（江苏专用版）2020版高考化学总复习 专题七 微专题8 化学反应原理小综合问题课件

微专题8化学反应原理小综合问题考点突破总纲目录跟踪集训关于化学反应原理小综合题,江苏高考一般有两种考查形式,一是文字叙述型,如2017年T12、2015年T11等;二是图像型,如2018年T13、2016年T10等。重点考查内容有①判断放热、吸热反应(图);②热化学方程式的书写;③燃烧热和中和热的概念、判断ΔH的大小;④金属的腐蚀和防护;⑤原电池的概念、电极的判断、电极方程式的书写;⑥应用化学平衡原理解释与电离平衡、沉淀溶解平衡、盐类水解平衡有关的问题;⑦氯碱工业、电镀、电解精炼铜等;⑧化学反应方向的判断等。另外需要重视化学反应原理与元素化合物内容整合的复习,例如:氯气与水的反应,氢氧化铁胶体的生成,碳酸钠等盐的水解,明矾的净水,醋酸和氨水的电离,合成氨反应等。对于图像型问题,需要培养化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。而电化学部分更多结合氯碱工业中电解饱和食盐水,电解熔融氯化钠、氧化铝、电解精炼铜、电镀工业、铜和铁的腐蚀、铜-锌原电池、锰-锌干电池和氢氧燃料电池等。近三年江苏高考关于化学反应原理小综合题的考查如下:年份选项考查点2018(T13)A平衡常数与温度关系图像B速率与时间图像C酸碱中和滴定曲线DKsp图像2018(T10)A燃料电池B化学反应方向的判断C可逆反应、氧化还原反应D影响化学反应速率的因素2017(T12)A化学反应方向的判断B金属的防护CKsp的应用D氧化还原反应2016(T10)A化学反应热效应图像B化学反应速率图像C电离平衡图像D酸碱中和滴定曲线例1(2018南京、盐城一模)下列说法正确的是 (CD)A.用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时,将钢铁水闸与石墨相连B.22.4L(标准状况)O2与1molNa充分反应,转移电子数为2×6.02×1023C.反应3Si(s)+2N2(g) Si3N4(s)能自发进行,则该反应的ΔH0D.由反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH1,CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ΔH2,则反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2-ΔH1解析将钢铁水闸与石墨相连时,形成原电池中钢铁水闸作负极被氧化而腐蚀,A项错误;转移电子的物质的量等于Na的物质的量,即1mol,转移电子数为6.02×1023,B项错误;该反应能自发进行,ΔH-TΔS0,由于该反应气体物质的量减少,ΔS0,所以该反应的ΔH0,C项正确;根据盖斯定律,给题中两个热化学方程式编号,分别为①②,由反应②-反应①得,CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)ΔH=ΔH2-ΔH1,D项正确。例2(2018南京三模)下列图示与对应的叙述相符的是 ()A.图甲表示放热反应在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图乙表示一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线,其中a点代表的是不饱和溶液,b点代表的是饱和溶液C.图丙表示25℃时,分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液,则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD.图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大答案B解析图甲中反应物能量比生成物的能量低,所以反应为吸热反应,A项错误;溴化银在水中存在沉淀溶解平衡,溴离子和银离子浓度的乘积等于定值(Ksp),函数曲线如题图所示,在曲线上的点都代表饱和溶液,曲线下方的点都是不饱和溶液,B项正确;酸越强加水稀释时的pH变化越明显,所以由题图示得到,醋酸的酸性强于HX,所以HX的电离平衡常数一定小于醋酸的电离平衡常数,C项错误;由题图丁得到,t时不是生成物的量最大的时刻,应该是反应达平衡以后生成物的量最大,反应物的转化率最大,所以不是t时的转化率最大,D项错误。1.(2018苏州高三期中)下列说法正确的是 (A)A.一定温度下,反应MgCl2(l) Mg(l)+Cl2(g)的ΔH0,ΔS0B.常温下,NH4Cl溶液加水稀释, 增大C.电解饱和食盐水产生了11.2LH2,则反应中转移的电子数为6.02×1023D.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液,一定先产生淡黄色沉淀324(NHH)(H)(NH)cOcc解析该反应为分解反应,ΔH0,反应物中没有气体,生成物中有气体,ΔS0,A项正确;NH4Cl溶液中存在水解平衡:N +H2O NH3·H2O+H+,加水稀释促进N 的水解, 为水解平衡常数,温度不变,水解平衡常数不变,加水稀释, 不变,B项错误;没有指明H2所处温度和压强,无法计算11.2LH2的物质的量,无法计算转移的电子数,C项错误;由于NaCl和KBr的浓度未知,无法确定加入AgNO3溶液优先达到的是AgCl的溶度积还是AgBr的溶度积,故无法确定优先生4H4H324(NHH)(H)(NH)cOcc324(NHH)(H)(NH)cOcc成AgCl沉淀还是AgBr沉淀,D项错误。2.(2018南京期初调研)下列图示与对应的叙述相符的是 ()A.图甲表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图乙表示可逆反应物质的浓度随时间的变化曲线,且在t时刻达到平衡C.图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液的导电性变化D.图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液的滴定曲线答案DA项,催化剂不影响反应的焓变,错误;B项,在t之后,物质的浓度还在变化,故没有达到平衡,错误;C项,CH3COOH溶液中通入NH3,生成CH3COONH4,CH3COOH为弱电解质,而CH3COONH4为强电解质,故导电能力刚开始应是增强的,错误;D项,强酸与强碱反应时,在滴定终点会引发突变,正确。3.(2018苏州期初调研)下列说法正确的是 (A)A.反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)的ΔH0,ΔS0B.