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第4课时溶液考点一溶解的过程图4-1概念在一定温度下,在一定量的溶剂里,继续溶解某种溶质的溶液,称为该溶质的饱和溶液;继续溶解该溶质的溶液,称为该溶质的不饱和溶液相互转化饱和溶液不饱和溶液一般情况下,都可以通过增加溶质来实现不饱和溶液向饱和溶液的转化注意事项浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间没有必然联系,如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液考点二饱和溶液与不饱和溶液不能还能溶剂溶质溶剂1.溶质质量分数(1)概念:与的质量之比。(2)溶质质量分数=的质量的质量×100%。(3)饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。考点三溶液组成的表示方法溶质溶液溶质溶液2.有关溶液的计算(1)溶液稀释的计算①稀释前溶液的质量×稀释前溶液的溶质质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液的溶质质量分数;②溶液稀释前后,的质量不变。(2)其他计算①溶液的质量=溶质的质量+的质量=溶质的质量÷溶质质量分数;②溶质的质量=的质量×溶质质量分数;③溶剂的质量=溶液的质量-的质量。溶质溶剂溶液溶质[注意](1)当两种溶液混合时,混合溶液的体积不一定等于两种溶液的体积之和。(2)溶液的质量与体积换算时,密度单位一般用“g·cm-3”,而体积单位一般用“mL”,1mL=1cm3。配制步骤、(或量取)、(或稀释)、装瓶存放实验仪器、药匙、、滴管、烧杯、溶质质量分数偏大的操作量取水时,读数;称量固体时,左边托盘上没有放纸片溶质质量分数不变的操作配好的溶液转移时有少量溅出溶质质量分数偏小的操作固体不纯;称量时放砝码的托盘没有放纸片;量取水时,读数;用蒸馏水洗刷烧杯后未将烧杯擦干,留有蒸馏水等考点四溶液的配制计算称量溶解托盘天平量筒玻璃棒俯视仰视考向一溶解的过程（6年4考）1.[2019·常州]下列物质放入水中能形成溶液的是()A.蔗糖B.粉笔灰C.面粉D.植物油[答案]A[解析]蔗糖易溶于水,放到水中,能形成均一的、稳定的混合物溶液;粉笔灰、面粉放到一定量的水中形成悬浊液;植物油不溶于水,放到水中形成乳浊液。2.[2018·苏州]下列过程吸收热量的是()A.氢氧化钠固体溶于水B.硝酸铵固体溶于水C.把水加入生石灰中D.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应[答案]B[解析]氢氧化钠固体溶于水时放出热量,水与生石灰反应放出热量,氢氧化钠溶液与稀硫酸反应也放出热量,硝酸铵固体溶于水时吸收热量。3.[2017·常州]在水中加入下列物质后形成的溶液很难导电的是()A.蔗糖B.食盐C.硫酸D.氢氧化钠[答案]A[解析]蔗糖溶液中存在蔗糖分子、水分子,不存在自由移动的离子,不能导电;氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子,能够导电;硫酸溶液中存在自由移动的氢离子与硫酸根离子,能够导电;氢氧化钠溶液中存在自由移动的钠离子与氢氧根离子,能够导电。考向二饱和溶液与不饱和溶液（6年1考）4.[2019·苏州]下列说法正确的是()A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶质均以离子形式分散到溶剂中C.同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小[答案]C[解析]均一、稳定的液体不一定是溶液,如水;不是所有溶质均以离子形式分散到溶剂中,如蔗糖溶液中蔗糖以分子的形式分散在水中;同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比其不饱和溶液的溶质质量分数大;饱和溶液恒温蒸发溶剂析出晶体后,温度不变,溶解度不变,溶质质量分数不变。5.[2017·苏州]下列关于溶液的说法中,正确的是()A.泥土加入水中,振荡后可以形成溶液B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度比下半部分溶液的甜度大C.氢氧化钠溶液能导电,因为溶液中有较多的自由移动的离子D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体[答案]C[解析]泥土溶于水形成的混合物,不均一、不稳定,属于悬浊液;溶液具有均一性和稳定性,所以蔗糖溶液上半部分与下半部分的甜度相同;氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中存在自由移动的离子;氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠,但还能溶解其他可溶的物质。考向三溶液的配制图4-26.[2017·常州]实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g,下列操作正确的是()[答案]D[解析]取用固体粉末状药品时,瓶塞要倒放,图中瓶塞没有倒放;托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了且药品没有放在纸片上;量取液体读数时,视线应与液体的凹液面最低处保持水平,图中俯视刻度;配制氯化钠溶液时,溶解操作在烧杯中进行,用玻璃棒进行搅拌,图示正确。7.[2019·苏州]实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是()A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体B.