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专项（十一）中和反应及探究考点突破1.中和反应的实质:。2.判断中和反应是否发生的方法及注意事项(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例)判断依据操作方法及注意事项方法一借助酸碱指示剂颜色变化(以酸中和碱为例)先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液;然后逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌或振荡;当溶液时,恰好完全中和实验中若将稀盐酸倒入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,也出现相同现象,但不一定恰好完全反应,原因是酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子恰好由红色变为无色盐酸过量时也出现相同现象判断依据操作方法及注意事项方法二借助反应中溶液pH变化用NaOH溶液中和稀盐酸时,先测出稀盐酸的pH;然后逐滴加入氢氧化钠溶液,并不断搅拌,同时测定溶液pH;应保证溶液的pH7,才能证明中和反应发生若向pH=13的氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸后,测得溶液的pH=8,不能得出酸碱发生反应的结论,原因是（续表）≥pH=8时,溶液仍然显碱性,碱性减弱有可能是碱被稀释引起的方法三借助其他物质与酸碱反应的现象来证明酸或碱不存在将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合:①(碱完全反应)向溶液中滴加硫酸铜溶液,观察到,说明酸和碱发生了反应②(酸完全反应)向混合溶液中加碳酸钠或活泼金属(Fe、Zn),观察到,也说明酸和碱发生了反应没有蓝色沉淀生成没有气泡生成（续表）3.溶液pH变化及所得溶液成分判断(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例)(1)酸滴入碱中(2)碱滴入酸中点pH溶质成分坐标图点pH溶质成分坐标图A点A点B点B点C点C点D点D点7NaOH7NaOH、HCl=7NaCl7NaCl、HCl7HCl7NaCl、HCl=7NaCl7NaOH、HCl(1)以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例反应后溶液中一定存在的溶质是,属于(填物质类别)。反应后溶质成分可能为:①(恰好反应);②(酸过量);③(碱过量);④NaCl、NaOH和HCl,此情况不合理的原因是。4.中和反应后溶质成分的检验NaCl盐NaClNaCl、HClNaOH、NaClNaOH与HCl能反应,不共存(2)稀盐酸加入氢氧化钠溶液中时,酸是否过量的检验方法方法现象及相关化学方程式结论①滴加紫色石蕊试液恰好完全反应②用pH试纸检测恰好完全反应③加入较活泼金属(如铁)酸过量④加入碳酸盐(如碳酸钙)酸过量溶液呈紫色pH为7产生大量气泡,溶液由无色变为浅绿色;Fe+2HClFeCl2+H2↑产生大量气泡;CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