（江苏专用）2020高考化学二轮复习 专题七 电解质溶液选择题突破（九）课件

专题七选择题突破(九)类型一直述型反应原理组合1.(2019·无锡高三期末)下列说法正确的是A.氨水稀释后，溶液中cNH＋4cNH3·H2O的值减小B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C.纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖D.8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)ΔH0，则该反应一定能自发进行√1234567891011121314B项，铝和铜构成原电池，铝保护铜，错误；D项，由气体的化学计量数知，气体的总物质的量增大，即熵增大，若为放热反应，则该反应一定是自发的，正确。解析A项，氨水的电离平衡常数K＝cNH＋4·cOH－cNH3·H2O，加水时，温度不变，所以K不变，但是稀释时，c(OH－)减小，所以cNH＋4cNH3·H2O的值增大，错误；12345678910111213142.(2019·镇江高三期末)下列说法正确的是A.反应2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0，ΔS＞0B.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率C.一定温度下，CH3COOH稀溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中cCH3COOHcCH3COO－增大D.氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2LH2，则转移电子数为6.02×1023√√1234567891011121314解析A项，该反应有气体生成，所以ΔS增大，但NaCl不会自身分解，即为不自发的反应，故该反应一定是吸热反应，即ΔH＞0，错误；B项，移走生成物，反应速率会减小，错误；C项，冰醋酸的电离平衡常数K＝cCH3COO－·cH＋cCH3COOH，由于温度不变，所以K不变，加入冰醋酸时，c(H＋)增大，所以cCH3COO－cCH3COOH减小，则cCH3COOHcCH3COO－增大，正确；D项，H2转化为H2O,1molH2转移2mole－，则0.5molH2转移1mole－，正确。12345678910111213143.(2019·泰州高三期末)下列说法正确的是A.铜锌原电池中，盐桥中的K＋和分别移向负极和正极B.SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则ΔH0C.室温下，将Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀释，cHCO－3cCO2－3减小D.电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于6.02×1022√NO－31234567891011121314解析A项，原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，错误；B项，该反应有气体生成，熵增大，但反应不能自发，所以一定为吸热反应，正确；C项，稀释会促进弱离子的水解，CO2－3的水解程度大于HCO－3的水解程度，所以cHCO－3cCO2－3增大，错误；D项，电解时，两个电极得失电子是守恒的，转移电子数为3.264×2mol＝0.1mol，阳极失去电子的物质有Zn、Ni、Fe、Cu等，它们一共失去的电子总和为0.1mol，错误。12345678910111213144.(2019·南通、扬州、泰州、宿迁四市高三一模)下列说法正确的是A.合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率B.铁质管道与锌用导线相连(如图所示)可防止管道被腐蚀C.5mL18mol·L－1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移0.18mol电子D.常温下，反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，该反应ΔH0√√1234567891011121314解析A项，催化剂不能改变平衡转化率，错误；B项，Zn与Fe构成原电池，Zn作负极，可以保护Fe，正确；C项，在反应过程中，浓H2SO4会变成稀H2SO4，稀H2SO4不会与Cu反应，错误；D项，该反应为熵减小的反应，但是能自发，所以该反应一定为放热反应，正确。5.(2019·淮安、徐州、连云港三市高三期末)下列说法正确的是A.甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能B.反应3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(s)能自发进行，则该反应为放热反应C.1molCl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为2×6.02×1023D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性√解析A项，能量转化形式是多样的，燃烧时化学能除了转化为热能外还有光能等，错误；B项，气体的物质的量减小，即熵减小，但反应能自发，说明该反应一定为放热反应，正确；C项，Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，1molCl2转移1mole－，错误；D项，没有指明两种溶液的体积，故不能判断混合后溶液的酸碱性，错误。12345678910111213146.(2019·盐城高三三模)下列说法正确的是A.粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极B.5.6gFe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2×6.02×1023C.室温下，稀释0.1mol·L－1NH4Cl溶液，溶液中cNH3·H2OcNH＋4增大D.向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中cCO2－3cSO2－4减小√1234567891011121314解析A项，粗铜要溶解，故需要作阳极，纯铜上析出Cu，故作阴极，错误；B项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，0.1molFe失去0.3mole－，错误；C项，NH＋4水解反应：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，水解平衡常数Kh＝cNH3·H2O·cH＋cNH＋4，NH4Cl溶液显酸性，加水稀释时，c(H＋)减小，由于Kh不变，则cNH3·H2OcNH＋4增大，正确；D项，由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，在两者的饱和溶液中加入少量Ba2＋，SO2－4会被结合生成BaSO4沉淀，即c(SO2－4)减小，由于加入的量很少，可认为c(CO2－3)不变，则cCO2－3cSO2－4增大，错误。