（江苏专用）2020版高考化学大一轮复习 专题一 第2讲 物质的量课件

第2讲物质的量考点一物质的量气体摩尔体积考点二物质的量浓度总纲目录高考演练考点一物质的量气体摩尔体积1.物质的量、阿伏加德罗常数(1)概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法2.摩尔质量  111::gmolkgmol::gmol,()mMn含义单位物质的量的物质所具有的质量单位⑥　或　表达式⑦　　数值以⑧　为　单位时任何粒子的摩　　尔质量在数值上都等于该粒子的⑨　相对　　分子原子质量　3.气体摩尔体积(1)定义:在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积,符号为 Vm,单位是 L·mol-1。(2)影响因素:气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 温度和 压强。(3)气体体积(V)、物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)的关系为 Vm= 。Vn(4)标准状况(273K、101kPa)下,气体摩尔体积约为 22.4L·mol-1。标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为 22.4L。4.阿伏加德罗定律及其推论的应用(1)阿伏加德罗定律:同温同压下,相同 体积的任何气体,含有 相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论 特别提醒①阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。②同温、同压、同体积、同分子数,这“四同”相互制约,只要有三个量相同,第四个量必定相同,即“三同”定“一同”。③上述结论均可由pV=nRT= RT= RT导出,不需要“机械记忆”。mMρVM1.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)在标准状况下,1molO2和1molH2O体积相同。 (✕)(2)相同条件下,物质的量相同的CO、N2的混合气体与O2含有相同的分子数和原子数。 (√)(3)标准状况下,相同体积的气体原子数也相等。 (✕)(4)不同温度、压强下,相同质量的N2O和CO2两种气体的原子数不等。 (✕)(5)同温同压下,相同体积的O2和O3质量相等。 (✕)(6)物质的量相同,体积不等的NH3和CH4中的氢原子数不等。 (√)(7)相同条件下,CH4的密度大于O2的密度。 (✕)2.【多维思考】(1)1molH2SO4的质量是,摩尔质量是,相对分子质量是;所含分子数是,所含原子数是,所含质子数是。(2)计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目。含0.4molAl2(SO4)3的溶液中,含molS ,Al3+的物质的量(填“”“”或“=”)0.8mol。(3)同温同压下,相同体积的CO和CO2所含的分子数之比为,所24O含的氧原子数之比为,所含的原子总数之比为,二者密度之比为,所含电子数之比为,二者质量之比为。答案(1)98g98g·mol-1986.02×10237×6.02×102350×6.02×1023(2)1.2(3)1∶11∶22∶37∶117∶117∶11题组阿伏加德罗常数的应用1.(2018海安高级中学高三上学期10月月考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (A)A.常温下1.0L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,N 和H+总数大于0.1NAB.88g干冰中含有的电子对数为8NAC.标准状况下,2.24LCHCl3中含有原子的数目为0.5NAD.某温度下,pH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H+4H解析A项,根据电荷守恒,溶液中N 和H+总数等于Cl-和OH-的总数,溶液中氯离子总数为0.1NA,所以N 和H+总数大于0.1NA,正确;B项,88g干冰的物质的量为2mol,根据电子式可知,每个CO2中含8对电子对,所以共含电子对数为16NA,错误;C项,标准状况下,CHCl3为液态,不能由其体积2.24L得出其物质的量和原子数目,错误;D项,未知溶液体积,不能计算出其中微粒的物质的量与微粒个数,错误。4H4H2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (C)A.0.5molCu与足量的S反应转移电子数为NAB.在粗铜精炼的实验中,阳极质量减小6.4g,则电解过程中转移电子数一定为0.2NAC.2gD2O和 O的混合物中含有的中子数为NAD.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA182H解析Cu与S反应生成Cu2S,0.5molCu与足量的S反应转移电子数为0.5NA,A项错误;精炼铜时,阳极减少的不都是Cu,还有Zn、Fe、Ni等杂质金属,所以阳极质量减小6.4g时转移的电子数不一定是0.2NA,B项错误;D2O和 O的摩尔质量相同,均为20g·mol-1,中子数也相同,均为10,故2gD2O和 O的混合物的物质的量是0.1mol,所含中子数为NA,C项正确;C2H6O可以是乙醇,也可以是二甲醚(CH3—O—CH3),若是二甲醚,则46gC2H6O中含有的极性共价键的数目是8NA,D项错误。182H182H3.设表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (C)A.15g甲基(—CH3)含有的共用电子对数为4NAB.标准状况下,2.24L己烷含有的分子数目为0.1NAC.常温常压下,1mol氦气分子含有的核外电子数为2NAD.0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA解析A项,1个甲基含有的共用电子对数为3个,15g甲基的物质的量是1mol,所含的共用电子对数为3NA,错误;B项,标准状况下己烷是液体,不能利用气体摩尔体积计算物质的量,错误;C项,氦气分子是单原子分子,1mol氦气分子含有的核外电子数为2NA,正确;D项,在氯气和氢氧化钠溶液的反应中,氯气既是氧化剂,又是还原剂,0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA,错误。误区警示阿伏加德罗常数应用突破(1)突破一:抓“两看”,突破气体和状态陷阱一看“气体”是否处于标准状况。二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态。如:H2O、CCl4、SO3、HF在标准状况下为非气态。