组一化学用语的正误判断1.(2018南京、盐城、连云港高三二模)下列有关化学用语表示正确的是 ()A.中子数为20的氯原子 ClB.Cl-的结构示意图: 2017:C.NCl3的电子式:D.聚氯乙烯的结构简式:􀰷 答案CA项,中子数为20的氯原子的质量数为37,核素的正确表示为 Cl,错误;B项,Cl-核内带17个正电荷,正确的表示为 ,错误;C项,NCl3的电子式中N、Cl都满足8电子稳定结构,正确;D项,聚乙烯的结构简式中无双键,正确的表示为 ,错误。37172.(2018南通、泰州高三第一次调研)下列有关化学用语表示正确的是 (B)A.中子数为10的氧原子 OB.磷原子的结构示意图: C.Na2O2的电子式:D.Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式:Ca(OH)2 Ca2++2OH-108:解析A项,10个中子的氧原子的质量数为18,符号应该为 O,错误;B项,原子结构示意图正确;C项,过氧化钠的电子式为,错误;D项,Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),错误。188 3.(2019南通模拟)下列有关化学用语表示正确的是 (C)A.质量数为37的氯原子 ClB.间甲苯酚的结构简式: C.F-的结构示意图: D.硫化氢的电子式:2017:解析A项,该原子质量数为37,符号应该为 Cl,错误;B项,该结构简式表示的物质是邻甲苯酚,错误;C项正确;D项,H2S是共价化合物,电子式中化学键为共价键,不能出现离子,错误。3717 方法技巧化学用语正误判断方法 4.下列化学用语正确的是 (C)A.18O2-的结构示意图: B.硝基苯的结构简式: C.NaHSO4熔融时电离方程式:NaHSO4 Na++HS D.模型 可表示甲烷分子或四氯化碳分子4O解析18O2-的核电荷数为8,A项错误;硝基中的N原子与苯环相连,B项错误;NaHSO4熔融时电离方程式为NaHSO4 Na++HS ,C项正确;四氯化碳中氯原子半径比碳原子半径大,D项错误。4O反思归纳1.