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专题三大题题空逐空突破(四)1.书写方法高考必备12.书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测(1)常见的氧化剂及产物预测氧化剂还原产物KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋浓硝酸NO2稀硝酸NOX2(卤素单质)X－H2O2OH－(碱性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO－)Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2＋MnO2－4(碱性)(2)常见的还原剂及产物预测还原剂氧化产物Fe2＋Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)SO2(或H2SO3、)S2－(或H2S)H2C2O4CO2H2O2O2I－(或HI)COCO2金属单质(Zn、Fe、Cu等)Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋SO2－3SO2－4S、SO2(或SO2－3)、SO2－4I2、IO－31.[2018·天津，7(4)]为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。123456真题演练22Mg(OH)2＋2SO2＋O2=====△解析该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：Mg(OH)2=====△MgO＋H2O、MgO＋SO2=====△MgSO3、2MgSO3＋O2===2MgSO4，故总反应方程式为2Mg(OH)2＋2SO2＋O2=====△2MgSO4＋2H2O。2MgSO4＋2H2O2.[2016·全国卷Ⅰ，28(2)]写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_________________________________________。1234562NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO21234563.[2016·全国卷Ⅲ，27(2)①]煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：___________________________________________。4NO＋3ClO－2＋4OH－===4NO－3＋3Cl－＋2H2O1234564.[2016·江苏，20(3)]一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH－4(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)－4，其离子方程式为_________________________________________。2Fe2＋＋BH－4＋4OH－===2Fe＋B(OH)－4＋2H2↑1234565.[2016·全国卷Ⅰ，27(4)]＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。Cr2O2－7＋3HSO－3＋5H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋Cr2O2－74H2O(或Cr2O2－7＋8HSO－3===2Cr3＋＋3SO2－4＋5SO2－3＋4H2O)1234566.(2016·上海，24)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，已知HCN、HOCN中N元素的化合价相同，则反应的离子方程式：______________________________________________。2OCN－＋3ClO－===CO2－3＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑11.按要求书写方程式(1)酸性环境中脱硫过程示意图如下：过程i的离子反应方程式为_______________________________。模拟预测3H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋23456789(2)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除分两步，将步骤ⅱ补充完整：NO－3ⅰ.NO－3＋Fe＋2H＋===NO－2＋Fe2＋＋H2O；ⅱ.________＋________＋H＋===Fe2＋＋________＋________。1NO－23Fe831NH＋42H2O123456789(3)NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为___________________________________。2NH3＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl1234567892.(2019·南京高三学情调研)实验室由废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的实验流程如下：为防止环境污染，将酸溶生成的气体用CuSO4溶液吸收，其中PH3被CuSO4氧化为H3PO4，同时有紫红色固体生成，该反应的化学方程式为______________________________________________。PH3＋4CuSO4＋4H2O===H3PO4＋4Cu↓＋4H2SO4解析P的化合价由－3价升至＋5价，Cu的化合价由＋2价变为0价，根据P和Cu得失电子守恒配平反应。1234567893.(2019·扬州高三期末)以高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下：已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。(1)NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500～550℃时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为___________________________________________。12NaOH＋2Ti3O5＋O2===========500～550℃6Na2TiO3＋6H2O解析Ti3O5中Ti为＋103价，Na2TiO3中Ti为＋4价，Ti升高23×3价，O降低4价，根据得失电子守恒得：Ti3O5前配2，O2前配1，再由其他原子守恒配平反应。123456789(2)“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的化学方程式为____________________________________。TiOSO4＋2H2O=====△H2TiO3↓＋H2SO4解析TiOSO4和H2TiO3中Ti均为＋4价，发生水解反应，SO2－4结合2个H＋，TiO2＋结合2个OH－，生成H2TiO3。1234567894.(2019·苏州高三期末)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如下：(1)酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂。滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为______________________________________________。ZnS＋MnO2＋2H2SO4=====FeSO4ZnSO4＋MnSO4＋S＋2H2O解析MnO2氧化ZnS生成S，同时生成Mn2＋，根据Mn和S得失电子守恒来配平反应。123456789(2)在酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式为__________________________________________。3Mn2＋＋ClO－3＋3H2O===3MnO2↓解析ClO－3氧化Mn2＋生成MnO2，同时生成Cl－，根据Mn和Cl得失电子守恒配平反应，溶液为酸性，故用H＋来平衡电荷。＋Cl－＋6H＋1234567895.(2019·南通、扬州、泰州、徐州、淮安、宿迁、连云港七市高三二模)以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：(1)“氧化”过程发生的离子方程式为______________________________________。2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O解析FeO被酸溶解生成Fe2＋，用NaClO氧化Fe2＋，前面加入了H2SO4，故为酸性条件下，ClO－将Fe2＋氧化生成Fe3＋，ClO－自身被还原为Cl－，根据Cl和Fe得失电子守恒配平反应，用H＋平衡电荷。123456789(2)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：_____________________________________________。N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH－===2Ni↓＋N2↑＋5H2O解析Ni2＋氧化N2H4·H2O，生成N2，自身被还原为Ni，根据N和Ni得失电子守恒配平反应，用OH－平衡电荷。1234567896.(2019·南京、盐城高三二模)以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下：“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________________________。2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O解析Fe3O4在酸浸中加H2O2，将Fe2＋氧化为Fe3＋，在“氧化”时，ClO－氧化Fe3＋生成，同时生成Cl－，根据Cl和Fe得失电子守恒配平反应。FeO2－41234567897.(2019·苏锡常镇四市高三一调)以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下：解析CuFeS2中Cu为＋1价，Fe为＋3价，S为－2价，与FeCl3反应生成CuCl和S以及Fe2＋，根据Fe和S得失电子守恒配平反应。FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为___________________________________________。CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S1234567898.(2019·镇江高三期末)工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2＋生成，其流程如下图所示：MnO－4(1)反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为________________________________________。NaIO3＋Cl2＋3NaOH===Na2H3IO6↓＋2NaCl123456789解析从流程图看，反应Ⅰ的反应物为NaOH、NaIO3和Cl2，产物为难溶于水的Na2H3IO6，I的化合价升高，则定有元素化合价降低，显然为Cl元素，则另一种物质为NaCl，根据I和Cl得失电子守恒配平反应。123456789(2)氧化Mn2＋过程中，消耗1molH5IO6时，转移2mol电子，则该反应的离子方程式为_________________________________________。2Mn2＋＋5H5IO6===2MnO－4＋5IO－3＋11H＋＋7H2O解析H5IO6氧化Mn2＋生成MnO－4，消耗1molH5IO6时，转移2mol电子，1分子H5IO6中I的化合价降低2，则生成IO－3，根据Mn和I得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定有H＋生成。1234567899.(2019·泰州高三期末)二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。(1)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备