(2)突破二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱一审气体分子组成。如:He、Ne为单原子分子。二审构成物质的粒子是否水解。(3)突破三:判断反应类型,突破氧化还原反应中电子转移数目陷阱一判是否为自身氧化还原反应。如:Na2O2与H2O、Cl2与NaOH的反应为自身氧化还原反应。二判是否为可逆反应。如:N2和H2、SO2和O2的反应为可逆反应。考点二物质的量浓度1.物质的量浓度(1)含义(2)特点:对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数均④不变,但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而⑤改变。2.溶质的质量分数(1)概念:以溶液里⑥溶质质量与⑦溶液质量的比值表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示。(2)表达式:ω(B)= ×100%。(3)与物质的量浓度的换算:c(B)=⑧ ▶特别提醒c为溶质的物质的量浓度,单位为mol·L-1;ρ为溶液密度,单(B)(aq)mm1000(B)(B)ρωM位为g·cm-3;ω为溶质的质量分数;M为溶质的摩尔质量,单位为g·mol-1。3.容量瓶的特点与使用(1)特点(2)使用方法及注意事项a.容量瓶使用前一定要检查⑨是否漏液。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。b.用“能”或“不能”填空⑩不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;容量瓶 不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器; 不能加入过冷或过热的液体; 不能配制任意体积的溶液。4.配制溶液的主要仪器与步骤(1)主要仪器托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、 玻璃棒、 容量瓶、 胶头滴管。(2)配制步骤(以配制500mL1.00mol·L-1NaOH溶液为例)1.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1。 (✕)(2)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数是40%。 (✕)(3)为了配制方便,可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 (✕) (4)从1L1mol·L-1NaCl溶液中取出10mL溶液,其中NaCl浓度不变。(√)(5)配制1mol·L-1NaOH溶液时摇匀后发现液面低于刻度线,则需要用胶头滴管加入适量蒸馏水。 (✕)(6)用天平称量所有的固体时都必须将固体放到纸片上,而不能直接放到天平的托盘上。 (✕)(7)配制480mL0.1mol·L-1NaCl溶液时应选用500mL容量瓶。 (√)2.【多维思考】(1)称量5.9gNaCl固体,若不慎将物品和砝码颠倒放置,则实际称量的NaCl质量为。(2)实验室需要980mL0.20mol·L-1的NaCl溶液,则选用的容量瓶规格和称取NaCl的质量分别是、。(3)配制时两次用到玻璃棒,作用分别是、。答案(1)4.1g(2)1000mL11.7g(3)搅拌引流物质的量浓度的相关计算(1)溶液稀释或混合的相关计算对于任何溶液来说,稀释前后溶质质量和溶质的物质的量都是不变的,这就是溶液的稀释定律。依据溶质的物质的量不变可得公式:c稀·V稀=c浓·V浓。依据溶质的质量不变可得公式:m1·ω1=m2·ω2,V1·ρ1·ω1=V2·ρ2·ω2。对于饱和溶液来说,溶质的溶解度与溶质的质量分数存在换算关系:ω= ×100%。将此式代入物质的量浓度的计算公式中,即可得出溶解度与物质的量浓度的换算公式:c= = = (ρ的单位为g·cm-3)。(3)气体溶于水形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算已知气体溶质的体积(标准状况)、水的体积和溶液的密度,计算溶质的物质的量浓度时应先运用n= ,求出溶质的物质的量;然后运100gSSnV1000ρωM1000(100g)ρSMS122.4LmolV气体(2)溶解度与物质的量浓度的换算用V= ,求出溶液的体积;最后运用c= 进行计算。如在标准状况下,1L水中溶解某气体VL,所得溶液的密度为ρg·cm-3,已知该气体的摩尔质量为Mg·mol-1,则c= = ω= = mρnVnV溶液100022400ρVMV()()mm溶质溶液22400MVMV典例某结晶水合物的化学式为R·nH2O,其相对分子质量为M。25℃时,将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是 (C)A.饱和溶液中溶质的物质的量浓度为c(R)= mol·L-1B.饱和溶液中溶质的质量分数为ω= %C.25℃时R的溶解度为S= gD.饱和溶液的密度为ρ= g·L-11000(18)aMnMV(18)()aMnMab100(18)18aMnnaMb(18)aMnab解析A项,c(R)= = = = mol·L-1。B项,ω= ×100%= %。C项, = ,S= g。D项,ρ= = = g·L-1。(R)nV2(RH)nnOV13ggmol10aMVL　　1000aMV18g()gMnaMab100(18)()aMnabM100gS18g18ggMnaMnbaM100(18)18aMnMbnamV3()g10abVL1000()abV题组一有关物质的量浓度的计算1.下列关于物质的量浓度的表述正确的是 ()A.0.2mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和S 总物质的量为0.6molB.50mL2mol·L-1NaCl溶液和100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度相等C.用1L水吸收22.4L氯化氢(标准状况下)所得盐酸的物质的量浓度是1mol·L-124OD.10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm-3)与10mL18.4mol·L-1硫酸的物质的量浓度相同答案D溶液的体积未知,无法计算Na+和S 的总物质的量,A项错误;2mol·L-1NaCl溶液和0.5mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度分别是2mol·L-1、1mol·L-1,B项错误;22.4L氯化氢(标准状况下)的物质的量是1mol,溶液的体积不等于1L,故所得盐酸的物质的量浓度不可能是1mol·L-1,C项错误;根据溶质质量分