若在海轮外壳上附镶着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀C.用pH均为11的氨水和氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸,消耗氨水的体积大D.H2O与Na2O2反应生成1molO2,反应中转移的电子数为4×6.02×1023解析A项,反应中气体的量在减少,故ΔS0,但是该反应是自发反应,所以一定为放热反应,正确;B项,海轮为铁制品,与铜构成原电池,铁作负极,可加快海轮的腐蚀,错误;C项,pH相同的氨水和NaOH溶液,氨水的浓度大,在中和等体积、等浓度的盐酸时,消耗的氨水体积小,错误;D项, 反应中生成1molO2时,转移2mole-,错误。4.下列图示与对应的叙述相符合的是 () A.图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v正和v逆随时间的变化B.图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH0在两种条件下物质能量随反应过程的变化C.图丙表示25℃时用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LHCl溶液时pH随NaOH溶液体积的变化D.图丁表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化答案A增加反应物浓度后,正反应速率突然增大,但刚开始,生成物浓度不变,逆反应速率不变,然后逐渐反应达到平衡,A项正确;2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH0反应为放热反应,与图像不符,图中反应为吸热反应,B项错误;25℃时用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LHCl溶液时,在氢氧化钠溶液体积为20mL时会发生pH的突变,图像未体现,C项错误;电解精炼铜时,阳极溶解的金属除了铜,还有铁、锌等,阴极只析出铜,因此纯铜和粗铜的质量变化与图像不符,粗铜溶解的质量与纯铜增大的质量不等,D项错误。5.(2018苏州期末)下列说法正确的是 (AC)A.常温下,向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大B.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH0,达平衡后,降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动C.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的D.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属解析A项,CH3COOH CH3COO-+H+,Ka= ,加水稀释时,Ka不变,但c(CH3COO-)减小,故 增大,正确;B项,温度降低,正、逆反应速率均减小,错误;C项,锌比铁活泼,构成原电池后,牺牲了锌保护了铁,正确;D项,Zn和Fe比Cu活泼,在电解时,Zn和Fe在Cu之前失去电子而溶解,故阳极泥的成分为活泼性比Cu弱的金属,错误。33(CHO)(H)(CH)cCOccCOOH3(H)(CH)ccCOOH6.(2018无锡期末)下列说法正确的是 (D)A.反应2NaCl(s) 2Na(s)+Cl2(g)的ΔH0,ΔS0B.常温下,将稀CH3COONa溶液加水稀释后,n(H+)·n(OH-)不变C.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高H2的转化率D.氢氧燃料电池工作时,若消耗标准状况下11.2LH2,则转移电子数约为6.02×1023解析NaCl的分解反应为吸热反应,ΔH0,A项错误;设溶液体积为V,加水稀释后,n(H+)·n(OH-)=[c(H+)·V]·[c(OH-)·V]=c(H+)·c(OH-)·V2=KW·V2,温度不变,则KW不变,但溶液体积V增大,则n(H+)·n(OH-)将增大,B项错误;减小生成物NH3的浓度,不能加快正反应速率,C项错误;当消耗标准状况下H211.2L时,转移电子的物质的量为 ×2=1mol,D项正确。11.2L22.4L/mol7.(2018镇江期末)下列图示与对应的叙述相符的是 () A.由图甲可知,2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1B.图乙表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化C.图丙表示Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度与pH的变化曲线,图中a点溶液中存在大量Al3+D.图丁表示10mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对反应有催化作用)答案DA项,从图示看,SO3分解为吸热反应,ΔH为正值,即ΔH为(a-b)kJ·mol-1,错误;B项,在空气中加热MgCl2·6H2O时,Mg2+会水解生成Mg(OH)2,错误;C项,a点含大量OH-,铝应以Al 存在,错误;D项,图丁的中间过程显示Mn2+的量突然增多,即表明在反应过程中生成的Mn2+对KMnO4氧化H2C2O4起催化作用,生成大量Mn2+,正确。2O8.(2018南通期末)下列说法正确的是 (BC)A.向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体,醋酸的电离程度增大B.电镀时,通常待镀金属制品为阴极,镀层金属为阳极C.常温下,2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)不能自发进行,则该反应的ΔH0D.工业上通过反应“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶炼钾,说明钠的金属性强于钾解析A项,向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体,增大了c(CH3COO-),使平衡CH3COOH CH3COO-+H+逆向移动,醋酸的电离程度减小,错误;B项正确;C项,该反应的ΔS0,常温下该反应不能自发进行,则ΔG=ΔH-TΔS0,可推出该反应的ΔH0,正确;D项,该反应通过及时分离出钾蒸气使平衡正向移动,从而冶炼钾,钠的金属性弱于钾,故错误。