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考纲要求1.理解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。3.掌握1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。4.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。5.理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。6.知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。7.能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。考点二正确把握元素周期表准确运用元素周期律内容索引NEIRONGSUOYIN考点一微粒结构及相互作用力微粒结构及相互作用力WEILIJIEGOUJIXIANGHUZUOYONGLI01原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下五个方面掌握。1.明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数核心回扣12.“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。(1)同位素——原子，如(2)同素异形体——单质，如O2、O3。(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。11H、21H、31H。3.巧记10e－微粒和18e－微粒的方法以Ne为出发点记忆10e－微粒以Ar为出发点记忆18e－微粒4.正确理解微粒间的作用力(1)强度：化学键氢键范德华力。(2)范德华力与物质的组成、熔沸点：由分子构成的物质，若组成和结构相似，一般来说，物质的相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高。如沸点：HIHBrHCl。(3)氢键与物质的熔沸点：H2O的熔沸点高于H2S，因水分子间存在氢键，H2S分子间只存在范德华力。常见的非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。5.理清化学键类型与物质类型的对应关系1.(2019·江苏，2)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：B.N2的结构式：N==NC.Na＋的结构示意图：D.H2O的电子式：真题研究212341817Cl√51234解析A项，中子数为18的氯原子应表示为3517Cl，错误；B项，N2分子中N与N之间形成叁键，结构式为N≡N，错误；C项，Na＋的结构示意图为，错误；D项，H2O为共价化合物，每个H原子和O原子之间共用一个电子对，正确。52.(2018·江苏，2)用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是1234A.中子数为8的氮原子：B.HCl的电子式：C.NH3的结构式：D.Cl－的结构示意图：√87N解析C项，NH3的结构式正确；A项，中子数为8的氮原子为157N；B项，HCl是共价化合物，电子式为；D项，Cl－的结构示意图为。53.(2017·江苏，2)下列有关化学用语表示正确的是A.质量数为31的磷原子：B.氟原子的结构示意图：C.CaCl2的电子式：D.明矾的化学式：Al2(SO4)31234√3115P解析B项，氟原子结构示意图为，错误；C项，CaCl2的电子式为，错误；D项，明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，错误。54.(2017·海南，3)下列分子中，其中子总数为24的是A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O2解析A项，1mol18O中含有中子物质的量为(18－8)mol＝10mol，即1mol18O3中含有中子物质的量为3×10mol＝30mol，错误；B项，1mol2H217O2中含有中子物质的量为(2×1＋2×9)mol＝20mol，错误；C项，1mol14N16O2中含有中子物质的量为(7＋2×8)mol＝23mol，错误；D项，1mol14C16O2中含有中子物质的量为(8＋2×8)mol＝24mol，正确。1234√55.(2018·全国卷Ⅲ，8)下列叙述正确的是A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D.1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同解析等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正确；24g镁、27g铝的物质的量均为1mol，1个镁原子和1个铝原子所含的质子数分别为12、13，故24g镁与27g铝中含有的质子数分别为12mol和13mol，A项错误；1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1mol重水与1mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误；1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子，故1mol乙烷与1mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。1234√5题组一概念辨析、比较数量1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)同种元素可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类()(2)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异()(3)离子化合物中一定含离子键，一定不含共价键()(4)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中()(5)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物()题组集训3123456√√×√√(6)氢化物一定是共价化合物()(7)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键()(8)Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加热熔化，克服的是相同类型的作用力()(9)CH3CH2OH的沸点大于CH3CHO的沸点是因为CH3CH2OH存在分子间氢键()(10)由强极性键构成的物质一定是强电解质()123456××√√×2.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A.H3O＋和OH－B.CO和N212345C.HNO2和NO－2D.CH＋3和NH＋46解析中性微粒核外电子数等于核内质子数；阳离子电子数等于质子数减所带的电荷数，阴离子核外电子数等于质子数加所带的电荷数。CH＋3中的电子数为8，NH＋4中电子数为10，二者不相等。√3.下列关于与CH4的相关数目比较前者大于后者的是A.电子数B.化学键数C.质子数D.原子数12345解析铵根与甲烷均是10电子微粒，A错误；二者均含有4个共价键，B错误；铵根含有11个质子，甲烷含有10个质子，C正确；均含有5个原子，D错误。√6NH＋4题组二对比书写电子式4.按要求书写下列电子式：123456(1)H3O＋______________，C2－2_____________，O2－2________________，NH＋4_______________。[··C⋮⋮C··]2－(2)HClO_____________，CCl4_____________，NH3____________，CO2_________________，CS2________________，COS_________________，HCHO__________，C2H4_________________，(CN)2_____________，(SCN)2____________________________，COCl2__________，N2H4______________，_________________。123456··N⋮⋮C··C⋮⋮N··N2H＋5(3)Na3N_______________________，Mg(OH)2___________________________，Na2S___________________，NaH___________，NH4H__________________，NaCN______________，NaSCN_______________________，NaBH4____________________。123456Na＋[··H]－Na＋[··C⋮⋮N··]－思维建模书写“电子式”需要注意5个问题(1)首先要判断是阴离子，还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。(2)不能漏写没有参与成键的电子对，如NH3的电子式不是。(3)不能错误合并离子，如Na2O2的电子式写成是错误的。(4)不能混淆化学键的类别，如H2O2的电子式写成是错误的。(5)离子(或根)带电荷，基团不显电性，如OH－为，—OH为。题组三“10e－、18e－”微粒在推断题中的应用5.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断不正确的是A.甲通入硫酸铜溶液中无明显现象，但甲能与碱反应B.乙的摩尔质量为32g·mol－1，则乙分子中可能含有极性键、非极性键C.若丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物D.若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁既可能表现氧化性也可能表现还原性12345√6解析甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，说明甲是H2A型的二元弱酸，再根据甲中含18个电子，知甲为H2S，硫化氢通入硫酸铜溶液有硫化铜黑色沉淀生成，A项错误；B项，乙应为NH2—NH2；C项，丙可以是CH3—CH3；D项，在甲(H2S)中，H和S的质量比为1∶16，根据丁的性质，其应为H2O2。1234566.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_____________________。12342F2＋2H2O===4HF＋O2解析18电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。56(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：_____________。1234解析B、D为同主族元素的单质，且A含有18个电子，C含有10个电子时，则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S，即2H2S＋O2===2H2O＋2S↓。56(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_________________________。1234解析含2个原子核的18电子的微粒为HS－，10电子的微粒为OH－，反应的离子方程式为HS－＋OH－===S2－＋H2O。56HS－＋OH－===S2－＋H2O(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_________________(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。1234解析含22个电子的分子为CO2，则A为含18电子的含C、H或C、H、O的化合物，可能为CH3CH3或CH3OH。56CH3CH3、CH3OH小知识若10e－微粒满足关系：则一定是NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O。返回02正确把握元素周期表准确运用元素周期律ZHENGQUEBAWOYUANSUZHOUQIBIAOZHUNQUEYUNYONGYUANSUZHOUQILV核心回扣1在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从以下几个方面突破：1.强化记忆元素周期表的结构2.利用区间定位推断元素对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。元素周期表中各族序数的排列顺序从左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0