12345678910111213147.(2019·苏锡常镇四市高三二调)下列叙述正确的是A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B.常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C.反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH0D.在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，c2SO3c2SO2·cO2的值增大√1234567891011121314解析A项，低温只能减慢反应速率，低温可以提高氨的产率，错误；B项，稀释醋酸时，c(H＋)减小，由Kw＝c(H＋)·c(OH－)知，Kw不变，c(OH－)增大，错误；C项，气体的物质的量减小，则熵减小，但反应是自发的，所以该反应为放热反应，正确；D项，c2SO3c2SO2·cO2为该反应的平衡常数表达式，由于温度不变，所以化学平衡常数不变，错误。1234567891011121314类型二图像型反应原理组合8.(2019·苏州高三期初调研)下列图示与对应的叙述正确的是A.图甲表示在有、无催化剂时H2O2分解反应的能量变化曲线，b表示有催化剂时的反应B.图乙表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3中各成分的物质的量浓度变化，t2时刻改变的条件是缩小容器的体积C.图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH＝2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD.图丁表示两种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋)的沉淀溶解平衡曲线[pM＝－lgc(M)，p(CO2－3)＝－lgc(CO2－3)]，则Ksp(MgCO3)Ksp(CaCO3)√√1234567891011121314解析A项，催化剂可以降低反应的活化能，正确；B项，缩小容器的体积，就是增大压强，而图中t2时浓度不变，错误；C项，稀释相同倍数时，pH变化大的为稍强酸，即酸性：CH3COOHHX，对应的电离平衡常数CH3COOH的大，错误；D项，取p(CO2－3)相等，对应的p(Ca2＋)p(Mg2＋)，c(Ca2＋)c(Mg2＋)，则有Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3)，正确。12345678910111213149.(2019·常州高三期末)根据下列图示所得出的结论正确的是A.图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高B.图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)cC.图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱D.图丁为两个1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K＝1(CO2－3)√√1234567891011121314解析A项，该反应为放热反应，故低温下CO的转化率较高，在图中作一横坐标垂线知，X对应的CO转化率高，则X对应的温度低，错误；B项，－lgc(CO2－3)与c(CO2－3)成反比，－lgc(CO2－3)的数值越大，对应的c(CO2－3)越小，从a点向横坐标作垂线，表明c(CO2－3)相等，a点对应的－lgc(M)大于MgCO3平衡时的c(M)，即a点对应的c(M)小，所以未达沉淀溶解平衡，即a点表示MgCO3的不饱和溶液，从横、纵坐标相比，－lgc(M)大于－lgc(CO2－3)，则c(M)小于c(CO2－3)，正确；1234567891011121314C项，对于ROH，每稀释10倍，pH下降1，则ROH为强碱，正确；D项，M和N点的温度相同，所以K不变，M处CH4的转化率为50%，由此可以计算出M处平衡时：CH4为0.5mol·L－1，CO2为0.5mol·L－1，CO为1mol·L－1，H2为1mol·L－1，K＝12×120.5×0.5＝4，错误。1234567891011121314A.由图甲可知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1B.图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率(α)随比值的变化C.图丙表示正、逆反应速率随温度的变化D.图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化10.(2019·南京高三三模)下列关于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0的图示与对应的叙述相符合的是nH2nN2√1234567891011121314解析A项，反应物的总能量比生成物的总能量大，故为放热反应，焓变值为(2254－2346)kJ·mol－1＝－92kJ·mol－1，正确；B项，nH2nN2比值越大，表明H2越多，则N2的转化率越大，H2自身的转化率越小，错误；C项，在交叉点之后，正反应速率大于逆反应速率，平衡应正向移动，但是温度升高，该平衡应该逆向移动，错误；D项，作一等温线知，p3对应的NH3的物质的量分数小，而该反应为气体体积减小的反应，在高压下，NH3的物质的量分数应大，与图示不吻合，错误。123456789101112131411.(2019·南通、扬州、泰州、徐州、淮安、宿迁、连云港七市高三三模)根据下列图示所得出的结论正确的是A.图甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性B.图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高C.图丙是的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)K(T2)D.图丁是室温下用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.