称量时托盘天平指针偏左,移动游码至天平平衡C.量取水时,用规格为50mL的量筒D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签[答案]C[解析]称量固体药品时,托盘天平使用前要先调节天平平衡;称量时托盘天平指针偏左,应减少左盘中的药品;经计算所需氯化钠固体质量为50g×15%=7.5g,所需要水质量为50g-7.5g=42.5g,所需水的体积为42.5mL,应用规格为50mL的量筒;把刚配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,会使配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。8.[2019·辽阳]在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中,可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是()A.量取水时量筒内事先有少量水B.所用氯化钠固体不纯C.称量时砝码和药品的位置放反D.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出[答案]D[解析]量取水时量筒内事先有少量水,对实际量取的水的体积无影响,溶质质量分数不变;所用氯化钠固体不纯,造成实际所取溶质的质量偏小,使溶质质量分数偏小;称量时砝码和药品的位置放反,若使用了游码,会造成实际称取溶质的质量偏小,使溶质质量分数偏小;将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出,会造成实际所取水的体积偏小,使溶质质量分数偏大。9.[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图4-3所示:(1)写出图中标号a仪器的名称:。(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠g,水g。[答案](1)量筒(2)7.542.5[解析](1)图中标号a仪器的名称为量筒。(2)根据溶质质量分数的公式计算可知,需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g;水的质量为50g-7.5g=42.5g。图4-39.[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图4-3所示:(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的(填“左”或“右”)盘。(4)溶解过程中玻璃棒的作用是。[答案](3)左(4)搅拌,加速溶解[解析](3)称量氯化钠时,应遵循“左物右码”的原则,氯化钠应放在托盘天平的左盘。(4)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解。图4-39.[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图4-3所示:(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有(填序号)。A.称量时,药品与砝码放反了B.量取水的体积时,仰视读数C.装瓶时,有少量溶液洒出[答案](5)AB[解析](5)称量时,药品与砝码放反了且使用了游码,使氯化钠质量偏小,所得溶液的溶质质量分数偏小;量取水的体积时,仰视读数,量取的水偏多,所得溶液的溶质质量分数偏小;装瓶时,有少量溶液洒出,不影响溶液的溶质质量分数。图4-39.[2019·郴州]配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图4-3所示:(6)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是g。[答案](6)100图4-3[解析](6)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,根据稀释前后溶质质量不变可知,需要水的质量为50g×15%5%-50g=100g。10.[2015·宿迁]下列有关溶液的说法中,正确的是()A.溶液不一定都是混合物B.将100gKCl饱和溶液蒸干得到25g固体,则KCl在该温度下的溶解度为25gC.常温下将饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃,会使溶液由饱和变为不饱和D.从25%的H2SO4溶液中取出10mL,则取出溶液的质量分数仍为25%[答案]D[解析]溶液是均一、稳定的混合物;溶解度是指在一定温度下,100g溶剂中最多溶解的溶质的质量,将100gKCl饱和溶液蒸干得到25g固体,则KCl在该温度下的溶解度不是25g;氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小,常温下将饱和Ca(OH)2溶液加热到50℃,氢氧化钙的溶解度减小,有氢氧化钙固体析出,溶液仍为饱和溶液;溶液具有均一性,从25%的H2SO4溶液中取出10mL,则取出溶液的质量分数仍为25%。11.[2017·宿迁]下列说法正确的是()A.均一、稳定的液体一定是溶液B.饱和溶液一定是浓溶液C.汽油洗涤油污属于乳化现象D.将氢氧化钠溶于水,所得溶液温度升高[答案]D[解析]均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水不属于溶液;饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液;汽油能溶解油污,所以汽油洗涤油污属于溶解现象;氢氧化钠溶于水放出热量,所得溶液温度升高。