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第1讲物质的分类分散系考点一物质的组成和分类考点二分散系胶体总纲目录高考演练考点一物质的组成和分类1.物质的组成研究物质组成的两个角度(1)宏观:物质是由①元素组成的。元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称,元素的存在形式包括②游离态和③化合态。单质是由④同种元素组成的纯净物;化合物是由⑤不同种元素组成的纯净物。(2)微观:物质是由⑥分子、⑦原子、⑧离子等基本粒子构成的。分子是保持物质⑨化学性质的一种微粒。⑩原子是化学变化中的最小微粒,由原子核和核外电子构成。离子是带电的原子或原子团,带正电荷的离子为阳离子,带负电荷的离子为阴离子。(3)同素异形体由同种元素形成的不同的 单质互为同素异形体,如O2和O3为单质分子中原子个数不同的同素异形体,金刚石、石墨为原子排列方式不同的同素异形体。同素异形体的物理性质不同,化学性质也可能存在一定差异,同素异形体之间的转化一般属于 化学变化。2.物质的分类分类应依据一定的 标准进行: 交叉分类法是对同一种物质按不同的标准进行分类; 树状分类法是对一类物质按某种标准进行再分类。1.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)元素由化合态变为游离态时化合价一定升高。 (✕)(2)所有物质中原子都不能保持其化学性质。 (✕)(3)由同一种元素组成的物质一定是纯净物。 (✕)(4)同素异形体间的转化是化学变化。 (√)(5)SO2、CO属于酸性氧化物,MgO、Al2O3属于碱性氧化物。(✕)(6)KCl、BaCl2、NaCl可以归为一类物质。 (√)(7)盐酸、硫酸、硝酸均为含氧酸。 (✕)(8)Na2O2属于碱性氧化物。 (✕)2.【多维思考】下面是交叉分类法的应用示例,在图示方框内写出分类标准。 答案以物质所含阳离子的不同进行分类以物质所含阴离子的不同进行分类氧化物的分类与关系(1)氧化物的分类①按与氧元素化合的另一种元素的类型分为金属氧化物与非金属氧化物。②按成键类型或组成粒子类型分为离子型氧化物与共价型氧化物。离子型氧化物:部分活泼金属元素形成的氧化物,如Na2O、CaO等。共价型氧化物:部分金属元素和所有非金属元素的氧化物,如SO2、ClO2等。③按照氧的氧化态分为普通氧化物(氧元素的化合价为-2)、过氧化物(氧元素的化合价为-1)、超氧化物(氧元素的化合价为- )和臭氧化物(氧元素的化合价为- )。④按照酸碱性等性质分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物(Al2O3)、中性氧化物(CO、H2O、NO等)、复杂氧化物(Na2O2)。1213碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物;金属氧化物不一定是碱性氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物。 ①SiO2既能与酸反应又能与碱反应,但不是两性氧化物,是酸性氧化物。(2)分类不同的氧化物之间的关系②CO既不能和酸反应又不能和碱反应生成盐和水,是不成盐氧化物。③金属氧化物Al2O3既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水,是两性氧化物。④金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物。⑤金属氧化物Na2O2是过氧化物。⑥碱不一定都有对应的碱性氧化物,如NH3·H2O。⑦酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐。典例下列物质分类正确的是 (C)A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物D.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质解析A项,CO不属于酸性氧化物,错误;B项,硅酸不属于胶体,只有硅酸溶胶才是胶体,煮沸氯化铁溶液可得氢氧化铁胶体,但氯化铁溶液不是胶体,错误;D项,四氯化碳属于非电解质,错误。题组物质的组成和分类1.常温下,不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是 (B)A.酸B.碱C.盐D.氧化物解析A项,盐酸、硫酸均能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2;B项,碱如氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠与水,无气体生成;C项,强酸的酸式盐如硫酸氢钠可与碳酸氢钠溶液反应生成气体;D项,氧化物如SO3、SO2均能与碳酸氢钠溶液反应生成气体。2.下列关于有机物的说法中正确的是 ()①棉花、蚕丝的主要成分都是纤维素②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物④除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和Na2CO3溶液振荡后,静置分液⑤淀粉、油脂、蛋白质、塑料、橡胶和纤维都是高分子化合物⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化A.②④B.①⑤⑥C.①②③⑤D.②④⑤答案A①棉花的主要成分是纤维素,蚕丝的主要成分是蛋白质,错误;②淀粉可水解生成葡萄糖,油脂可水解生成高级脂肪酸和甘油,蛋白质在一定条件下能水解生成氨基酸,正确;③有机物往往易溶于有机溶剂,有些单质或无机化合物也可能易溶于有机溶剂,错误;④乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液,乙酸可与Na2CO3溶液反应,生成可溶于Na2CO3溶液的物质,振荡后静置可分液分离,正确;⑤油脂不是高分子化合物,错误;⑥石油的分馏不是化学变化,错误。3.(2019南京模拟)将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是 (A)A.水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B.碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡C.氧气、硝酸、纯碱、胆矾D.铁、醋酸、石灰水、氯化铜解析碘酒、盐酸是混合物,B项错误;纯碱属于盐不属于碱,C项错误;石灰水是混合物,D项错误。反思归纳物质的分类关系图考点二分散系胶体1.分散系由一种(或多种)物质(称为①分散质)分散到另一种(或多种)物质(称为②分散剂)中形成的混合体系称为分散系。若按分散质或分散剂的状态分类,可分为9种分散系,如下图: 按照分散质微粒直径的大小分类,可以把分散系分为③溶液、④胶体和浊液。其中浊液又分为⑤悬浊液和⑥乳浊液。2.三种分散系的比较胶体与其他分散系的本质区别是 分散质粒子直径在1~100nm之间。