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第13课时物质的溶解性概念固体物质的溶解度是指在一定温度下,某固体物质在溶剂里达到状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是物质在中的溶解度四要素判断某一数值是不是溶解度,关键是看它是否同时满足四个条件:“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量(单位:g)”影响因素内因:和的性质外因:主要是考点一溶解度100g饱和水溶质溶剂温度(续表)与溶解性的关系20℃时的溶解度注意物质溶解度的大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关。在一定温度下,某物质的溶解度是一个定值考点二溶解度曲线溶解度曲线是用来表示溶解度随变化的曲线,横坐标表示,纵坐标表示。1.表示意义(1)点:曲线上任意点为某温度下物质的数值;交点说明某温度下不同物质的相等。(2)线:表示物质的溶解度随的变化情况;越陡,溶解度受温度影响越;越平缓,溶解度受温度影响越。温度温度溶解度溶解度溶解度温度大小(3)面:溶解度曲线以外上面的任意点,表示溶液处于该温度下的状态,且有的溶质;溶解度曲线以下的任意点,表示溶液处于该温度下的_______状态。2.变化规律(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而,如。(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响,如。(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而,如。饱和未溶解不饱和增大KNO3变化不大NaCl减小Ca(OH)23.应用(1)查找某温度下物质的溶解度:t2℃时a的溶解度是g,该温度下将30ga物质放入50g水中,形成溶液的质量是。(2)比较同一温度下不同物质的溶解度大小:t1℃时三种物质的溶解度由大到小依次为。图13-15075gba=c(3)判断溶解度受温度影响的情况:a的溶解度随着温度的升高而增大;b的溶解度受温度的影响较小;c的溶解度随温度的升高而减小。(4)选择使某种物质从溶液中结晶析出的方法:a中混有少量的b,提纯a的方法是;b中混有少量的a,提纯b的方法是。(5)判断物质的溶解性:如果t1℃即为20℃,则三种物质都属于物质。图13-1降温结晶蒸发结晶易溶考点三粗盐的提纯1.仪器:、烧杯、、铁架台(带铁圈)、酒精灯、等。漏斗玻璃棒蒸发皿2.步骤步骤现象注意事项玻璃棒的作用溶解固体逐渐溶解,粗盐水略显浑浊充分溶解搅拌,粗盐的溶解过滤不溶物留在滤纸上,滤液流入另一烧杯中若滤液仍浑浊,应,防止液体洒落蒸发水分逐渐蒸发,析出固体待蒸发皿中出现较多晶体时,即搅拌,防止液体局部温度过高,造成加速重新过滤引流停止加热液滴飞溅3.误差分析称量时砝码和药品位置放颠倒了且使用了游码,蒸发时液滴飞溅等,都会引起较大的误差。4.除去粗盐中的可溶性杂质图13-2除杂原则:(1)不增——不引入新的杂质,新引入的杂质必须能够通过后面所加试剂除去。(2)不减——不消耗被提纯物质。(3)易分——杂质转化为沉淀、气体等易分离除去。考向一溶解度(6年6考)1.[2019·安徽]压强为101kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是()A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.20℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出D.NH3的溶解度与压强大小无关温度/℃10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520[答案]C[解析]从溶解度表中可以看出氨气的溶解度随温度升高而减小;20℃时,KNO3的溶解度为31.6g,故此温度下KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6g100g+31.6g×100%≈24%;由于硝酸钾的溶解度随温度降低而减小,60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出;NH3是气体,气体的溶解度与压强大小有关。2.[2019·盐城]下表是KCl、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。根据表格信息,可以推知()A.三种物质中溶解度最小的是KClB.40℃时,100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3C.三种物质中,溶解度受温度变化影响最大的是KNO3D.在0℃~100℃以内的相同温度下,KCl和NH4Cl的溶解度可能相等温度/℃020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7NH4Cl29.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246[答案]C[解析]比较物质的溶解度必须要指明具体温度,不指明温度无法比较三种物质的溶解度;40℃时,KNO3的溶解度为63.9g,则163.9gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3;三种物质中溶解度受温度变化影响最大的是KNO3固体;根据表中数据可以看出,在0℃~100℃以内的相同温度下,相同温度区间KCl和NH4Cl的溶解度不存在交叉,故不可能相等。考向二溶解度曲线(6年4考)3.[2019·连云港]KCl和KNO3的溶解度曲线如图13-3所示。下列说法正确的是()A.10℃时,KNO3的溶解度比KCl的大B.KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大C.随着温度的升高,KCl的溶解度逐渐减小D.40℃时KNO3的饱和溶液,升温至60℃时仍是饱和溶液(忽略水分挥发)图13-3[答案]B[解析]从图中可以看出,10℃时,KCl的溶解度大于KNO3;随着温度的升高,KNO3的溶解度曲线比KCl的陡,KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大;随着温度的升高,KCl的溶解度逐渐增大;KNO3的溶解度随温度升高而增大,所以40℃时KNO3的饱和溶液升温至60℃变成不饱和溶液。4.[2018·徐州]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图13-4所示,从中获取的信息正确的是()A.蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液B.t2℃时,100g甲的饱和溶液降温至t1℃,析出甲的质量为15gC.t1℃时,甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同D.t2℃时,甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙甲=丙图13-4C5.[2019·常州]如图13-5是A、B两种物质的溶解度曲线。(1)0℃时,B的溶解度是g;t1℃时,A、B的溶解度(S)的大小关系为:SA(填“”“”或“=”)SB。(2)现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g,同时将两份溶液升温至t3℃(不考虑水的蒸发),则此时A、B两溶液的溶质质量分数(ω)的大小关系为:ωA(填“”“”或“=”)ωB。图13-536.0=5.[2019·常州]如图13-5是A、B两种物质的溶解度曲线。(3)现有t2℃的B的溶液100g,将其蒸发掉10g水,再将温度恢复到t2℃时,析出3gB,若继续蒸发掉10g水,仍将温度恢复到t2℃,此时析出B的质量(填“”“=”或“≥”)3g。(4)当A中混有少量的B时,提纯A采用的方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。图13-5降温结晶5.[2019·常州]如图13-5是A、B两种物质的溶解度曲线。(5)现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液,实验中用到的仪器除了托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外,还需用到的仪器有。图13-5量筒、胶头滴管6.[2019·苏州]硝酸钾的溶解度曲线如图13-6所示。(1)30℃时,硝酸钾的溶解度是。图13-6[答案](1)45.8g[解析](1)由硝酸钾的溶解度曲线可知,30℃时,硝酸钾的溶解度是45.8g。6.[2019·苏州]硝酸钾的溶解度曲线如图13-6所示。(2)60℃时,在200g水中加入120g硝酸钾固体,充分搅拌。①所得溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。②将上述溶液降温至30℃,可析出硝酸钾晶体g,此时溶液的溶质质量分数(填“”“”或“=”)45.8%。图13-6[答案](2)①不饱和②28.4[解析](2)①由硝酸钾的溶解度曲线可知,60℃时,硝酸钾的溶解度是110g,即60℃时,100g水中最多能溶解110g硝酸钾,则200g水中最多能溶解220g硝酸钾,所以所得溶液为不饱和溶液。②由硝酸钾的溶解度曲线可知,30℃时,硝酸钾的溶解度是45.8g,即30℃时,100g水中最多能溶解45.8g硝酸钾,200g水中最多溶解91.6g硝酸钾,当溶液降温至30℃,可析出硝酸钾晶体的质量为120g-91.6g=28.4g,形成此温度下的饱和溶液,此时溶液的溶质质量分数为45.8g100g+45.8g×100%≈31.4%,小于45.8%。考向三溶解度的综合考查7.[2018·南京]下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:(1)根据表中的数据,在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110图13-7解：(1)7.[2018·南京]下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:(2)根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断,温度大约在℃时,两种物质的溶解度大小相等。温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110[答案](2)24[解析](2)依据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断,温度大约在24℃时,两种物质的溶解度大小相等。7.[2018·南京]下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:(3)20℃时,在50g水中加入12.5g硝酸钾固体,充分搅拌后得到(填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时该溶液中溶质的质量分数为。温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110[答案](3)不饱和20%[解析](3)20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,所以在50g水中加入12.5g硝酸钾固体,充分搅拌后得到不饱和溶液,此时该溶液中溶质的质量分数为12.5g62.5g×100%=20%。7.[2018·南京]下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度:(4)在60℃时,硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是。温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110[答案](4)在60℃时,100g水里最多能溶解110g硝酸钾[解析](4)在60℃时,硝酸钾的溶解度是110g。这句话的含义是在60℃时,100g水里最多能溶解110g硝酸钾。8.[2017·常州]如图13-8甲是小明在20℃时进行的系列实验示意图,①~⑤表示实验所得溶液,图乙是NaCl、KNO3的溶解度曲线。图13-8(1)20℃时,KNO3的溶解度(S)=;⑤是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。31.6g饱和8.[2017·常州]如图13-8甲是小明在20℃时进行的系列实验示意图,①~⑤表示实验所得溶液,图乙是NaCl、KNO3的溶解度曲线。图13-8(2)50℃时,饱和NaCl溶液中溶质的质量分数(w1)与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数(w2)的大小关系是w1(填“”“”或“=”)w2。8.[2017·常州]如图13-8甲是小明在20℃时进行的系列实验示意图,①~⑤表示实验所得溶液,图乙是NaCl、KNO3的溶解度曲线。(3)小明发现:升温至50℃,②→③的过程中有少量水蒸发,下列叙述正确的是(填序号)。a.①、②均为不饱和溶液b.②→③的过程中溶质质量分数变大c.④→⑤的过程中析出KNO3晶体53.9g图13-8b8.[2017·常州]如图13-8甲是小明在20℃时进行的系列实验示意图,①~⑤表示实验所得溶液,图乙是NaCl、KNO3的溶解度曲线。图13-8(4)除去KNO3固体中混有的少量NaCl的实验操作为:加适量水溶解→加热得到热饱和溶液→→过滤→洗涤→干燥→KNO3。降温