分散系溶液胶体悬(乳)浊液分散质粒子的直径1nm⑦1~100nm100nm分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体外观与性质均一、稳定、透明⑧介稳性、均一、透明不均一、不稳定、不透明分散质能否透过滤纸能⑨能一般不能分散质能否透过半透膜能⑩不能不能3.胶体的性质与制备(1)胶体的性质丁达尔效应:当光束通过胶体时,在垂直于光线的方向可以看到一条 光亮的通路,该现象称为“丁达尔效应”。区别胶体与其他分散系的常用方法是 激光照射,看有无丁达尔效应。O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。(2)Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续 煮沸至液体呈 红褐色,停止加热,即得氢氧化铁胶体。化学方程式为 FeCl3+3H21.【易错辨析】判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。(1)Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液颜色相同,组成微粒相同。 (✕)(2)胶体比溶液稳定。 (✕)(3)可以用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化铁。 (✕)(4)用氢氧化铁胶体可以吸附水中的各种杂质产生沉淀使水净化。(✕)(5)明矾溶液具有吸附性,可用于自来水消毒。 (✕)(6)可用丁达尔效应鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体。 (√)(7)碘酒、淀粉溶液、纳米材料均为胶体。 (✕)2.【多维思考】(1)明矾可净化水,原理是。(2)如下图,将少量氯化铁饱和溶液滴入三个烧杯中:三个烧杯中现象分别为:冷水中溶液呈;氢氧化钠溶液中出现;沸水中形成。答案(1)明矾在水中电离出的Al3+水解生成氢氧化铝胶体,可吸附悬浮于水中的杂质,使其形成沉淀分离出来(2)黄色红褐色沉淀红褐色胶体题组胶体的性质1.鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 (D)A.蒸发B.多外观观察C.稀释D.利用丁达尔现象实验解析用丁达尔现象可区分溶液和胶体。2.下列关于溶液和胶体的叙述中正确的是 (D)A.溶液是电中性的,胶体是带电的B.通电时,溶液中的溶质分子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中粒子的运动有规律,胶体中粒子的运动无规律D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现一条光亮的“通路”,前者则没有解析A项,胶体粒子带电荷,而胶体是电中性的;B项,通电时,溶液中的阴、阳离子分别向两极移动,而不是溶质分子分别向两极移动;C项,溶液中粒子的运动是无规律的。3.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,关于所形成的物质的说法中正确的是 (B)①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥解析纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,形成的分散系属于胶体,具有丁达尔效应,胶体能够透过滤纸不能透过半透膜,胶体是较稳定的体系,B项正确。1.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小(1～100nm),而不是其具有丁达尔效应。反思归纳胶体知识七提醒2.区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应,有丁达尔效应的是胶体,常用渗析的方法净化胶体。3.胶体不能透过半透膜,但可以透过滤纸,故不能用过滤的方法分离胶体与溶液。4.胶体粒子一般是离子、分子或难溶物的聚集体,但有些高分子化合物,如淀粉、蛋白质,因其分子非常大,其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万,因此一个分子就是一个胶体粒子,它们的溶液是胶体。5.胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷,且同种胶体粒子的电性相同。6.在Fe(OH)3胶体中,Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目。7.掌握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般为1～100nm,它决定了胶体粒子具有较大的表面积,吸附力很强,能在水中吸附悬浮固体形成沉淀,从而达到净化水的目的,这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体,并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等,这样的物质被称为净水剂,其形成胶体的化学原理是Al3+、Fe3+发生水解生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。高考演练1.(2018江苏单科,6,2分)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是(A)A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2解析本题考查元素化合物的性质。向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液不显红色,A项错误;KAl(SO4)2·12H2O溶于水,电离出的Al3+发生水解可形成Al(OH)3胶体,B项正确;实验室常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制NH3,C项正确;Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2和FeCl2,D项正确。2.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 (A)A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂解析B项,ClO2具有很强的氧化性,可用于杀菌消毒;C项,SiO2用于制造光导纤维与其硬度大无关;D项,NH3用作制冷剂是因为其易液化,液氨汽化吸热,使周围环境温度降低。3.(2016江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (C)A.SiO2 SiCl4 SiB.FeS2 SO2 H2SO4C.N2 NH3 NH4Cl(aq)D.MgCO3 MgCl2(aq) Mg解析SiO2和HCl(aq)不反应,A项错误;SO2与H2O反应生成H2SO3,B项错误;电解MgCl2(aq)的反应为MgCl2+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓,得不到金属Mg,D项错误。